卢克版2021版高考化学复习第四章期末总结练习04(分析版)

卢柯版2021年版高考化学复习章节结束总结练习04(分析版)

(1)硅可用于制造光纤，而二氧化硅是一种半导体材料，一种用于太阳能电池的材料。()

提示:×。二氧化硅可以用来制造光纤，而硅是一种半导体材料和太阳能电池材料。

(2)光纤是一种新型无机非金属材料，而玻璃和水泥是传统的无机非金属材料。()

提示:×。二氧化硅是一种新型无机非金属材料，可用于制造光纤。

(3)二氧化硅能与酸和碱反应，是一种典型的两性氧化物。()

提示:×。二氧化硅是一种酸性氧化物。

(4)玻璃器皿耐酸碱腐蚀。()

提示:×。玻璃含有二氧化硅，二氧化硅与氢氟酸和碱反应。

(5)制造粗硅的原理:碳+二氧化硅+二氧化碳。()

提示:×。应该生成一氧化碳。

(6)非金属单质也可以与碱反应生成H2。()

提示:√。H2是由非金属单质硅与氢氧化钠溶液反应生成的。

(7)水玻璃是一种混合物，在空气体中容易变质。()

提示:√。水玻璃是硅酸钠溶液，它与空气体中的CO2反应。

(8)过量的Cl2与铁反应生成二氯化铁，过量的硫与铁反应生成硫化亚铁。()

提示:×。铁与Cl2反应生成三氯化铁。

(9)工业上可以通过铝热反应提取镁。()

提示:×。由于铝的还原性弱于镁，所以镁不能通过铝热反应提取，工业上镁通常是通过电解熔融氯化镁获得的。

(10)将氢氧化钠溶液滴入三氯化铝溶液后，系统中铝的存在形式:

.()

提示:√。氯化铝与氢氧化钠溶液反应，当氢氧化钠的量很小时，发生三氯化铝+三氯化铝(OH)3↓+三氯化铝。然而，当氢氧化钠过量时，会出现三氯化铝+四氢氧化钠[氢氧化铝]+三氯化铝。

(11) mg (oh) 2mcl2 (AQ)无水氯化镁可实现一步转化。()

提示:×。氯化镁可以水解生成氢氧化镁和氯化氢，氯化氢在加热时是挥发性的。因此，通过蒸发氯化镁溶液可以获得固体氢氧化镁，但是不能获得氯化镁固体。

(12)从二氧化硅+四氟化硅4 ↓+ 2H2O的反应中，可以知道二氧化硅是一种碱性氧化物。()

提示:×。二氧化硅是一种酸性氧化物，其特点是与氟化氢反应。

(13)工业金属镁和铜是通过热还原制备的。()

提示:×。镁在工业上是用电解法冶炼的，而铜是用热还原法冶炼的。

(14)与每种金属成分相比，该合金具有许多优异的物理、化学或机械性能。()

提示:√。合金具有许多优异的物理、化学或机械性能。

(15)金属的冶炼方法与金属的活性密切相关。银和汞可以通过热分解来熔化。()

提示:√。银和汞的活性很弱，可以通过热分解来熔化。

(16)CO2和二氧化硅分别与水反应生成相应的酸。()

提示:×。二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成硅酸。

(17)二氧化硅是硅酸的酸酐，但是硅不能通过二氧化硅和水之间的直接反应来制备

酸。()

提示:√。二氧化硅不能与水反应。

(18)高纯硅可用于制造光纤，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池。()

提示:×。高纯二氧化硅可用于制造光纤，高纯硅可用于制造太阳能电池。

(19)用过量氨水从Fe3+溶液中去除少量Al3+。()

提示:×。氨能与Fe3+和Al3+反应生成氢氧化物沉淀，但Fe3+中的Al3+不能被除去。

(20)水泥的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2。()

提示:×。水泥的主要成分是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙等。

(21)表面有铜绿的青铜器可用盐酸浸泡去除铜绿。()

提示:√。盐酸与铜绿反应生成氯化铜。

(1)硅和氢氟酸之间的反应:硅+4HfSiF 4↓+2H 2↓。

(2)硅与氢氧化钠溶液的反应:硅+氢氧化钠+硫酸氢钠+硫酸氢钠↓。

(3)碳和二氧化硅之间的反应:二氧化硅+二氧化硅+二氧化硅。

(4)二氧化硅和氢氟酸之间的反应:二氧化硅+4hf SIF 4↓2H2O。

(5)二氧化硅与氢氧化钠溶液的反应:二氧化硅+氢氧化钠+二氧化硅+H2O。

(6)二氧化硅与Na2CO3的反应:二氧化硅+Na2CO 3+CO2。

(7)二氧化硅与氧化钙的反应:二氧化硅+氧化钙。

(8)硅酸钠与盐酸的反应:Na2SO 3+2HCl 2 NaCl+H2Si 3↓。

(9)将二氧化碳引入硅酸钠溶液中:_ _ Na2SO 3+CO2+H2O H2Si 3 ↓+ Na2CO 3 _ _。

(10)工业玻璃生产中的两个反应:na2co 3+SiO 2 na2sio 3+CO2 ↓;

二氧化硅+碳酸钙+二氧化碳↓[ h/]

(11)铝与氧的反应:4Al+3O22Al2O3。

(12)铝热反应:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。

(13)铝与酸的反应:2Al+6H+2Al 3+3H 2↓。

(14)铝与碱的反应是2al+2oh-+_ 6h2o 2[al(oh)4]-+_ 3h 2↓。

(15)氧化铝的两性性质:al2o 3+6h+2al 3+3H2O。

al2o 3+2OH-_ _+3 H2O 2[Al(OH)4]-_ _ .

(16)氢氧化铝的两性性质:

Al(OH)3+_ _ 3H+Al3+_ _ 3H2O _ _ _ .

Al(OH)3+__OH-[Al(OH)4]-__ .

(17)向铝盐中加入氨水，离子方程式为Al3++3NH3 H2OAL (OH) 3 ↓+3N。

在
(18)Na[Al(OH)4]溶液中引入足够的CO2，离子方程式为[Al(OH)4]-+CO2Al(OH)3↓+HC。

(19)Na[Al(OH)4]溶液与三氯化铝溶液混合:3[Al(OH)4]-+__Al3+4Al(OH)3↓。

(20)氢氧化铝胶体的制备:Al3+_ 3H2O Al (OH) 3(胶体)+3H+，Al(OH)3胶体吸附水中的杂质，形成沉淀，净化水质。

(21)铜锈的形成是2Cu+O2+CO2+H2O 2(OH)2CO 3。

(22)碱式碳酸铜受热分解:Cu2(OH)2Co 32Co+CO2↓+H2O。

(23)碱式碳酸铜与酸的反应:Cu2(OH)2CO 3+4H+2CU 2+CO2↓+3H2O。

(24)氧化铜受热分解:4c UO2 u2o+O2↓
h/]

(25)氧化亚铜与酸的反应:Cu2O+_ 2h+铜+Cu2++H2O。

(26)镁与水的反应:镁+2h2o Mg(OH)2+_ _ H2↓。

(27)镁在二氧化碳中的燃烧:2mg+_ _ co 22mg+c .

(28)合金的概念:具有金属特性的物质，由两种或两种以上的金属(或金属和非金属)熔合而成。

(29)合金性能:合金的物理、化学或机械性能不同于每种金属成分。

①熔点:通常低于其组成金属的熔点。

(2)硬度和强度:通常高于其组成金属的硬度和强度。

1。(2019年国家卷二)在下列化学方程式中，反映颜色变化的
不能正确表达

是()

向硫酸铜溶液中加入足够的锌粉，溶液的蓝色消失。锌+硫酸铜+硫酸锌[/氢/]

白色固体Ca(OH)2+CO2 ACO 3 ↓+ H2O
在清澈的石灰水长期储存后出现

放入空气体后，
C.Na2O2由浅黄色变为白色。2na2o22na2o+O2

D .向氢氧化镁悬浮液中加入足量的三氯化铁溶液，会有红棕色沉淀3毫克氢氧化镁+2fecl 32fe(OH)3+3毫克氯化钙

[分析]选择C..金属活性锌>铜，硫酸铜溶液中加入足够的锌粉，铜被置换，溶液的蓝色消失，A正确；长期澄清的石灰水将与空气体中的CO2反应生成不溶于水的碳酸钙，B是正确的；当Na2O2置于空气体中时，它将与空气体中的CO2和水蒸气反应，最终生成Na2CO3，误差为C；向氢氧化镁悬浮液中加入足量的三氯化铁溶液，氢氧化镁逐渐转化为氢氧化铁红棕色沉淀，d是正确的。

2。(江苏高考，2019)在给定条件下，可以实现下列选项中所示物质之间的转换

是()

A .氯化钠(aq)Cl2(g)氯化铁(s)

B .氯化镁(aq)氢氧化镁(s)

C . S(S)SO3(g)h2so 4(AQ)

D . N2(g)NH3(g)na2co 3(s)

[分析]选择B..第一项，Cl2与铁反应生成三氯化铁，这是错误的；在第二项中，氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀，煅烧氢氧化镁生成氧化镁固体，这是正确的；c项，s和O2的燃烧只能产生SO2，不对；在d项中，NH3、CO2和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠，等式为NH3+CO2+氯化钠+H2ONaHCO3↓+ NH4Cl，这是错误的。

3。(国家卷三，2019)化学与生活密切相关。以下陈述是错误的()

高纯度的硅可以用来制造感光电池

铝合金广泛用于高速铁路建设

活性炭具有除臭和杀菌作用

碘可用于皮肤外部消毒

[分析]选择C..高纯硅用作光电转换材料，如光敏电池；存储材料，如芯片，a是正确的。铝合金材料重量轻、硬度高、耐腐蚀，广泛用于制造高速铁路车体等。b是正确的。活性炭有很强的吸附性，可以去除异味，但不能杀菌，C错了。碘是一种常见的药物，它能使细菌蛋白质变性，杀死细菌和真菌，所以经常用于伤口消毒，d是正确的。

4。(2015年国家卷一)在下列实验中，相应的现象和结论是正确的，它们之间的因果关系是()

选项

实际测试

现在

结论

A

向过量铁粉中加入稀硝酸，充分反应后滴加KSCN溶液

产生气体，溶液呈红色

稀硝酸将铁氧化成Fe3+

B

向1.0毫升l-1fe2 (SO4) 3溶液中加入铜粉

溶液变成蓝色，出现黑色固体

金属铁比铜更活泼

C

用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔，在酒精灯上加热

熔融铝液滴下

金属铝的熔点较低

D

向氢氧化钠溶液中滴加0.1摩尔l-1摩尔so4溶液，直至无沉淀，然后滴加0.1摩尔l-1摩尔so4溶液

首先形成白色沉淀，然后变成浅蓝色沉淀

氢氧化铜的溶度积小于氢氧化镁的溶度积

[分析]选择D..稀硝酸与过量的铁充分反应生成硝酸亚铁，不产生气体和水，不产生三价铁离子，所以加入KSCN溶液后不会变红，A错；硫酸铜和硫酸亚铁是由铜和硫酸铁氧化还原反应生成的，没有出现黑色固体，B错了；在空气体中加热铝产生的氧化铝熔点较高，所以内部熔化的铝不会下降，C错了；硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，然后加入硫酸铜生成氢氧化铜蓝色沉淀。沉淀物的转变符合从难溶沉淀物到难溶沉淀物的转变，因此氢氧化铜的溶度积小于氢氧化镁的溶度积，d是正确的。

5。(国家卷二，2015)食品干燥剂应该无毒、无味、无腐蚀性和环保。以下陈述是错误的()

硅胶可用作食物干燥剂

B.P2O5不能用作食品干燥剂

六水合氯化钙可用作食品干燥剂

加工后的植物纤维具有吸水性，可用作食品干燥剂

[分析]选择C..硅胶无毒、吸水，可用作食品干燥剂。a是正确的；P2O5吸水后变成磷酸，具有腐蚀性，不能用作食品干燥剂，B正确。六水氯化钙没有吸水性，不能用作食品干燥剂，c错了；加工的吸水植物纤维无毒、无腐蚀性，D正确。

6。下列陈述是正确的()

①[海南，7a，2017]硫酸铜可由稀硫酸和铜粉
反应制得

②[2017海南，7D]在氯气中燃烧铝箔可制得无水三氯化铝

③[2017天津立中，4B改编]无水三氯化铝可通过将铝与稀盐酸反应后的溶液蒸发制备

④[2017天津李宗，1B]用可溶性铝盐和铁盐处理水中悬浮固体

⑤[浙江2017年4月，6D]氯化铁溶液可用于制作印刷电路板

⑥[浙江，2017年4月，10D]遇火不应用水灭火

⑦[2017年国家卷ⅱ，13a改编]向2ml 0.1mol-1氯化铁溶液中加入足够的铁粉，摇匀，看到黄色逐渐消失。加入1滴KSCN溶液，溶液颜色保持不变，证明还原性为铁> Fe2+

A.3 B.4 C.5 D.6

[分析]选择C..根据金属活性顺序表，稀硫酸不能与铜反应，①错误；铝箔可以在氯气中燃烧生成三氯化铝，②正确；铝与盐酸反应生成氯化铝溶液，氯化铝溶液被加热蒸发，氯化铝水解生成氢氧化铝，但不能得到三氯化铝。化学方程式为三氯化铝+3H2OAl(OH)3+3HCl↓，③错误；铝盐和铁盐水解产生相应的氢氧化物胶体，可以处理水中的悬浮物，④正确；氯化铁可以溶解铜来制造电路板，⑤正确；镁在加热条件下与水反应生成可燃气体氢，因此不可能用水灭火，⑥正确；根据实验现象，Fe3+Fe3+Fe2+根据还原性:还原剂>还原产物，⑦是正确的。