卢克版2021版高考化学复习第八章期末总结练习08(分析版)

卢柯版2021年版高考化学复习第八章期末总结练习08(分析版)

(1)根据0.1mol·L-1氨水的酸碱度，溶液中存在NH3·H2ON+OH-。()

提示:√。0.1摩尔·升-1强碱溶液的酸碱度为13，而氨水的酸碱度为11，表明它不能完全电离。

(2)当弱电解质在溶液中达到电离平衡时，分子和离子的浓度必须相等。()

提示:×。当达到电离平衡时，分子和离子的浓度不会改变，并且可能不相等。

(3)当弱电解质浓度增加时，电离度和电离常数增加。()

提示:×。随着弱电解质浓度的增加，电离程度降低，电离常数只与温度有关，因此保持不变。

(4)在1mol·l-1 CH3COOOH溶液中，电离度随温度升高而增加。()

提示:√。弱酸的电离吸收热量，当温度升高时，电离平衡向右移动，电离程度增加。

(5)在25℃时，当0.10mol·L-1碳酸氢钠溶液用水稀释时，c(H+)和c(OH-)的产物增加。()

提示:×。Kw只与温度有关，温度和Kw是常数。

(6)已知在一定温度下，CH3COOH和NH3 H2O的电离常数相等，10毫升中的浓度为

0.1mol·l-1 CH3COOOH溶液滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，水的电离度总是增加。()

提示:×。水的电离程度先增加后降低。

(7)向水中加入三氯化铝溶液对水的电离没有影响。()

提示:×。三氯化铝溶解在水中后，Al3+被水解，这促进了水的离子化。

(8) c(H+)和c(OH-)在用盐酸溶液中的水电离时，pH=2时总是相等的。()

提示:√。在任何情况下，被水和电离解的c(H+)和c(OH-)总是相等的。

(9)在恒温下将ch3coona加入到ch3COHO溶液中，使ch3COHO的电离平衡左移。()

提示:√。随着CH3COONa的加入，c(CH3COO-)增加，乙酸的电离平衡向左移动。

(10)如果c(H+)不等于c(OH-)，溶液必须是酸碱的。()

提示:√。c(H+)和c(OH-)的相对大小是判断酸性和碱性的标准。

(11)在常温常压下，将酸碱度为11的氢氧化钠溶液和酸碱度为3的醋酸溶液等体积混合，然后滴入石蕊溶液中变红。()

提示:√。过量的醋酸会使溶液呈酸性，当遇到石蕊溶液时会变红。

(12)中和滴定时，用反应溶液冲洗滴定管2 ~ 3次。()

提示:√。用反应液冲洗滴定管，可确保溶液浓度的准确性。

(13)在室温下，酸碱度为10的氯仿溶液和酸碱度为4的氯化铵溶液具有相同的水电离度。()

提示:√。在CH3COONa溶液中，被水电离的C (oh-)是10-4mol·l-1，而在NH4Cl溶液中，被水电离的c (h+)是10-4mol·l-1，所以水的电离度是相同的。

(14)向滴加酚酞溶液的氨水中加入氯化铵，直至溶液无色，然后溶液的酸碱度

显示:×。当酚酞无色时，将2 mL饱和Na2CO3溶液加入到pH

(15)的试管中，滴两滴酚酞，加热，溶液先变红，然后变淡。()

提示:×。饱和Na2CO3溶液呈碱性，滴下酚酞溶液变红。加热促进水解，碱性增强红色。

(16)当不溶性电解质达到溶解平衡时，增加不溶性电解质的量，平衡向溶解方向移动。()

提示:×。增加固体不溶性电解质，不影响浓度，平衡不动。

(17)将氯化钠固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，可除去氯化镁等杂质。()

提示:√。氯化钠不再溶解在饱和氯化钠溶液中，但氯化镁溶解了。

(18)Ksp小的物质的溶解度必须小于Ksp大的物质的溶解度。()

提示:×。不同类型的物质有不同的Ksp表达类型，因此不可能直接根据Ksp的大小来判断溶解度。

(1)学生用0.200 0mol·L-1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，操作如下:

①用蒸馏水清洗碱式滴定管，用标准氢氧化钠溶液润湿滴定管2 ~ 3次，然后在“0”刻度线以上注入氢氧化钠溶液；

(2)固定滴定管，并将液体注入滴定管的顶端；

③将液位调整到“0”或“0”刻度线以下的某一刻度，并记录读数；

④将20.00毫升待测液体转移到干净的锥形瓶中，加入3滴酚酞溶液；

⑤用标准溶液滴定至终点，并记下滴定管液位读数。

请回答以下问题:

判断滴定终点的现象是什么？

提示:锥形瓶中的溶液从无色变为浅红色，半分钟内不变色。

(2)称取2.500g k2cr 2o 7晶体制备250 mL溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶中，加入10mL 2mol·L-1 h2so 4和足量的碘化钾(Cr3+是铬的还原产物)，将其置于暗处5 min，然后加入100 mL水和3 mL淀粉指示剂，并使用0

(1)判断滴定终点的依据是什么？

②如果实验中使用40.00毫升Na2S2O3标准溶液，计算所得产品中重铬酸钾的纯度(假设整个过程中其他杂质没有参与反应)。

提示:①当最后一滴Na2S2O3溶液滴完后，锥形瓶中的溶液由蓝色变为无色，半分钟内不变色。②消耗Na2S2O3的物质量为0.1200mol·l-1×0.04 l = 4.8×

10-3 mol，cr2 ~ 2cr3+~ 6i-~ 3i2 ~ 6s2，然后n(Cr2)=8.0×10-4 mol，因此产品中重铬酸钾的纯度为×100%=94.08%。

1。(2018年北京高考)0.1mol·L-1 na2so 3溶液的酸碱度是在升温后降温过程中测得的。数据如下。

时间

①

②

③

④

温度/℃

25

30

40

25

酸碱度

9.66

9.52

9.37

9.25

实验过程中，取①和④处的溶液，加入盐酸酸化的氯化钡溶液进行对比实验。④产生许多白色沉淀。

以下陈述不正确()

Na2SO3溶液中存在水解平衡:硫+h2oh+羟基-

④细菌的酸碱度不同于①细菌的酸碱度是由硫浓度的降低引起的

在C. ① → ③的过程中，温度和浓度对水解平衡的移动方向有相同的影响

[/h
d .①①和④的Kw值相等

[分析]选择C..Na2SO3属于弱酸强碱盐，溶液中存在水解平衡硫+H2OHS+

OH-，A是正确的；④的酸碱度不同于①，因为硫被O2氧化形成硫，浓度降低，水解平衡向左移动，羟基浓度降低，硼是正确的。水解反应是吸热反应。当温度升高时，水解平衡向右移动，pH值应升高，而在① → ③过程中pH值下降，说明温度和浓度对水解平衡移动方向的影响不一致，C是错误的；离子产物常数的Kw值仅受温度影响。①和④温度相同，因此Kw值相等，d正确。

2。(江苏高考，2018)根据下图得出的结论不正确()

A .图A是一氧化碳(g)+H2O(g)二氧化碳(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度之间的关系曲线，示出了δ h

B .图B是在室温下H2O2催化分解释放氧的反应中，c(H2O2)随反应时间变化的曲线

C .图c是20.00毫升0.100摩尔·升-1一元酸HX与0.100摩尔·升-1氢氧化钠溶液在室温下的滴定曲线，表明HX是一元强酸

当溶液中的Ba2+在室温下被Na2SO4去除以达到沉淀和溶解平衡时，研究是C (Ba2+)和c(S)之间的关系曲线，这表明溶液中的c(S)越大，c(Ba2+)

[分析]选择C..图a中的a项，lgK随温度的升高而降低，即k降低，表明平衡随温度的升高而反向移动，所以反应是放热的，这是正确的；在图b的b项中，曲线的倾斜度减小，表明反应速率正在减小，这是正确的；图c中的c项，当没有氢氧化钠溶液滴下时，0.100 0mol·l-1 HX的酸碱度约为3，所以HX是弱酸，这是错误的；d项，图d中曲线上的点是沉淀溶解平衡点，c(S)与c(B)成反比，这是正确的。

3。(2016年高考一)在(ⅰ)298K下，将0.10mol·L-1盐酸滴入20.0ml 0.10mol·L-1氨水中。溶液的酸碱度和盐酸加入量之间的关系如图所示。众所周知，0.10摩尔·升-1氨水的电离度为1.32%，下列说法是正确的()

a .在滴定过程中应选择酚酞作为指示剂

对应于b.m点的盐酸体积为20.0毫升

c (n) = c (cl-) = c (h+) = c (oh-)在c.m
点的溶液中

在d.n点的溶液中，选择d作为酸碱度

[分析]。盐酸滴入氨水中，滴定结束时溶液由碱性变为酸性，因此在滴定过程中应选择甲基橙作为指示剂，a是错误的；M点pH=7，如果两者刚刚反应，生成的氯化铵水解使溶液呈酸性，所以M点对应的盐酸体积小于20.0毫升，B错；如果M点的解是中性的，从电荷守恒可以知道C (n) = C(氯)-> C(氢+) = C(氢-)，C是错的。氨水中一水合电离氨在氮点的浓度为0.10mol·L-1×1.32% = 1.32×10-3mol·L-1，因此溶液中氢离子在氮点的浓度为7.6×10-12mol·L-1，因此可以同时向溶液中加入酸碱度为

4的铜和硫酸铜形成氯化铜沉淀，从而除去氯离子。根据溶液平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法是错误的()

α. ksp(CuCl)的数量级是10-7

B .除去氯离子的反应是铜+Cu2 ++ 2Cl-2Cl

铜加入量越多，铜离子浓度越高，对氯离子的去除效果越好

d . 2Cu+Cu2 ++铜具有大的平衡常数，反应趋于完全

[分析]选择C..当横坐标-lg为1时，即C(氯)=

为10-1mol·l-1，纵坐标lg大于-6且小于-5，因此Ksp(CuCl)的数量级为10-7，a项正确；同时向溶液中加入铜和硫酸铜，生成氯化铜沉淀，脱氯反应为铜+

Cu2++2cl-2cucl，b项正确；铜是固体，只要满足反应剂量，铜的量对氯的去除没有影响，碳项是错误的；在没有氯离子的情况下，反应2Cu+Cu2+Cu3+趋于完全，并且D项是正确的。

5。(2018天津高考)CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用意义重大。回答以下问题:

(1)CO2可以被氢氧化钠溶液捕获。如果所得溶液的酸碱度为13，CO2主要转化为_ _ _ _ _ _ _ _(写离子符号)；如果获得的溶液c (HC): c (c) = 2: 1，则溶液的酸碱度= _ _ _ _ _ _ _。(室温下，H2CO3的k1 = 4×10-7；K2=5×10-11)

(2)CO2和CH4被催化重整以产生合成气:

CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H 2(g)

①已知上述反应中化学键能的相关数据如下:

化学键

C—H

一氧化碳

H—H

一氧化碳

键能//kJ·mol-1
/h/]

413

745

436

1 075

，该反应的δ h为_ _ _ _ _ _ _ _。将1摩尔CH4和CO2的混合气体加入到1升恒温密封容器a(定容)和b(定压、变容)中。反应达到平衡后，两个容器释放或吸收的热量为_ _ _ _ _ _ _ _(填写“a”或“b”)。

② CH4和CO2按一定体积比加入，在常压下反应。温度对一氧化碳和H2产率的影响如图1所示。该反应的最佳温度为900℃的原因是_ _ _ _ _ _。

(3)O2辅助铝-CO2电池的工作原理如图2所示。该电池容量大，能有效利用CO2。反应产物Al2(C2O4)3是一种重要的化工原料。电池的负反应公式是_ _。

电池的正反应公式为6O2+6e-6，6CO2+63C2+6O2，O2在反应过程中的作用为_ _ _ _ _ _ _ _ _。电池的一般反应式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

[分析](1)CO2与足量的氢氧化钠溶液反应后，溶液的酸碱度为13，CO2主要转化为碳；对于Na2CO3溶液，水解常数Kh==，c(oh-)=×= 1×10-4mol·l-1，c(h+)= 1×10-10mol·l-1，ph = 10。

(2)①CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H 2(g)的δ h为[(413×4+745×2)-(2×1075+2×436)]kj·mol-1 =+。

A是一个定容容器，B是一个定压容器，其容积是可变的。在容器B中，容器的体积随着反应的进行而增加，这相当于与容器A相比压力降低，平衡向正方向移动，容器B吸收更多的热量。

(2) CH4和CO2在常压下反应，最佳温度为900℃的原因是900℃时合成气的产率已经很高，温度升高时产率不会增加很多，但会增加能耗，降低经济效益。

(3)负极为铝电子损失，反应式为Al-3e-Al3+(或2Al-6e-2Al 3+)；根据正反应公式:6O2+6e-6，6CO2+63C2+6O2，反应前后O2的量是恒定的，它起催化剂的作用。结合正负反应式，总反应式为2Al+6CO2Al2(C2O4)3。

回答:(1)C 10

(2)①+120 kJ·mol-1B

(2)在900℃时，合成气的产率已经很高，温度的升高并不显著，但能耗增加，经济效益下降

(3)Al-3e-Al3+(或2Al-6e-2Al3+)催化剂2Al+6co 2 L2(C2O 4)3

6。(国家第一卷，2015年)碘及其化合物广泛用于杀菌剂和药物的合成。回答以下问题:

(1)海藻中富含大量碘，用水浸出并浓缩，然后向浓缩液中加入二氧化锰和硫酸，得到I2。这个反应的还原产物是_ _。

(2)浓缩液主要含有碘和氯等离子体。取一定量的浓缩液，滴入硝酸银溶液。当氯化银开始沉淀时，溶液中的含量为_ _ _ _ _ _。给定Ksp(AgCl)=1.8×

10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17 .

(3)已知2HI(g)H2(g)+I2(g)的δ h为+11kJ·mol-1，当化学键在1mol H2 (g)和1 mol I2(g)分子中断裂时，需要吸收436 kJ和151 kJ的能量，因此在1 mol HI(g)分子中，

(4)博登斯坦研究了下列反应:2HI(g)H2(g)+I2(g)。在716 K时，气体混合物中碘化氢的量分数x(HI)与反应时间t之间的关系如下:

t/min

0

20

40

60

80

120

x(HI)

1

0.91

0.85

0.815

0.795

0.784

x(HI)

0

0.60

0.73

0.773

0.780

0.784

(1)根据上述实验结果，该反应平衡常数k的计算公式为_ _。

②在上述反应中，正反应速率为v正= k正x2(HI)，反反应速率为vinverse = kinverse x(H2)x(I2)，其中k正和kinverse为速率常数，kinverse为_ _ _ _ _ _ _ _(由k和k正表示)。如果k为正=0.002 7分钟-1，当t为t=40分钟时，v为正= _ _ _ _ _ _ _分钟-1。

③由上述实验数据计算出的正x (hi)和负x (h2)之间的关系可表示在下图中。当它上升到一定温度时，反应又达到平衡，相应的点是_ _ _ _ _ _ _ _(用字母填写)。

[分析] (1)根据化合价的升降规律，结合实验室制备氯气的反应，碘的化合价上升，锰的化合价下降，还原产物为硫酸锰。

(2)=可通过代入数据=≈4.7×10-7获得。

(3)根据焓变化等于反应物的键能减去产物的键能，可知:2×eh-I-eh-ei-I =+11kj

mol-1，eh-I = 299 kj mol-1。

(4)①K==，x(HI)=0.784，x(H2)= x(I2)= 1-0.784)2 =

0.108 .

②在平衡状态下，v为正=v为反，k为正x2(HI)=k为反x(H2)x(I2)，

k倒数= =；Vpositive = kpositive x2 (hi)，kpositive =0.002 7 min-1，当t=40 min时，x(HI)=0.85，替代数据v positive≈1.95×10-3min-1。

③当温度升高时，正向和反向反应速率都增加，V正和V负都在图像中上移；但是当天平向右移动时，x(HI)减小，图像上的值减小，即点A；当天平向右移动时，x(H2)和x(I2)增加，图像上的值也增加，即E点..

回答:(1)MnSO4(或Mn2+) (2)4.7×10-7 (3)299

(4)①K= ② 1.95×10-3 ③A、E