卢克版2021版高考化学复习第二章期末总结练习02(分析版)
卢柯版2021年版高考化学复习第四章总结练习02(分析版)
(1)Na2SO3同时属于钠盐和亚硫酸盐，属于交叉分类。()
提示:√。交叉分类是一种使用不同标准对同一物质进行分类的方法。
(2)只有一个分子的物质是纯的，冰水混合物是纯的，只有一种元素的物质也是纯的。()
提示:×。一种只含有一种元素的物质可能是同素异形体的混合物。
(3)在化学变化中必然有化学键的断裂和形成，所以化学键断裂或形成的变化必然是化学变化。()
提示:×。化学键断裂和化学键形成都是化学变化。
(4)当溶解在水中或熔化时能够电离的化合物必须是电解质。()
提示:√。根据电解质的定义，这种说法是正确的。
(5)CO2、C6H12O6、CH4、CH3CH2OH和HCOOH都是非电解质。()
提示:×。氯化氢在水中会电离，是一种电解质。
(6)亚硫酸氢钠能完全电离H+，因此它是一种强酸。()
提示:×。亚硫酸氢钠是一种酸性盐。
(7)化学变化通常伴随着发光、放热和颜色变化。发光、发热或颜色的变化必然是化学变化。()
提示:×。火焰反应是一种物理变化。
(8)向Fe(OH)3胶体溶液中逐滴加入稀硫酸，会逐渐产生红棕色沉淀，当稀硫酸过量时，会变成棕黄色溶液，整个过程会发生化学变化。()
提示:×。开始时，红棕色沉淀是胶体的聚集，这是一种物理变化。
(9)从胶体中分离混浊液体的方法是透析。()
提示:×。从胶体中分离混浊液体的方法是过滤。从胶体中分离溶液的方法是透析。
(10)Na2O固体与水的反应:2+2H2O 4OH-+O2 ↓()
提示:×。Na2O2未被去除。
(11)将钠放入硫酸铜溶液中:2Na+Cu2+2Na+Cu2。()
提示:×。在硫酸铜溶液中加入钠会产生氢氧化铜和H2。这个等式与客观事实不符。
(12)铁与稀盐酸的反应:2Fe+6H+2Fe3+3H 2↓。()
提示:×。铁与稀盐酸反应生成Fe2+，给出的方程与客观事实不符。
(13)硫酸铜溶液与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++SBaSO4↓。()
提示:×。Cu2+和羟基之间的反应被省略。
(14)Fe(OH)3与HI的反应:Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O。()
提示:×。省略了Fe3+和碘-的反应。
(15)稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应:H++S+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O。()
提示:×。氢原子、氢原子和H2O的系数应该是2。
(16)向氯化钠溶液中引入少量SO2:2ClO-+SO2+H2O2HClO+S。()
提示:×。氯化氢和硫将继续发生氧化还原反应。
(17)在
(17)碳酸氢钠+氯化氢+H2O的反应中，碳酸氢钠被氧化。()
提示:×。碳酸氢钠中碳的化合价下降并降低。
(18)难以失去电子的物质必须容易得到电子。()
提示:×。稀有气体很难失去电子和电子。
(19)将锌粉加入硝酸铁和硝酸铜的混合溶液中，锌首先与硝酸铁反应取代铁。
( )
提示:×。锌首先将Fe3+还原成Fe2+。
(20)向NaBr溶液中加入少量的氯水和苯，摇匀后静置，溶液上层为橙红色，因此Br-的还原性强于Cl-。()
提示:√。溶液的上层为橙红色，表明产生了Br2，表明Br-比C1-更易还原。
(1)在钠[铝(OH)4]溶液中引入少量CO2，反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _。
提示:2[Al(OH)4]-+CO22Al(OH)3↓+C+H2O。
(2)nh4hs O3与NaOH反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _。
提示:HS+OH-H2O+S..
(3)向碳酸氢钠溶液中加入足量的钡(OH)2溶液，反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
提示:HC+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O。
(4)在酸性条件下，二氧化氯与碘化钾反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
提示:2Cl 2+10I-+8H+2Cl-+5I 2+4H2O。
(5)在海洋碳循环中，碳的固定方式如下图所示。
写出钙化的离子方程式:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
提示:Ca2 ++ 2hc ACO 3 ↓+ CO2 ↓+ H2O。
(6)肼可以在实验室用次氯酸钠溶液与氨反应制得，反应的化学方程式为
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .
提示:氯化钠+2NH3N 2 H4+氯化钠+H2O。
(7)Na2S2O3具有很强的还原性，在溶液中容易被Cl2氧化成s，因此常被用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
提示:S2+4cl 2+5h2o 2+8Cl-+10H+
(8)氯化钾可用于实验室制备O2。如果不加催化剂，在400℃时，只会生成两种盐，一种是厌氧酸性盐，另一种盐的阴阳离子数比为1: 1。写出这个反应的化学方程式。
提示:4k clo 3 cl+3k clo 4
(9)砷(As2O3)、锌和盐酸生成砷化氢(AsH3)的离子方程式为
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .
提示:As2O 3+6zn+12h+2 ash 3↓+6zn 2+3h2o。
(10)硫酸铜溶液可用作P4中毒的解毒剂，该反应可产生最高价的磷和铜的含氧酸。这个反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
提示:10cuso 4+P4+16h2o 4 h3po 4+10cu+10h2so 4。
1。(2019年北京高考)以下除杂试剂选择正确，除杂过程不涉及氧化还原反应()
物质(括号中的杂质)
杂质去除试剂
A
氯化铁溶液(氯化铁)
铁粉
B
氯化钠溶液(氯化镁)
氢氧化钠溶液，稀释盐酸
C
Cl2(氯化氢)
H2O，浓硫酸
D
一氧化氮(NO2)
H2O，无水氯化钙
[分析]选择B..除去氯化亚铁中的氯化铁杂质，加入铁粉:2Fe3++Fe3Fe2+，发生氧化还原反应，不符合问题的含义。除去混合在氯化钠溶液中的氯化镁，实质上就是除去镁离子，加入过量的氢氧化钠溶液与镁离子反应生成沉淀，过滤后加入适量稀盐酸中和过量的氢氧化钠，没有发生氧化还原反应，所以B符合问题的含义；为了从氯气中除去少量氯化氢气体，可以用饱和盐水代替水，所以c不符合问题的含义；当一氧化氮中的二氧化氮被去除后，二氧化氮溶解在水中形成二氧化氮，二氧化氮+过氧化氢硝酸+一氧化氮，再经过氧化还原反应，所以D不符合问题的含义。
2。(2019天津高考)下面的离子方程可以用来解释相应的实验现象()
实验现象
离子方程式
A
将氯化铵溶液滴入氢氧化镁悬浮液中，沉淀并溶解
Mg(OH)2+2 nmg 2+2 NH3 H2O
B
向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，得到红棕色液体
Fe3 ++ 3H2Ofe(OH)3 ↓+ 3H+
C
二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液变色
3SO 2+2Mn+4H+3S+2M N2+2H2O
D
氧化亚铁溶解在稀硝酸中
FeO+2H+Fe2++H2O
[分析]选择a .氯化铵水解是酸性的，能溶解氢氧化镁，a是正确的；将氯化铁滴入沸水中得到氢氧化铁胶体，b错了；c中离子方程式的电荷不守恒；氧化亚铁溶解在稀硝酸中，Fe2+被氧化成Fe3+，而D是错的。
3。(江苏高考，2019)在室温下，下列离子群可以在指定溶液中大量共存
( )
a . 0.1mol·l-1氢氧化钠溶液:钠、钾、碳、铝
b . 0.1mol·l-1氯化铁溶液:钾、镁、硫、锰
[/h/
C.0.1摩尔L-1K2CO3溶液:钠离子、Ba2+、氯-、羟基-
d . 0.1mol·l-1 h2so 4溶液:K+、n、n、HS
[分析]选择A。在A项中，碳和铝水解后呈碱性，可与羟基共存，这是正确的。b项，锰能氧化Fe2+，错；c项，c与Ba2+反应生成Ba2O 3沉淀，这是错误的；d项，H+能与HS反应生成SO2，H+和n能氧化HS生成s，误差。
4。(2019江苏高考)下列指定反应的离子方程式是正确的()
a .在室温下用稀氢氧化钠溶液吸收Cl2:Cl2+2oh-clo-+cl-+H2O
铝粉和氢氧化钠溶液反应生成少量的H2:铝+2oh-铝+H2/h/]
C .在室温下用稀硝酸溶解铜:铜+2N+2H+铜+2 NO2 ↓+ H2O
D .将稀盐酸滴入Na2SO 3溶液:Na2SO 3+2H+H2SO 3 ↓+ 2Na+
[分析]选择a .项，Cl2与氢氧化钠反应生成氯化钠、氯化钠和H2O，这是正确的；第二项，与电荷守恒不一致，错误；第三项，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，错；d项，Na2SiO3为可溶性钠盐，应拆卸，错误。