卢克版2021版高考化学复习第四章期末总结练习07(分析版)

卢柯版2021年版高考化学复习章节结束总结练习07(分析版)

(1)减少反应物的量肯定会降低化学反应速率。()

提示:×。固体和纯液体的量对反应速率没有影响。

(2)化学反应速率只能用单位时间内反应物或产物浓度的变化来表示。

( )

提示:×。化学反应速率一般用单位时间内反应物或产物浓度的变化来表示，也可以用单位时间内质量和体积的变化来表示，应根据实验条件灵活使用。

(3)增加反应物的浓度和温度可以增加活化分子的百分比，因此反应速率增加。()

提示:×。增加反应物的浓度不能增加活化分子的百分比，而只能增加单位体积的活化分子总数。

(4)对于2H2O22H2O的反应，加入二氧化锰或降低温度可以加快O2的生成速率。

( )

提示:×。降低温度会减慢反应速度。

(5)催化剂不能参与化学反应，但可以改变反应达到平衡的时间。()

提示:×。催化剂参与反应，改变反应过程，降低反应活化能，从而加快反应速度，缩短达到平衡的时间。

(6)将5毫升0.1摩尔l-1 na2s2o3溶液分别加入到两个试管中，并将55毫升0.1摩尔l-1硫酸和盐酸分别滴入到两个试管中，两个试管同时变得浑浊。()

提示:×。在0.1mol·L-1硫酸和盐酸中，氢离子浓度不同，所以反应速率也不同。

(7)100ml 2mol·L-1盐酸与锌片反应，并加入适量氯化钠溶液，反应速率保持不变。

( )

提示:×。氯化钠溶液的加入可以稀释溶液并降低其浓度，从而减缓化学反应速率。

(8)在平衡可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)中，充入氧气一段时间后，18O存在于二氧化硫、氧气和三氧化硫中。()

提示:√。因为18O是可逆反应，所以它存在于三种物质中。

(9)平衡状态意味着反应停止，不再发生。()

提示:×。在平衡状态下，正反应速率和反反应速率相等，反应不停止，这是一个动态平衡。

(10)对于A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的反应，当密度保持不变时，在恒温恒容或恒温恒压条件下，它不能作为达到化学平衡状态的标志。()

提示:×。在恒定的温度和压力下，这个反应的密度是一个变量，所以它可以作为达到平衡的标志。

(11)当气体分子总数不变时，反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡。

( )

提示:×。因为在这个反应之前和之后，气体的化学计量数是相等的，所以总气体分子数保持不变。

(12)合成氨反应需要催化剂，这表明催化剂可以促进平衡向氨生成方向发展。()

提示:×。催化剂只能改变可逆反应达到平衡的时间，但不能改变平衡状态。

当
(13)处于平衡时，其他条件保持不变，固体产物被分离，正反应速率加快。()

提示:×。固体的浓度被认为是一个常数，它的量不会影响反应速率。

(14)化学平衡向前移动，反应物的转化率不一定增加。()

提示:√。当反应物浓度增加且平衡向前移动时，转化率不一定增加，但也可能降低或保持不变。

(15)当将KCl固体加入到平衡体系氯化铁+3kSCnFe3+3kCl中时，平衡将沿相反的反应方向移动，溶液的颜色将变浅。()

提示:×。这个反应的本质是Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，所以氯化钾的量不会影响平衡运动。

(16)二氧化氮和四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深。()

提示:√。加压后，气体体积减少，每种物质的浓度增加。

(17) c (s)+CO2 (g) 2co (g) δ h > 0，在其他条件不变的情况下，反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化率随温度的升高而增加。()

提示:√。升高温度将加速反应速率，这是一个吸热反应，因此平衡向右移动，CO2的转化率增加。

(18)对于封闭容器中的可逆反应:MX (g)+ny (s) pz (g) δ h

提示:×。当氦以恒定的温度和恒定的体积被引入时，每种气体物质的量和浓度都不会改变，所以平衡不会移动。

(19)当温度升高时，化学平衡将向吸热反应方向移动，放热反应方向的反应速率将降低。()

提示:×。当温度升高时，吸热和放热反应都会增加化学反应速率。

(20)增加反应物的量肯定会向前推进。()

提示:×。如果反应物是固体或纯液体，当反应物的量增加时，平衡不会改变。

(21)当压力平衡向前移动时，反应物的浓度将降低，产物的浓度将增加。

( )

提示:×。随着压力的增加，容器的体积将减小，反应物和产物的浓度都将增加。

(22)如果正反应速率随着条件的变化而增加，则平衡可能反向移动。()

提示:√。改变条件后，如果反反应速率大于正反应速率，平衡将反向移动。

(23)在化学平衡常数的表达式中，它可以是任何浓度的反应物或产物。()

提示:×。化学平衡常数(Kc)表达式中的替代数据必须是平衡状态下的浓度。

(24)催化剂可以改变化学反应速率和化学平衡常数。()

提示:×。催化剂不能改变只与温度有关的化学平衡常数。

(25)平衡移动，化学反应速率必须改变。()

提示:√。当化学反应速率改变时，平衡不一定移动，但是平衡移动，化学反应速率必须改变。

(26)可逆反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。如果2v(O2)=v(SO2)，则反应处于平衡状态。()

提示:×。当通过反应速率来判断平衡状态时，必须表示正反应速率和负反应速率，并且数值比等于化学计量比。

(27)反应SO2(g)+2co(g)2co 2(g)+s(s)δh

提示:×。反应前后气体分子的数量不同，容器中的压力在平衡前逐渐降低。

(28)对于可逆反应，化学平衡常数将随着温度的升高而增加。()

提示:×。对于正反应的吸热反应，随着温度的升高，平衡向前移动，k增加；对于正反应和放热反应，当温度升高时，平衡反向移动，k变小。

(29)化学平衡常数和转化率都能反映反应的程度。()

提示:√。当化学反应达到平衡时，每种反应物的转化率达到最大。化学平衡常数本身是化学平衡中各种物质浓度之间的关系。因此，平衡常数和转化率从两个不同的角度反映了化学反应的程度。

(30)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)在室温下不能自发进行，这表明该反应的δ h

表明:×。碳酸钙分解为吸热反应，δ H > 0。

(31)在一定温度下，MgCl2(l)Mg(l)+Cl2(g)的δ h和δs > 0。()

提示:√。镁可以在氯中燃烧，这是一个放热反应，所以氯化镁的分解是一个吸热反应。氯化镁分解产生气体，因此系统的熵增加。

写出下列反应的化学平衡常数表达式:

(1)合成氨反应:

①N2(g)+3H 2(g)2NH3(g)K1 = _ _ _ _ _ _ _ _ .

提示:K1=

②N2(g)+H2(g)NH3(g)K2 = _ _ _ _ _ _ _ _ .

提示:K2=

③2NH3(g)N2(g)+3H 2(g)K3 = _ _ _ _ _ _ _ _ .

提示:K3=

写出上面K1、K2和K3的关系式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

提示:K1==

(2)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，K=________ .

提示:K=

(3)H2(g)+I2(g)2HI(g)，K=________ .

提示:K=

(4)3CO(g)+Fe2O 3(s)2Fe(s)+3CO 2(g)，K=_______ .

提示:K=

(5)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，K=________ .

提示:K=[CO2]

(6)NH4HS(s)H2S(g)+NH3(g)，K=________ .

提示:K=[H2S][NH3]

[/H/](7)Cl2(g)+H2O(l)H+(aq)+氯-(AQ)+高氯酸(AQ)，K=________ .

提示:K=

(8)2Cr(AQ)+2H+(AQ)Cr2(AQ)+H2O(l)，K=________ .

提示:K=

(9)硫酸钙+碳酸钙+碳酸钙，钾=_______ .

提示:K=

(10)FeS(s)+Pb2+(AQ)PBs(s)+Fe2+(AQ)，K=_______ .

提示:K=

1。(2017天津高考)常压羰基化精炼镍的原理是镍(s)+4CO(g)镍(CO)4(g)。在230℃时，该反应的平衡常数k为2× 10-5。众所周知，镍(一氧化碳)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段:粗镍与一氧化碳反应并转化为气态镍(一氧化碳)4；

第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离并加热至230℃以获得高纯度镍。

以下判断是正确的()

随着一氧化碳的增加，平衡向前移动，反应的平衡常数增加

在第一阶段，反应温度选择在30-50℃之间，50 ℃

在第二阶段，镍(一氧化碳)4的分解率很低

当反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

[分析]选择B..平衡常数只与温度有关，与浓度无关。a是错的。在50℃时，镍(一氧化碳)4以气态存在，有利于分离，从而促进平衡向前推进，硼是正确的；在230℃时，镍(钴)4分解的平衡常数为5×104，说明分解速率高，碳错了。在平衡状态下，4v生成[Ni(CO)4]=v生成(CO)，d是错误的。

2。(双重选择)(海南高考，2016)从反应物X到Y和Z的能量变化如图所示，反应是可逆的。以下说法是正确的()

a. δ h =来自X→Y反应的E5-E2

降低压力有利于提高钇的产率

提高温度有利于提高Z的产率

[分析]选择b和c。根据问题中的图表，由X→Y反应的δ h = E3-E2是错误的。反应X→Z，反应物的能量高于产物的能量，δ h

3。(2015年安徽高考)汽车尾气中一氧化氮的反应为N2(g)+O2(g)2NO(g)，在一定条件下，等量的N2(g)和O2(g)处于恒容状态下，下列说法是正确的()

在温度t下，该反应的平衡常数为K=

在温度t时，随着反应的进行，混合气体的密度降低

对应于曲线B的条件变化可能是催化剂的加入

D .如果对应于曲线b的条件变化是温度，则可以判断反应的δh

[分析]应该选择a .根据图像，在t温度下，N2浓度的变化是c0-c1，

N2 + O22NO

开始:c0c00

变更:c0-c1c0-c12(c0-c1)

余额:c1c12(c0-c1)

平衡常数K==，A是正确的；该反应是气体体积不变的反应。如果体积固定，气体质量守恒，气体密度将保持不变，B是错误的。催化剂对平衡运动没有影响。如果使用催化剂改变曲线B对应的条件，曲线A和曲线B的平衡状态应该相同，但图像显示曲线B对应的氮气平衡浓度较小，曲线C是错误的；根据“先转后平”，如果曲线b对应的条件是温度变化，那么曲线b对应的温度就高。用δ h

4催化重整CH4-CO2。(2018年国家卷二)不仅可以获得合成气(一氧化碳和H2)，而且对减少温室气体排放具有重要意义。

回答以下问题:

(1)CH4-CO2的催化重整反应为CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。

已知c(s)+2 H2(g)CH4(g)δh =-75kj mol-1

[/H/]C(s)+O2(g)CO2(g)δH =-394 kJ·mol-1[/H/]

[/H/]C(s)+O2(g)CO(g)δH =-111 kJ·mol-1[/H/]

催化重整反应的δ h为_ _ _ _ _ _ kj·mol-1。提高CH4平衡转化率的有利条件是_ _ _ _ _ _ _ _(填写标签)。

a .高温低压b .低温高压c .高温高压d .低温低压

在一定温度下，将2摩尔CH4、1摩尔CO2和催化剂加入到2 L容器中进行重整反应。当达到平衡时，CO2的转化率为50%，其平衡常数为_ _ _ _ _ _ _ _ _ mol·2l-2。

(2)在反应中，催化剂活性将由于碳沉积反应而降低，并且碳沉积量将由于除碳反应而降低。

相关数据如下表所示:

碳沉积反应

CH4(g)

C(s)+2H2(g)

脱碳反应

CO2(g)+C(s)

2CO(g)

[/H/]δH/(kJ·mol-1)[/H/]

75

172

活化能/

(kJ mol-1)

催化剂X

33

91

催化剂Y

43

72

①从上表判断，催化剂X________Y(填写“优”或“劣”)，原因是__

_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .

在相同的反应原料气体组成、压力和反应时间下，催化剂表面碳沉积与温度之间的关系如图所示。当温度升高时，下列关于碳沉积反应和碳消除反应的平衡常数(k)和速率(v)的陈述正确为_ _ _ _ _ _ _ _ _(填写标签)。

a . k产品和k消除都增加

B.v产品减少，v消除增加

C.K产品减少，K取消增加

d . v消除的乘积大于v乘积的乘积

(2)在一定温度下，沉积在一定催化剂上的碳的生成速率方程为v = k p (CH4) [p (CO2)]-0.5 (k为速率常数)。当p(CH4)不变时，不同p(CO2)下碳沉积随时间的变化趋势如图所示，pa(CO2)、pb(CO2)和pc(CO2)由大到小的顺序为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

[/H/][分析] (1)如果标题中给出的热化学方程依次编号为①、②和③，则③×2-①-②将给出催化重整反应，因此催化重整反应的δ H为-111 kJ·mol-1[/H/]

×2+394 kJ·mol-1+75 kJ·mol-1 = 247 kJ·mol-1 .因为该反应是随着气体体积增加的吸热反应，所以可以通过提高温度和降低压力来提高平衡转化率。

CH4(g)和CO2(g)的初始浓度分别为1mol·l-1和0.5mol·l-1，CO2的转化率为50%，因此转化后的CO2浓度为0.5mol·l-1×50% = 0.25mol·l-1。因此，有

CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H 2(g)

初始浓度(mol l-1) 10.500

转化浓度(mol l-1) 0.25 0.25 0.50.5

平衡浓度(摩尔l-1) 0.75 0.25 0.50.5

所以反应的平衡常数是K===

(2) (1)因为催化剂的活性由于碳沉积反应而降低，所以应该尽可能地降低或减少碳沉积反应，并且应该尽可能地增加或加速碳消除反应。根据标题中给出的表，催化剂x的活化能为催化剂y，所以催化剂x不如催化剂y.

碳沉积反应和碳消除反应的δ h大于0，因此两个反应的化学平衡常数随着温度的升高而增加，反应速率加快。

(2)从图中可以看出，同时碳沉积量为a>b>c，即生成速率为a > b > c。根据速率方程可知，生成速率与p(CO2)成反比，因此pc(CO2)>pb(CO2)>pa(CO2)。

回答:(1)247 A

(2)①与催化剂X相比，催化剂Y具有较高的活化能和较低的积碳反应速率；然而，脱碳反应的活化能相对较小，脱碳反应速率较大

②PC(CO2)> Pb(CO2)> pa(CO2)

5。(摘自2017年国家第三卷)砷是第四期ⅴ A元素，可形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物。，并且具有广泛的应用。回答以下问题:

(1)画出砷的原子结构图。

(2)含砷废渣(主要是As2S3)在工业中经常被制浆，并通过引入O2被氧化生成H3AsO4和元素硫。写出化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。反应需要在压力下进行，因为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(3)在298k下，将20ml 3 xmol l-1na 3so 3、20ml 3xmol l-1i2和20mL氢氧化钠溶液混合，反应为(AQ)+I2(AQ)+2oh-(AQ)As(AQ)+2i-(AQ)溶液中的c(砷)与反应时间(t)之间的关系如图所示。

(1)以下可判定为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写标签)。

溶液的酸碱度不会改变

b.v(I-)=2v(As)

c .(As)/c(As)不会改变

d. c(I-)=y mol L-1

(2)
②tm，v是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写“大于”、“小于”或“等于”)。

(3) v为倒数
③tm为_ _ _ _ _ _ _ _ _ TN(填写“大于”、“小于”或“等于”)，原因为_ _。

④如果平衡时溶液的酸碱度为14，该反应的平衡常数k为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

[分析] (1)砷的最外层电子数为5，原子结构图如下。(2)As2S3和O2之间的氧化还原反应产生H3AsO4和S，元素As和S都被氧化，1摩尔As2S 3的氧化转移的电子数为10摩尔。根据转移电子数的守恒，化学方程式为2)As2S 3+5O 2+6H2O 4 h3aso 4+6S；加压可以加快化学反应速率，促进平衡向前推进，有效提高As2S3的转化率。(3) (1)如果酸碱度不再变化，碳(羟基-)不变，反应处于化学平衡，所以甲是正确的；根据每种物质的反应速率之比等于化学计量数之比的等式，v(I-)=2v(As)总是成立的，这不能作为判断平衡态的依据，所以B是错误的；当达到平衡时，每种物质的浓度保持不变，即C(砷)/c(砷)不再变化，反应处于平衡状态，所以C是正确的；在平衡时，c (as) = y摩尔l-1，c (I-) = 2 y摩尔l-1，所以d是错的。②当TM时，平衡向正反应方向移动，V为正> V为负；③从图中可以看出，砷在tm中的浓度小于在tn中的浓度，因此tm中的逆反应速率低于tn。④溶液混合后的Na3AsO3浓度为= x mol·l-1，c(I2)= x mol·l-1，ph = 14，c(oh-)= 1mol·l-1，

As(AQ)+I2(AQ)+2OH-As(AQ)+2I-(AQ)+H2O(l)

起始(mol l-1)x 00

变换(mol l-1) y y y 2y

平衡(mol l-1)(x-y)(x-y)1yyy

平衡常数K==。

回答:(1)

(2)2 As2S3+5o 2+6h 20 H3 aso 4+6s增加了反应物o2的浓度并提高了as2s 3的转化率

(3) ①当AC ②大于③且小于tm时，产物浓度较低④