卢克版2021版高考化学复习第四章总结练习03(分析版)
卢柯版2021版高考化学复习第四章总结练习03(分析版)
(1)SO2进入紫石蕊溶液的现象:先变红后褪色。()
提示:×。SO2不会漂白酸碱指示剂。
(2)当SO2被引入溴水和酸性高锰酸钾溶液中时，溶液褪色，表明SO2具有漂白性能。()
提示:×。预期还原性。
(3)通过将SO2和SO3的混合气体引入到Ba(NO3)2溶液中可以得到BaO 3和BaSO4。()
提示:×。生成BaSO4。
(4)向溶液中滴加氯化钡溶液，然后滴加盐酸。如果出现白色沉淀，它含有硫..
( )
(5)实验室可以分解氯化铵制备NH3。()
提示:×。氯化铵分解生成NH3和HCl，NH3和HCl遇冷结合生成氯化铵。
(6)氨气(或氯化氢)可被装置吸收，以防止反吸。()
提示:√。氨(或盐酸)不溶于四氯化碳，这可以防止反吸收。
(7)浓硫酸脱水，因此可用作干燥剂。()
提示:×。浓硫酸具有吸水性，因此可以用作干燥剂。
(8)浓硫酸可以干燥NH3、HBr、H2S等气体。()
提示:×。浓硫酸具有强氧化性和酸性，因此NH3、HBr、H2S和其他气体不能干燥。
(9)浓硫酸和铜之间的反应仅反映了浓硫酸的强氧化性。()
提示:×。浓硫酸与铜的反应反映了浓硫酸的强氧化性和酸性。
(10)浓硝酸在长期储存后会变黄，因为浓硝酸分解产生的NO2会溶解。()
提示:√。浓硝酸长期储存后容易变黄的原因是浓硝酸光降解产生的NO2被溶解。
(11)当足够的铜在加热下与浓硫酸反应时，只剩下铜。()
提示:×。铜和硫酸都有剩余。
(12)铁和铝在冷浓硫酸和浓硝酸中的钝化是一种化学变化。()
提示:√。
(13)二氧化氯是可还原的，可用于自来水消毒。()
提示:×。二氧化氯因其强氧化性而非还原性，可用于自来水消毒。
(14)铁与稀硝酸和稀硫酸反应产生气泡，表明铁与两种酸发生置换反应。
( )
提示:×。铁和稀硝酸反应产生的气体是一氧化氮，而不是一种替代反应。
写出下列反应的化学方程式，这是离子反应的离子方程式。
(1)制备漂白液的反应原理
Cl2+2OH-C1-+ClO-+H2O；
(2)制备漂白粉的反应原理
Cl2+Ca(OH)2Ca 2 ++ Cl-+ClO-+H2O；
(3)将Cl2引入Na2SO3溶液
Cl2+S+H2OS+2H+2Cl-；
(4)当Cl2和SO2以1: 1
混合时，可漂白性丧失的原因
SO2+Cl2+2H 2O 4H ++ 2Cl-+S；
(5)证明了Cl2的氧化作用强于硫的置换反应
Cl2+H2SS ↓+ 2H+2Cl-；
(6)用浓盐酸和二氧化锰制备氯气的原理
二氧化锰+4H ++ 2Cl-Mn2 ++ Cl2↓+2H2O；
(7)“84”消毒剂和卫生间清洁剂不能混合的原因
Cl-+ClO-+2H+Cl2 ↓+ H2O；
(8)
(8)高锰酸钾不能用盐酸酸化
2Mn+16H ++ 10Cl-2Mn 2 ++ 5Cl2 ↓+ 8H2O；
(9)漂白粉溶液的漂白原理
Ca2 ++ 2Cl 0-+CO2+H2o CaO 3 ↓+ 2HCl 0 .
(10)Na2S溶液置于空气体中时变得混浊
2S 2-+O2+2H2O 2 ↓+ 4OH-；
(11)将SO2气体引入H2SO4
SO2+2H2s 3S ↓+ 2H2O；
(12)将H2S气体引入氯化铁溶液
H2S+2 Fe3+S ↓+ 2 Fe2 ++ 2H+；
(13)将SO2引入溴水中，使溴水褪色
SO2+Br2+2H2OS+2Br-+4H+；
(14)将浓硫酸滴在Na2SO3固体上制备SO2
H2SO4(浓缩)+na2so 3 na2so 4+H2O+SO2↓。
(15) NH3是通过在实验室中混合和加热NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备的
2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↓+2H2O+氯化钙；
(16)NH3的催化氧化
4NH3+5O 24NO+6H2O；
(17)向nh4hco3溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液
N+HC+2OH-NH3 H2O+C+H2O；
(18)NO2溶于水
3NO 2+H2O 2+2N+NO；
(19)NO2被苛性钠溶液吸收，生成两种钠盐
2 NO2+2OH-N+N+H2O；
(20)摩尔比为1∶1的一氧化氮和二氧化氮混合气体刚刚被烧碱溶液吸收，生成钠盐
一氧化氮+二氧化氮+2OH-2N+H2O；
(21)实验室制备一氧化氮的反应原理
3Cu+8H ++ 2N3Cu 2 ++ 2NO↓4H2O；
(22)实验室制备NO2的反应原理
Cu+4H ++ 2nc U2 ++ 2NO2↓2H2O；
(23)浓硝酸储存在棕色试剂瓶中的原因
4HNO 34 NO2↓+O2↓+2H2O .
(江苏高考，2019)下列相关物质的性质和用途具有对应关系()
氯化铵很容易受热分解，可用作化肥
稀硫酸是酸性的，可以用来除锈
二氧化硫具有氧化性，可用于纸浆漂白
D.Al2O3是两性的，可用于铝的电解熔炼
[分析]选择B..在a项中，NH4HCO3含有氮，可用作化肥，不是因为其热分解和误差；在B项中，铁锈的主要成分是Fe2O3，加入稀硫酸可以去除Fe2O3，稀硫酸利用稀硫酸的酸性，这是正确的；在第三项中，二氧化硫漂白纸浆使用二氧化硫的漂白特性，而不是其氧化性，这是错误的；d项，铝是通过电解Al2O3获得的，不是因为Al2O3是两性的和错误的。