卢克版2021版高考化学复习第十章期末总结练习(分析版)

卢柯版2021年版高考化学复习第10章期末总结练习(分析版)

(1)使用托盘天平测量固体质量。如果将物体上下颠倒堆放，测量结果会很小。()

提示:×。如果不使用游泳代码，称重结果不会受到影响；使用游泳代码的结果很小。

(2)所有可加热的玻璃仪器应使用石棉网加热。()

提示:×。试管可以直接加热。

(3)使用前应检查蒸馏装置的气密性。()

提示:√。蒸馏过程中会产生蒸汽，因此在添加试剂前检查气密性。

(4) 21.00毫升K2Cr2O7溶液可用酸式滴定管精确测量。()

提示:√。K2Cr2O7溶液具有强氧化性，因此应使用酸式滴定管测量，精确度为0.01毫升。

(5)用干净干燥的玻璃棒蘸取氯化钠溶液，并将其指向酸碱度试纸的中心，溶液可被测量为碱性。()

提示:×。氯化氢可由氯化钠溶液中的阴离子水解产生，即漂白，其酸碱度不能用酸碱度试纸测量。

(6)附着在试管内壁上的硫磺粉可在室温下用氢氧化钠溶液洗涤。()

提示:×。硫与氢氧化钠溶液的反应应在加热条件下进行，室温下不能清洗。

(7)新制造的氯水应储存在棕色烧瓶中，并远离光线。()

提示:√。新制造的氯水中的氯化氢在暴露在光线下时容易分解，因此应储存在棕色瓶中，并远离光线。

(8)混合在SO2中的水蒸气可以用浓H2SO4干燥，H2S的水蒸气也可以用该试剂干燥。

( )

提示:×。SO2和浓H2SO4中的硫元素处于相邻价态，不发生反应。H2S易于与浓H2SO4发生中和反应，因此不能干燥。

(9)可从75%的医用酒精中直接蒸馏出无水乙醇。()

提示:×。高浓度的酒精和水同时以共沸物的形式被蒸馏出来，所以应该加入生石灰来除去水。

(10) KSCN溶液可用于测试未知溶液中的Fe3+。如果生成红色沉淀，则未知溶液中含有Fe3+。()

提示:×。铁(SCN)3是一种红色络合物，可溶于水，但不沉淀。

(11)乙酸乙酯和乙酸的混合物可以通过液体分离来分离。()

提示:×。乙酸乙酯和乙酸互溶，不能进行液体分离。

(12) Na2CO3溶液可以与不含任何试剂的稀盐酸区分开。()

提示:√。Na2CO3溶液和稀盐酸可以通过相互滴加来区分。

(13)SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，表明SO2具有漂白性能。()

提示:×。SO2和高锰酸钾之间的氧化还原反应表明SO2是可还原的。

(14)金属镁、铝和氢氧化钠溶液构成原电池，由于镁的强还原性，铝应作为原电池的正极。()

提示:×。铝可以与氢氧化钠溶液反应，铝作为负极。

(15)二氧化锰在加热条件下与浓盐酸反应，生成的黄绿色气体被引入淀粉基溶液，溶液变蓝，表明氧化二氧化锰> I2。()

提示:√。二氧化锰作为氧化剂时，其氧化性大于Cl2，Cl2大于I2，则二氧化锰的氧化性大于I2。

(16)在实验室制备乙酸乙酯时，用浓硫酸作催化剂和吸水剂，可使酯化平衡向前推进。()

提示:×。催化剂的使用对平衡没有影响。

(17)由于H2无毒，H2制备过程中多余的尾气可直接排入空气中。()

提示:×。虽然H2无毒，但其浓度在一定范围内过高，暴露在明火下会爆炸，所以剩余的H2应采用点火法处理。

(18)溴水可用于识别苯、四氯化碳和环己烯。()

提示:√。溴水和苯分层，上层为橙红色；溴水和四氯化碳分层，下层为橙红色；Br2与环己烯发生加成反应生成无色产物，分层后上下层无色。

(19)为了长期观察Fe(OH)2的颜色，可以用电化学方法制备Fe(OH)2，以Fe为阳极，只能用NaOH溶液作为电解液。()

提示:×。电解质溶液不必是氢氧化钠溶液、氯化钠溶液和溶质阳离子不释放的其他电解质溶液。

(20)从海水中提取镁时，用于沉淀Mg2+的石灰乳可以从海水中获得。()

提示:√。海滨贝壳由碳酸钙组成，碳酸钙可以在高温下煅烧并与水反应得到氢氧化钙。

(1)用氯化钡溶液在Na2SO4溶液中沉淀s，并检查s离子是否已完全沉淀

标准答案:静置，取试管中的上清液，滴入氯化钡溶液。如果没有形成沉淀，则硫已经完全沉淀；如果出现白色沉淀，硫不会完全沉淀。

(2)过滤后，洗涤沉淀物

规格回答:沿着玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水，直到它刚好浸没沉淀物。水自然流出后，重复操作2 ~ 3次。

(3)氯化镁溶液和氢氧化钠溶液用于制备氢氧化镁沉淀，然后过滤以检查沉淀是否被清洗干净

标准答案:取试管中最后一次清洗液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，如果没有产生沉淀，则进行清洗；否则，就不洗了。

(4)用石灰石和盐酸溶液制备CO2的方法，用气管测量生成气体的体积，并在实验后读取气体体积

规格回答:待设备冷却至室温后，上下移动测量管，使两侧的液位保持水平，并向上直读。

(5)用固体氯化钠制备氯化钠溶液

规格回答:将NaClO固体溶解在烧杯中的浓氢氧化钠溶液中，并稀释至所需体积。

(6)使用前容量瓶的泄漏检测

规格回答:向容量瓶内倒入少量水，倒立观察是否有漏水现象，站直后将瓶塞旋转180°，再倒立观察是否有漏水现象，也就是说容量瓶内两次没有漏水现象。

(7)检查固体样品中是否有钠元素

标准答案:用干净的玻璃棒取少量固体样品，在酒精灯的火焰上燃烧。如果火焰是黄色的，它含有钠元素；相反，没有

(8)证明透明质酸是一种弱电解质

规格回答:0.1mol·l-1透明质酸溶液的酸碱度> 1高于1(或证明NaA溶液为碱性)。

(9)证明草酸比碳酸更具酸性

规格回答:在含有碳酸氢钠溶液的试管中加入草酸溶液。如果产生气泡，这证明草酸比碳酸更具酸性。

(10)证明草酸是二元酸

规格回答:用氢氧化钠标准溶液滴定草酸溶液消耗的氢氧化钠是草酸的两倍。

1。(2019年国家一卷)实验室制备溴苯的反应装置如图所示，实验操作或叙述的误差为()

A .在将苯和溴的混合溶液滴入圆底烧瓶之前，打开K

在实验中，装置B中的液体逐渐变成浅红色

装置C中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢

d .将反应后的混合溶液用稀碱溶液洗涤结晶，得到溴苯

[分析]选择D..将苯和溴的混合溶液滴入圆底烧瓶后，它们会立即反应生成溴化氢和溴苯，因此有必要先打开K，A是正确的；由于反应过程是放热的，溴蒸气会挥发并溶解在四氯化碳中，所以装置b中的液体逐渐变成浅红色，b是正确的；在本实验中，苯和溴之间的取代反应会产生溴化氢，溴化氢可以与碳酸钠反应，所以装置C中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢，而装置C是正确的；由于溴苯不是固体而是油状液体，反应后的混合溶液用稀碱溶液洗涤，分液后得到溴苯，D不正确。

2。(2019年国家卷二)下列实验现象与实验操作不符()

实验操作

实验现象

A

将足够的乙烯放入含有高锰酸钾酸性溶液的试管中，并静置

溶液的紫色逐渐褪色，静置后溶液分层

B

点燃镁条后，镁条迅速伸入装有CO2的集气瓶

集气瓶内产生浓烟和黑色颗粒

C

将稀盐酸
滴入含有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中

产生刺激性气味气体，溶液变混浊

D

向含有三氯化铁溶液的试管中加入过量的铁粉，充分振荡后加入1滴KSCN溶液

黄色逐渐消失，加入KSCN后溶液的颜色保持不变

[分析]选择A .将足够的乙烯引入到含有高锰酸钾的酸性溶液的试管中，高锰酸钾被还原成Mn2+，紫色逐渐褪色，乙烯被氧化成CO2，因此溶液静置后不会分层，A是错误的；镁与CO2反应生成氧化镁和碳，集气瓶内产生浓烟和黑色颗粒，B正确；将稀盐酸滴入硫代硫酸钠溶液的试管中进行氧化还原反应，生成SO2和S，有刺激性气味气体，溶液变浑浊，C正确；三氯化铁溶液与过量的铁粉充分反应生成二氯化铁溶液，黄色逐渐消失。加入KSCN后，溶液的颜色保持不变，D是正确的。

3。(江苏高考，2019)以下实验在室温下进行。根据实验操作和现象，正确的结论是()

选项

实验操作和现象

结论

A

向X溶液中加入几滴新鲜的氯水，摇匀，然后加入少量的KSCN溶液，溶液变成红色

X溶液必须含有Fe2+

B

将少量硝酸银溶液滴入浓度为0.05mol·l-1的NaI和氯化钠的混合溶液中，形成黄色沉淀

Ksp(AgI)>

Ksp(AgCl)

C

将几滴溴水滴入3毫升碘化钾溶液中，摇匀，然后滴入1毫升淀粉溶液，溶液会变成蓝色

Br2比I2
更具氧化性

D

用酸碱度试纸测量:

ch3coona溶液的pH值约为9，而NaNO2溶液的pH值约为8

NO2的H+电离容量比[/H/]

ch3cooh的强度

[分析]选择C..对于项目A，应先加入KSCN以判断溶液中不存在Fe3+，然后加入氯水。如果它显示为红色，则意味着Fe2+存在于原始溶液中，这是错误的。在B项中，由于碘和氯的浓度相等，沉淀物的溶度积很小，黄色沉淀物是AgI，那么Ksp(AgI)sp(AgCl)是错误的；在c项中，KI与Br2反应生成I2和KBR，I2遇到淀粉时变成蓝色。根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性这一事实，Br2>I2的氧化性是正确的。在d项中，由于没有给出CH3COONa和NaNO2的初始浓度，因此不可能根据盐溶液的酸碱度来判断其水解强度，也不可能获得两种酸的强度。

4。(2019天津高考)环己烯是一种重要的化工原料。实验室准备过程如下:

回答以下问题:

ⅰ.环己烯的制备和纯化

(1)如果原料环己醇含有苯酚杂质，测试试剂为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(2)操作装置1如图所示(省略加热和夹紧装置)。

①烧瓶A中可逆反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

a .浓硫酸容易碳化原料并产生SO2

b .氯化铁6H2O污染小，可循环使用，符合绿色化学的概念

在相同条件下，氯化铁6H2O的平衡转化率高于浓硫酸

②仪器b的功能是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(3)操作2中使用的玻璃仪器是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(4)补充操作3(蒸馏)中的步骤:安装蒸馏装置，加入待蒸馏物质和沸石，丢弃前馏分，并在83℃收集馏分。

ⅱ.环己烯含量的测定

在测定过程中，反应发生如下:

①Br2+

②Br2+2KII2+2KBr

③I2+2Na2SO 2O 32 NAi+Na2SO 4O 6

(5)用于滴定的指示剂是_ _ _ _ _ _ _ _ _。样品中环己烯的质量分数为_ _ _ _ _ _ _ _(用字母表示)。

(6)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写序列号)将导致以下情况下较低的测定结果。

a .样品含有苯酚杂质

B .测定过程中环己烯的部分挥发

c.Na2S2O3标准溶液被部分氧化

[分析] (1)三氯化铁溶液用于测试苯酚，当苯酚遇到三氯化铁溶液时会变成紫色。

(2)醇可以发生消去反应生成烯烃。浓硫酸可用作催化剂，但浓硫酸脱水，原料易碳化，三氯化铁溶液污染小，可循环使用。

(3)操作2是液体分离，使用的玻璃仪器包括烧杯和分液漏斗。

(4)在蒸馏操作中，在加入蒸馏物质和沸石后，引入冷凝水并加热。

(5)淀粉用作碘滴定的指示剂。

根据关系式
计算与环己烯反应后的剩余n (br2)

Br2 ~ ~ I2 ~ ~ 2Na2SO 3

1 mol 2 mol

当反应消耗n(Na2S2O3)=cV×10-3mol，反应消耗n(Br2)=cV×10-3 mol，与己烯反应消耗n(Br2)=b-cV×10-3 mol时，样品中环己烯的质量分数为

(6)样品中含有苯酚，苯酚与溴反应，测定结果高；环己烯在测定过程中挥发，导致结果偏低；当Na2S2O3溶液被氧化时，消耗的体积增加，并且测定的环己烯的质量分数低。

回答:(1)氯化铁溶液呈紫色

(2)①+H2O a、b

②减少环己醇蒸发

(3)将冷凝水引入分液漏斗和烧杯(4)，并加热

(5)淀粉溶液(6)b，c

5。(江苏高考，2019)利用工业废渣制备轻质碳酸钙和(NH4)2SO4晶体(主要含硫酸钙2H2O和少量二氧化硅、氧化铝和氧化铁)。实验过程如下:

(1)在室温下，CaSO4(s)+C(aq)CaCO3(s)+S(aq)的反应达到平衡，然后= _ _ _ _ _ _ _[ksp(CaSO 4)= 4.8×10-5，ksp。

(2) (NH4)2CO3溶液可以通过将氨水与NH4HCO3溶液混合来制备，其离子方程式为

_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；

浸出废渣时，向(NH4)2CO3溶液中加入适量浓氨水的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _。

(3)废渣的浸出在图中所示的装置中进行。控制反应温度在60-70℃，搅拌反应3小时。温度过高会导致硫酸钙转化率降低，这是由于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；

保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高硫酸钙转化率的操作为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(4)滤渣经水洗后，通过多步处理得到制备轻质碳酸钙所需的氯化钙溶液。设计了由水洗后的滤渣制备氯化钙溶液的实验方案:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _[已知当pH=5时，Fe3和Al3完全沉淀；当酸碱度为8.5时，氢氧化铝开始溶解。实验中必须使用的试剂:盐酸和氢氧化钙]。

[分析](1)= = = 1.6×104。(2)碳氢化合物与氨H2O反应生成碳、氮和H2O。水解是碱性的。加入NH3·H2O可以抑制碳的水解，提高溶液中的碳浓度，更好地将硫酸钙转化为碳酸钙。

(3)(NH4)2CO3受热容易分解，因此反应环境温度不宜过高。加快搅拌速度可以增加反应物之间的接触，使硫酸钙的转化更加彻底。(4)水洗后的滤渣包括二氧化硅、三氧化二铝、三氧化二铁和碳酸钙，它们可以分批与盐酸反应。当碳酸钙与盐酸反应时，会产生气泡。当看不到气泡时，不溶性物质如二氧化硅将通过过滤去除。此时，滤液含有Al3+、Fe3+和Ca2+。加入氢氧化钙调节酸碱度至5 ~ 8。

答案:(1)1.6×104

(2)HC+NH3·h2on+c+H2O(或HC+NH3·h2on+c+H2O)增加了溶液中c的浓度并促进了硫酸钙的转化

(3)如果温度太高，(NH4)2CO3的分解会加速搅拌速度

(4)在搅拌下将滤渣分批加入到足量的稀盐酸中，观察到无气泡后过滤，将少量的氢氧化钙分批加入到滤液中，用酸碱度试纸测量溶液的酸碱度，当酸碱度在5至8.5之间时过滤