湖南省衡阳市衡东县欧阳萸实验中学2019-2020学年二年级第三次月考化学试卷
化学试卷
可能的相对原子质量:Fe 56
首先，多项选择题(本问题有21个问题，每个问题2分，共42分)
[/h
1..化学与生活密切相关。以下陈述是错误的
烫金是一种古老的烟火。操作是“将生铁放入坩埚中，并将其转变成沸腾的铁汁”，其中坩埚的主要成分是硅酸盐
在人体内水解酶的作用下，纤维素可以反应生成葡萄糖
[/h
c .
c .
c .
c .]孟茜《笔谈》上说:“用一百多把火炼出来的精铁锻造…那么纯钢也是，尽管它是回火的。不要浪费它。”炼钢的熔点低于纯铁
华为最新一代旗舰芯片麒麟9905G的半导体材料是硅
[/h
2..对下列物质的性质或用途的描述与事实不符
[/h
A .氯水用于漂白，表现出高氯酸硼的强氧化性。当一小块金属钠放入稀硫酸铜溶液中时，红色固体会沉淀
过氧化钠可用作呼吸面罩中的供氧剂。铝可用来冶炼一些熔点较高的金属
[/h
3..将铁和Fe2O3的混合物(27.2克)溶解在100毫升稀硫酸中，并完全反应，释放出H2 2.24升(在标准温度和压力下)，并将无色的KSCN溶液滴入反应后的溶液中，没有血红色。混合物中铁的质量是()
a . 5.6g b . 8.4g c . 11.2g d . 16.8g
[/h
4..在以下四组反应中，反应甲到丁、ⅰ和ⅱ可以用相同的离子方程式表示为
我
二
A
将金属铁放入稀硫酸中
将金属铁放入稀硝酸中
B
向ca (hco3) 2溶液中加入足够的氢氧化钠溶液
向ca (oh) 2溶液中加入足够的碳酸氢钠溶液
C
将0.1摩尔二氧化钼引入到含有0.3摩尔二氧化亚铁的溶液中
将0.3摩尔Cl2引入到含有0.1摩尔FeBr2的溶液中
D
将少量Na2CO3溶液滴入足量的盐酸溶液中
将少量盐酸溶液滴入足量的碳酸钠溶液中
5。2019年，上海、Xi等城市开始实施生活垃圾分类。分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值，并努力使其得到最佳利用。垃圾是一种错位的资源，也是建设环境友好型国家的重要举措。以下关于垃圾分类的说法是正确的
废电池和过期药品属于有害废物，不需要回收。它们应该深埋以防止环境污染
[/h
B .其他垃圾，包括用于预防新型冠状病毒的口罩和烟头，不能使用，应予以丢弃
废纸、废塑料、废玻璃、废金属、废油漆桶等。可回收
[/h
D .厨房垃圾通过生化处理转化为沼气和有机肥料，从而生产绿色有机食品和清洁燃料
[/h
6..以下说法是正确的()
铁在氯中燃烧产生二氯化铁。氯化钠溶液电解制备金属单质钠
[/h
C .将三氯化铝溶液逐滴滴入氢氧化钠溶液中，首先产生白色沉淀，最后沉淀消失
[/h
D .在常温下，铝产品用浓硫酸或浓硝酸处理，这种酸能抗腐蚀
[/h
7..使用一定量的铁、足够的稀硫酸和足够的氧化铜来制备元素铜，设计了以下两种方案:
首先，铁与稀硫酸反应生成氢，然后用氢还原氧化铜得到单质铜；
用稀硫酸溶解氧化铜，得到硫酸铜溶液，然后与铁反应，得到单质铜。
如果我们按照实验原理操作，两者生产的铜的质量是()
像b一样多。①像c一样多。②像d一样多。不能判断
[/h
8..用惰性电极电解下列水溶液一段时间后，向剩余的电解质溶液中加入适量的水，使溶液恢复到电解前的浓度
硝酸银Na2SO4 C .氯化铜D.KCl
[/h
9..图为装有液溴的试剂瓶剖面图。经过仔细观察，将其分为三个阶段:气相、溴溶液相和液溴相。以下陈述是错误的()
气相是红棕色的，因为它含有Br2蒸汽
溴溶液是酸性的，主要是因为溴化氢使氢离子化
[/h
C .液溴保存期间加水形成水封的目的是减少Br2的挥发
[/h
D .储存液溴时不应将其打开，而应储存在带有橡胶塞的小瓶中
10。自2019年12月以来，中国武汉等地爆发了COVID-19肺炎。因此，中国政府和有关部门采取了一系列措施来控制疫情。75%乙醇和84消毒液能有效灭活新型冠状病毒。84消毒剂的主要成分是次氯酸钠。假设NA是Ave Gadereau常量的值，下面的语句是正确的()
a . 74.5克次氯酸钠中含有的离子数为2NA b . 1摩尔次氯酸钠与足量盐酸反应转移的电子数为2NA
c46g 75%乙醇含有6na以上的氧原子
用氯气和氢氧化钠溶液反应制备0.1摩尔次氯酸钠，需要2.24升氯气
[/h
11..在比较碳酸钠和碳酸氢钠的性质时，下列误差为()
[/h
A .相同浓度的碱性Na2CO3 >碳酸氢钠溶液b .常温下Na2CO3 >碳酸氢钠在水中的溶解度
[/h
C .固体与足量盐酸Na2CO3 > NaHCO3反应释放的CO2质量d .热稳定性:Na2CO 3 < Na2CO 3
h/]
[/h
12..以下关于电池的陈述不正确
电池充电是放电过程中氧化还原反应的逆过程
[/h
B .当电器长时间不用时，最好将电池从电器中取出并妥善存放
氢氧燃料电池的产品是无污染的水，属于环保型电池。燃料电池的能量转化率可达100%
在13.25℃时，溶液中与颗粒有关的物质的量和浓度之间的下列关系是正确的()
a .将0.1摩尔L-1 ch3co na溶液和0.1摩尔L-1 HCl溶液等体积混合:
c(Na+)= c(Cl-)> c(CH3COO-)> c(OH-)
B. 0.1摩尔l-1氯化铵溶液与0.1摩尔l-1氨水等体积混合(ph > 7):
c(NH3 H2O)> c(NH)> c(Cl-)> c(OH-)
0.1摩尔l-1 Na2CO3溶液和0.1摩尔l-1碳酸氢钠溶液以等体积混合:c(na+)= c(co)+c(HCO)+c(h2co 3)
D .将0.1摩尔l-1 na2c2o4溶液与0.1摩尔L-1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):
[/H/]2c(C2O)+c(HC2O)+c(OH-)= c(Na+)+c(H+)[/H/]
[/h
14..以下图像是正确的()
A. B.
C. D.
[/h
15..下列物质充分反应后，过滤，加热，蒸发并燃烧滤液，直到质量保持不变。是
[/h
A .向漂白粉的混浊溶液中加入过量的CO2。向含有1摩尔氢氧化钙的溶液中加入1摩尔Na2O2
。
[/h
C .向有氧化膜的铝片中加入盐酸d .向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入2mol ba(oh)2
[/h
16..镁稀土合金广泛用于航空空、航空航天、电子、通信和汽车制造工业。熔盐电解是制备镁稀土合金的有效方法。实验室制备镁-钆合金(摩尔比为1: 1)的电解槽示意图如下(相对原子质量镁-24，钆-157)，以下表述正确
[/h
A .加入LiF和BaF2的作用是催化剂b .阳极的电极反应式为2f-2e-= F2
当0.1摩尔电子通过电路时，镁钆合金的质量为3.62克
电解后，铝和碳电极的质量保持不变
[/h
17..能够正确表示下列反应的离子方程式是()
Fe2O3溶解在过量的氢碘酸溶液中:fe2o3+6h++2i-═2fe 2 ++ I2+3h2o
B. 0.1mol/lnh4al (SO4) 2溶液和0.2mol/LBa(OH)2溶液以等体积混合:
al3++2so42-+2ba2++4oh-═2baso4↓+alo2-+2h2o
用浓盐酸酸化的高锰酸钾溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性:
2mno4-+6h++5h2o2═2mn2++5o2↑+8h2o
[/h
D .向次氯酸钠溶液中引入足够的SO2气体:ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
[/h
18..某种三羧酸H3A在表面活性剂、洗涤剂和润滑剂中起重要作用。在常温下，将0.01摩尔l-1氢氧化钠溶液滴入10毫升0.01摩尔l-1 H3A溶液中。H3A、H2A-、HA2-和A3-的浓度与溶液的酸碱度之间的关系如图所示。那么以下语句中的错误是()
在常温下，0.01摩尔/升H3A溶液的酸碱度在2至3之间
在常温下，反应a3-+H2O 2-+oh-的平衡常数为K=10c-14
[/h
C .如果b=7，将等量的NaH2A和Na2HA加入适量的蒸馏水中，使其完全溶解，所得溶液的酸碱度必须等于7
当氢氧化钠溶液的体积为30毫升时，有:c(oh-)= 3c(h3a)+2c(h2a-)+c(ha2-)+c(h+)
[/h
19..无论它们以何种比例混合，当混合气体甲和乙同时引入过量的丙溶液时，会产生沉淀的组合是()
序列号
a
b
c
①
CO2
SO2
石灰水
②
氯化氢
CO2
石灰水
③
CO2
SO2
Ba(NO3)2
④
NO2
SO2
BaCl2
⑤
CO2
NH3
氯化钙
a .②③④b .②③⑤c .①③④d .①②③④
[/h
20..二氧化氯是一种黄绿色的水溶性气体，常用于饮用水消毒。二氧化氯在实验室通过以下过程制备。以下说法是正确的
电解过程中反应的离子方程式是:
NH4 ++ 3CL-2H 2 ↓+ NCl3
溶液中的大量阴离子包括氯和氢
[/h
C .二氧化氯中的NH3可以用饱和盐水去除，饮用水中的氯化钠可以用明矾去除
[/h
21..在常温下，下列各组离子可以在规定的溶液中大量共存()
无色透明溶液:Fe3+、Mg2+、SCN、clb。= 1× 10-12: K+、Na+、CO32、NO3
h/]
在[/h
c:K+、NH4+、MnO4、SO42-
h/]的溶液中
[/h
D .在能使甲基橙变红的溶液中:Na+、NH4+、SO42 -、HCO3-
h/]
其次，填写空个问题(本问题有四个问题，每个问题有空)的2分:
[/h
22..(每空2分，共16分)I .向装有一定量苛性钠溶液的烧杯中引入一定量的CO2气体后，向所得溶液中滴加盐酸直至过量。下图显示了生成的CO2气体和添加氯化氢的物质的量之间的关系(忽略CO2的溶解和氯化氢的挥发):
请告诉我，图中O点对应的溶液的溶质是_ _ _ _ _ _(填写化学式)，其物质的比例是_ _ _ _ _。当产生CO2气体时，相应的离子方程式是_ _ _ _ _。
ⅱ.SCR和NSR技术可以有效降低柴油机在空过量气体条件下的氮氧化物排放。
(1)选择性催化还原工作原理:
①尿素水溶液分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式为:。
(2)NH3还原反应器中NO2的化学方程式:。
(3)当燃油含硫量高时，尾气中的SO2在O2的作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。(NH4)2SO4的形成用化学方程式表示。
(2)NSR技术通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现了NOx(氮氧化物)的储存和还原，可有效降低空过量气体条件下柴油机的NOx排放。其工作原理如图所示。
①贮存期间，吸收氮氧化物(如一氧化氮和二氧化氮)的物质是_ _ _ _ _ _。②还原过程中，一定条件下的化学反应方程式为:。
[/h
23..(满分12分)我们必须坚持不懈地建设一个天蓝、绿、水清的中国。水处理技术广泛应用于生活和生产中，工业废水和生活污水的处理是防止水污染和改善水质的主要措施。
(1) (1)生活用水必须安全。自来水厂需要对取自江河湖泊的淡水进行处理，如消毒灭菌、混凝沉淀、过滤等。这三种处理的正确顺序是_ _ _ _ _ _ _ _(填写字母)
②下列试剂可用于消毒自来水而不会造成二次污染:_ _ _ _ _ _ _(填写字母)
[/h
a .福尔马林b .漂白粉c .氯d .臭氧
(3)石灰-苏打法是一种常用的硬水软化方法。已知25℃时Ksp=2.8×10-9。现在，等体积的氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合(假设溶液体积为添加剂)。如果碳酸钠溶液的浓度为5.6×10-5mol·L-1，就会产生沉淀所需的氢氧化钙。
金属铬污染环境，主要来源于冶金、水泥等行业产生的废水。一个利益集团制定了以下处理Cr3+和Fe2+等离子体废水的无污染工艺
请回答以下问题
(1)写出加入过氧化氢后反应的离子方程式:；
(2)过滤操作所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_ _ _ _ _ _ _ _ _；
(3)活性炭的功能是。
[/h
24..(每空得2分，共14分)一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮、二氧化硫等有毒气体会危害人体健康和环境，对其无害化处理的研究一直是科技界关注的焦点。请回答以下问题:
(1)汽车尾气中的一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮等有毒气体会危害人体健康，因此可以在汽车尾部加装催化转化器，将有毒气体转化为无毒气体。
已知①2no(g)+O2(g)= 2no 2(g)δh1 =-112.3 kj mol-1
②NO2(g)+CO(g)= NO(g)+CO2(g)δH2 =-234 kJ·mol-1③N2(g)+O2(g)= 2NO(g)δH3 =+179.5 kJ·mol-1
请写出热化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(2)如果将一氧化碳和一氧化氮按不同比例放入密闭容器中反应:2co(g)+2no(g)N2(g)+2co 2(g)δh =-759.8 kj·mol-1，当反应达到平衡时，所得混合气体中N2体积分数的变化曲线如图1所示。
(1)甲、乙、丙、丁的平衡常数从大到小的顺序是。
②如果=0.8，当反应达到平衡且N2体积分数为20%时，一氧化氮的转化率为0。
(3)如果将NO2和O2引入到A中来设计如图2所示的装置，并且红色物质沉淀在D电极上，则A电极的电极反应公式为:一段时间后，如果将0.1摩尔Cu2(OH)2CO3加入到B中来还原溶液，则转移的电子数为NA。
(4)在常温下，SO2可被碱液吸收。如果在氢氧化钠溶液中加入二氧化硫，则在充分反应后得到含1摩尔的亚硫酸氢钠溶液，溶液的酸碱度为5，然后是碳(SO32-) _ _ _ _碳(H2SO4)(填充“>”、“=”或”
[/h
25..过氧化钙是一种白色晶体，易潮解，不溶于水，与水反应慢，不溶于乙醇，易与酸反应，常用作杀菌剂和防腐剂。根据问题的意思回答相关问题。
CaO2晶体的制备:Cao 2晶体通常可以通过CaO 2与H2O2在碱性条件下反应来制备。实验室化学利益集团制备氧化钙的实验方案和装置示意图如下:
(1)三颈烧瓶中主要反应的化学方程式为。
(2)冷水浴的目的是:
步骤③中洗涤氧化钙8H2O的实验操作方法为
ⅱ.CaO2含量的测定:测定Cao 2样品纯度的方法是:称取0.200克样品放入锥形瓶中，加入50毫升水和15毫升2毫升1-lhcl，摇匀使样品溶解，生成过氧化氢，然后加入几滴二氧化锰稀溶液，立即用0.0200毫升1-1-lkmno 4标准溶液滴定至终点，消耗25。
(3)在上述过程中用稀盐酸代替稀硫酸溶解样品的原因是:滴定前加入氯化锰稀溶液的效果可能是。
(4)滴定过程中的离子方程式为，样品中氧化钙的质量分数为。
(5)实验一制备的晶体样品中氧化钙含量低的可能原因是:。
化学的答案
一、选择题
标题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
回答
B
B
C
B
D
D
C
B
D
A
C
标题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
回答
D
A
B
A
C
A
C
D
B
B
二.填写空问题
[/h/ⅰ、Na2CO3、Na2CO 3 1:1 HCO 3-+H+= CO2 ↓+ H2O[/H/]
ⅱ、CO(NH2)2+H2O 2+2NH3 8 NH3+6NO 27N 2+12H2O 2 O2+4NH3+2H2O = 2(NH4)2SO 4 BaO 5CO+Ba(NO3)2 N2+BaO+5CO2
[/h/BCA d 2.0×10-4mol·l-1·2fe 2 ++ H2O 2+2h+= 2fe 3 ++ 2h2o玻璃棒吸附水中杂质，去除水中异味
24、4CO(g)+2NO2(g)= 4CO 2(g)+N2(g)δH =-1227.8 kJ·mol-1 a = b = c > d 60% NO2- e-+H2O = NO3-+2H+0.6 >[/H/]
[/h/氯化钙+H2O2+2nh3。H2O+6H2O = CaO2。8H2O ↓+2nh4cl该反应是放热反应，以防止H2O2分解和氨水中的氨挥发引起的温度升高。向过滤器中注入乙醇，直至其浸入并沉淀。乙醇耗尽后，重复操作2-3次产生的硫酸钙微溶，覆盖样品表面。为防止反应进一步催化，45.0%的氯化钙溶液与浓氨水反应生成氢氧化钙，部分氧化钙与水反应生成氢氧化钙，或焙烧的氢氧化钙未完全脱水