山西大学附属高中，2019-2020学年，高中，上学期，10月模块诊断化学试题
模块诊断山西大学附属中学2019-2020学年第一学期10月
化学试题
考试时间:80分钟考试内容:选修四，第一章，第二章，满分:100分
可能的相对原子质量:h: 1 c: 12 n: 14 o: 16
首先，多项选择题:(这个问题包括23个小问题，每个问题得2分，总计46分。每个项目只有一个选项。)
1。从2019年10月1日起，太原将完全取代电动出租车，改用乙醇汽油(含10%乙醇的汽油)，目标是建设一个水清、天蓝的新龙市。为了节约能源和减少排放，以下是最有希望的新能源()
①乙醇汽油②煤③石油④水能⑤太阳能⑥地热能⑧风能⑧氢能
a .①②③b .⑤⑧c .③④⑤d .除了① ②
[/h
2..利用反应2NO(g)+2CO(g)2CO 2(g)+N2(g)δh =-746.8 kJ/mol，可以净化汽车尾气。如果要同时提高一氧化氮的反应速率和转化率，所采取的措施是()
[/h
A .降低温度b .增加压力并添加催化剂
[/h
C .升高温度并加入N2 D .及时从反应系统中除去CO2和N2
[/h
3..以下关于化学平衡的陈述是正确的()
一个可逆反应达到的平衡状态是这个反应在这个条件下所能达到的极限
当可逆反应达到平衡时，正反应速率和反反应速率等于0
平衡状态是一种静态，因为反应物和产物的浓度不再改变
化学平衡不能通过改变条件来改变
[/h
4..下列物质之间反应的能量变化是()
[/h
A .从锌和稀H2SO4中制氢
灼热的碳粉与二氧化碳发生反应
c.ba (oh) 2.8h2o晶体和NH4Cl晶体混合
d .碳酸钙的分解
5.100ml 6mol/l H2SO4与过量锌粉反应。在一定温度下，为了减缓反应速率，它不影响产生的氢气总量。什么样的固体可以加入反应物中
碳酸钠硝酸钠醋酸钠硫酸铵
[/h
6..在其他条件不变的情况下，某物质在10℃时的反应速率为3mol/(l·s)。当温度升高10℃时，反应速率是原来的两倍，当温度为50℃时，反应速率为()
a . 48mol/L s b . 12mol/(L . s)c . 24mol/(L . s)d . 48mol/(L . s)
[/h
7..对于密闭容器中的反应:N2+O2=2NO，下列条件可以加速反应速率(假
当下列条件改变时，温度将保持不变)()
A .减小体积以增加压力b .保持体积不变并去除一氧化氮以降低压力
用恒定体积填充氦气会增加压力。增加体积会降低压力
[/h
8..对于已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列相关陈述是正确的()
①产品的百分比必须增加；②产品产量必须增加；③反应物的转化率必须增加
④必须降低反应物的浓度⑤正反应速率必须大于反反应速率⑥使用合适的催化剂
a .②⑤b .①②c .③⑤d .⑥
[/h
9..在下面的陈述中，它是()
可以明确地判断某一化学平衡的转移
[/h
A .混合物中各组分的浓度变化b .正向和反向反应速率变化
混合物中各组分的含量会发生变化。混合系统的压力会发生变化
[/h
10..以下说法是正确的()
自然反应必须是放热反应
b .不能自发进行的反应一定不能发生
自然反应肯定会发生
一些吸热反应也可以自发进行
[/h
11..只有一个影响因素发生了变化，平衡常数K和化学平衡运动之间的关系被错误地描述为()
A. K值不变，余额可能会移动。B. K值发生变化，天平必须移动
平衡运动，钾值不得改变
[/h
12..对于可逆反应2a (s)+3b (g) c (g)+2d (g) δ h < 0，在某些条件下达到平衡。以下说法是正确的()
①增加A的量，天平向正反应方向移动
(2)当温度升高时，平衡向反反应方向移动，V(正)降低
③当压力加倍时，天平不动，V(正)和V(反)保持不变
④增加b、v(阳性)> v(阴性)
的浓度
⑤通过添加催化剂
提高了硼的转化率
a .①②b .④c .③d .⑤
[/h
13..以下反应存在于具有恒定体积的封闭容器中:2so2 (g)+O2 (g) 2so3 (g) δ h < 0。一个研究小组研究了在其他条件不变的情况下，改变某一条件对上述反应的影响。以下是正确的()
图一研究了在t0
时增加O2浓度对反应速率的影响
图二研究了t0时加入催化剂对反应速率的影响
图三研究了催化剂对平衡的影响，甲的催化效率高于乙
图三研究了温度对化学平衡的影响，B的温度较低
14。众所周知，在25℃和101千帕下，1克C8H18(辛烷)燃烧产生二氧化碳和液态水，放出48.40千焦的热量，这意味着上述反应的热化学方程式正确为()
[/H/]a . C8h 18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)δH =-48.40 kJ·mol-1[/H/]
[/H/]b . C8h 18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)δH =-5 518 kJ·mol-1[/H/]
[/H/]c . c8 h18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)δH =+5 518 kJ·mol-1[/H/]
[/H/]d . C8h 18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)δH =+48.40 kJ·mol-1[/H/]
[/h
15..以下说法是正确的
a .δh 0的反应在低温下不能自发进行()
b . nh4hc 3(s)= NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)δh =+185.57 kj/mol可以自发进行，因为系统趋向于自发地向混沌增加的方向变化
因为焓变化和熵变化与反应的自发性有关，所以焓变化或熵变化可以单独用作反应自发性的标准
在其他外部条件不变的情况下，化学反应的方向可以通过使用催化剂来改变
[/h
16..将NO2放入带活塞的密闭容器中，反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变一定条件。以下说法是正确的()
当温度升高，气体颜色加深时，反应是吸热的
[/h
B .慢慢压缩气体体积，天平向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅
[/h
C .慢慢压缩气体体积。如果体积减少一半，压力会增加，但不到原来的两倍
[/h
D .在恒定温度和恒定体积下，填充惰性气体，压力增加，天平向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅
[/h
17..下列语句或表达式不正确()
格斯定律本质上是能量守恒定律的体现
在稀溶液中:h+(AQ)+oh-(AQ)= H2O(l)δh =-57.3 kJ/mol，当含有0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含有1 mol NaOH的溶液混合时，释放的热量大于57.3 kJ
从c(石墨)= c(金刚石)δ h > 0，可以知道石墨比金刚石更稳定
在25℃和101千帕的条件下，2克H2完全燃烧形成液态水，释放出285.8千焦的热量。氢燃烧的热化学方程式为:2 H2(g)+O2(g)= 2 H2O(l)δH =-285.8千焦/摩尔[/小时/]
[/h
18..一定量的混合气体在密闭容器中反应:当ma (g)+nb (g) PC (g)达到平衡时，保持温度不变，将气体体积减少到原来的1/2，当达到新的平衡时，气体c的浓度变成原来平衡的1.9倍，所以下面的说法是正确的()[/h]
a . m+n > p . b . m+n < p
平衡向正反应方向移动，直流质量分数增加
[/h
19..实验室将I2溶解在碘化钾溶液中制备高浓度的碘水，主要是因为反应:
I2 (AQ)+I-(AQ) i3 (-) (AQ)，在上述平衡体系中，i3 (-)的量浓度c (i3 (-))与温度t之间的关系如图所示(曲线上的任何一点代表平衡状态)，下面的陈述是不正确的()
这个反应的正反应是吸热反应
当反应进行到d点时，v为正，v为负
点a和点c之间的化学反应速率是va < VC
B点的
c(I2)比B点的
大
[/h
20..将一定量的纯氨基甲酸铵放入密闭的真空定容容器中(忽略固体样品的体积)，使其在恒温下达到分解平衡:nh2co H4(s)2 NH3(g)+CO2(g)。判断分解反应已经达到化学平衡()
a . 2V(NH3)= V(CO2)b . C(NH3):C(CO2)= 2∶1
[/h
C .密闭容器中混合气体的密度不变d .密闭容器中氨气的体积分数不变
[/h
21..有一个反应:2a+B2C，其中甲，乙和丙都是气体。图中的曲线是不同温度下反应的平衡曲线。X轴代表温度，Y轴代表b的转换率。图中有三个点，所以下面的描述是正确的()
这个反应是放热的
混合气体的平均摩尔质量在b.b.
点不会改变
如果在温度为C.T1的点A达到平衡，可以采用增加压力的方法
点d.c v为正< v为负
[/h
22..人体血液中的血红蛋白(Hb)很容易与O2结合形成HbO2，因此具有供氧能力。当一氧化碳被吸入肺部时，它会发生反应:一氧化碳+六溴环十二烷+六溴环十二烷。在37℃时，该反应的平衡常数为k = 220。六溴环十二烷浓度达到六溴环十二烷浓度的0.02倍，会损害人的智力。因此，以下结论是错误的()
一氧化碳与六溴代二苯反应的平衡常数为k =()()()()()(一氧化碳chbo2(二氧化碳chbco)
人体吸入的一氧化碳越多，与血红蛋白结合的氧气就越少
[/h
C .当吸入的一氧化碳和氧气浓度之比大于或等于0.02时，人的智力就会受到损害
将一氧化碳中毒病人放入高压氧舱进行解毒的原则是使上述平衡向左移动
[/h
23..一个化学小组研究了在其他条件不变的情况下，改变密闭容器中的某一条件对A2 (g)+3B2 (g) 2AB3 (g)化学平衡状态的影响，得到下图所示的曲线(其中t代表温度，n代表物质的量)。以下判断是正确的()
当T2和n(A2)不变时，AB3的量是c > b > a
如果T2>T1，正反应一定是放热反应
平衡时A2的转化率为b>a>c
[/h
D .如果T2>T1，达到平衡时b点和d点的反应速率为vd>vb
二.非选择题:(这个问题包括4个小问题，总分54分。)
[/h/(16分)ⅰ。一个研究小组利用H2C2O4溶液和酸性高锰酸钾溶液之间的反应来探索外部条件对化学反应速率的影响。实验如下:
实验序列号
实验温度
高锰酸钾溶液
H2C2O4溶液
H2O
溶液的褪色时间
V(毫升)
C(摩尔/升)
V(毫升)
C(摩尔/升)
V(毫升)
t(s)
A
293K
2
0.02
4
0.1
0
t1
B
T1
2
0.02
3
0.1
V1
8
C
313K
2
0.02
V2
0.1
1
t2
(1)通过实验a和b，我们可以探索_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
(2)如果t1 < 8，从实验a和b中可以得出的结论是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；根据实验b的数据，用高锰酸钾浓度的变化表示的反应速率为_ _ _ _ _ _ _ _ _。
(3)在此反应中产生无色无味的气体，锰被还原成Mn2+，并写出相应反应的离子方程式。
(4)该小组的一位同学发现，经过一段时间的反应后，反应速率会加快，而这种变化的原因是反应体系中的某个粒子对高锰酸钾和H2C2O4之间的反应有特殊的影响，因此影响是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，相应的粒子最有可能(填入符号)
ⅱ.(1)还可以研究硫代硫酸钠与硫酸溶液反应时溶液变浑浊的时间，以及外界条件对化学反应速率的影响。写出相应反应的化学方程式。(2)已知当碳酸氢钠溶液与Cl2反应时，1摩尔1摩尔Na2S2O3转移8摩尔电子。这个反应的离子方程式是_ _ _ _ _ _ _ _。
[/h/(14分)近年来，华北和华中地区出现了严重的灰霾天气。汽车尾气、燃煤废气和冬季取暖排放的CO2都是烟雾形成的原因。
汽车尾气中氮氧化物和一氧化碳的排放污染了环境。在汽车排气系统中安装催化转化器可以有效降低氮氧化物和一氧化碳的排放。已知①2co(g)+O2(g)2co 2(g)δh = 566.0 kj/mol，②N2(g)+O2(g)2no(g)δh =+180.5 kj/mol，③ 2no (g)+O2 (g) 2no2 (g)回答以下问题:
一氧化碳的燃烧热是。一氧化碳将二氧化氮还原成简单物质的热化学方程式是_ _ _ _ _ _。
(2)改变煤炭的利用方式可以减少环境污染。一般来说，煤气化可以转化为水煤气。反应原理是:碳硫化合物+H2O化合物+H2化合物；△H=+131.3kJ/mol .
(1)反应可在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _自发进行(填写“高温”或“低温”)。
②水煤气燃烧产生的CO2气体可与“84消毒剂”的主要成分氯化钠反应，该反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(已知:酸性HCO3-2CO3)
(3)已知反应是一氧化碳(g)+H2O(g)、二氧化碳(g)+H2 (g)。现在，将不同量的一氧化碳(g)和H2O (g)放入一个容积为2L的恒量密闭容器中进行反应，得到以下三组数据:
实验
温度/℃
起始量/摩尔
平衡量/摩尔
达到平衡所需的时间/分钟
一氧化碳
H2O
H2
1
650
4
2
1.6
6
2
900
2
1
0.4
3
3
900
a
b
c
t
①实验1条件下的平衡常数k = _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(保留两位小数)。
②在实验3中，如果在平衡过程中一氧化碳的转化率大于水蒸气的转化率，则甲和乙必须满足的关系是_ _ _ _ _。
③该反应的δ h _ _ _ 0(填写“小于”和“大于”)。
[/h/(12分钟)NH3是一种重要的化学原料，它的合成和应用一直吸引着化学家们的注意。N2和H2生成NH3的反应是N2(g)+3 H2(g)2 NH3(g)△h =-92kj mol-1。
(1)众所周知，N2(g)2N(g)；H2(g) 2H(g)，打破1摩尔n-h键所需的能量是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _千焦。
(2)提高合成氨平衡产率的有利条件是_ _ _ _ _ _ _ _ _。
[/h
A .低温b .高温c .低压d .高压e .催化剂
(3)用1摩尔N2和3摩尔H2填充恒温压力容器以模拟合成氨反应。下图显示了不同温度下平衡混合物中氨的体积分数与总压力之间的关系。
如果系统在T1和60MPa下达到平衡。
(1)此时，平衡常数KP = _ _ _ _ _ _(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数；列出计算公式而不简化就足够了)。
②t1 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ T2(填写“>”和”
③达到平衡后，向容器中注入适量的氨气。当达到新的平衡时，c(H2)将_ _ _ _ _ _ _ _(填写“增加”、“减少”或“不变”)
(4)合成氨反应在催化剂作用下的反应过程是(*表示吸附状态):
第一步N2(g)2n *；H2(g) 2H*(缓慢反应)
第二步n *+h * NH *；NH *+H * NH2 *；NH2 *+H * NH3 *；(快速反应)
NH3* NH3(g)在第三步(快速反应)
比较第一步反应的活化能E1和第二步反应的活化能E2:E1 _ _ _ _ _ _ _ _ _ E2(填入“>”和“
[/h/(12点)碳氢化合物种类繁多，在工业生产和生活中有着重要的用途。
(1)石油危机越来越严重，甲烷的转化和利用在天然气化工中起着非常重要的作用。甲烷重整技术主要利用甲烷等原料制备合成气(一氧化碳和H2混合气体)。目前常用的重整技术是甲烷-蒸汽重整，其反应为CH4(g)+H2O(g)co(g)+3H 2(g)δh > 0
右图显示了在反应压力为0.3 MPa、n(H2O)/n(CH4)进料比为1的三种不同催化剂的催化下，甲烷-水蒸气重整反应中CH4转化率与温度的关系。
下列说法正确的是_ _ _ _ _ _ _ _ _。
在相同条件下，三种催化剂ⅰ、ⅱ和ⅲ的催化效率由高到低的顺序为ⅰ > ⅱ > ⅲ
乙处甲烷的转化率高于甲处，原因是乙和甲处于非平衡状态，乙处温度高，反应速度快，所以甲烷的转化率相对较高
c . c点不得达到平衡状态
[/h
D .催化剂只改变反应速率而不改变平衡运动，因此在850℃时，不同催化剂(ⅰ、ⅱ和ⅲ)用于平衡时CH4的转化率相同
乙炔(C2H2)广泛用于气焊、气割和有机合成。甲烷在1500℃左右发生气相裂解，裂解反应为2ch 4(g)= C2 H2(g)+3 H2(g)，△H= +376.4kJ/mol。
Hastert研究表明，当甲烷分解时，几种平衡气体的压力(Pa)和温度(℃)之间的关系如图所示。
[/h
①T1℃)在T1℃下，将0.3 mol CH4装入1L定容密闭容器中，只与2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)反应，当达到平衡时，测量c(C2H4)=c(CH4)。△H _ _ _ _ _ 0(填写“>”或“或”
(2)从图中可以看出，乙烯是甲烷裂解成乙炔的副产物。为了提高甲烷转化为乙炔的转化率，除了改变温度外，还可以采取其他措施。
山西大学附属中学2019-2020学年第一学期10月模块诊断
化学试题的参考答案
考试时间:80分钟考试内容:选修四，第一章，第二章，满分:100分
可能的相对原子质量:h: 1 c: 12 n: 14 o: 16
首先，多项选择题:(这个问题包括23个小问题，每个问题得2分，总计46分。每个项目只有一个选项。)
标题号
1
2
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5
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8
9
10
11
12
回答
B
B
A
A
C
D
A
A
C
D
D
B
标题号
13
14
15
16
17
18
19
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21
22
23
回答
B
B
C
C
D
B
A
C
B
C
A
二.非选择题:(这个问题包括4个小问题，总分54分。)
[/h/(16分)
i. (1)浓度(1分钟)1(1分钟)293K (1分钟)BC (1分钟)
(2)在其他条件相同的情况下，反应速率随着反应物浓度(2分钟)的增加而增加8.3×10-4mol/(l·s)(2分钟)(3)2mno 42-+5h2c 2o 4+6h+= 2mn 2 ++ 10 CO2↓+8h2o(2分钟)[
(4)作为催化剂(1点)Mn2+(1点)
ⅱ.(1)na2so 3+h2so 4 = na2so 4+s ↓+ SO2 ↓+ H2O(2分)
(2)s2o 32-+4c L2+5h2o = 2so 42-+8cl-+10h+(2点)
[/h/(14分)
(1) 283kj mol 1 (2分钟)2 NO2(g)+4co(g)= N2(g)+4co 2(g)h =-1196 kj mol 1(2分钟)(2)①高温(2分钟)② CO2+clo-=
(3)① 2.67(2分)②a(2分)③小于(2分)
[/h/(12分)
(1)391(2分)(2) AD(2分)
(3)①0.62/(602 * 0.1 * 0.33)(MpA)-2(2分，公司不要求)②
(4)>(1分钟)活化能越大，反应速率越慢(1分钟)
[/h/(12分)
(1)BD(2分)
(2) ① >(2分)66.7% (2分)>(2分)5(2分)
②可加入适量乙烯(或选择性好的催化剂)(2分)