河北省泊头市第一中学在2019-2020学年第一年的最后一学期进行了第四次化学月考
化学试题
I .单项选择(1至15分每题2分，16至25分每题3分，共60分)
1。1996年，一个欧洲科学家小组发现了112号元素的同位素，其质量数为227，其中子数为()
A.112 B.115 C.209 D.227
[/h
2..Ave Gadereau常数用NA表示，下列语句中正确的语句是()
a.53g碳酸钠含有na CO32—
h/]
B. 0.1摩尔含羟基的钠电子
1.8克重水(D2O)含有中子
[/h
D .在标准条件下，11.2升SO3中有钠硫原子
[/h
3..测试每个样品后，用于火焰反应实验的铂丝必须为()
[/h
A .用水清洗2至3次后使用
[/h
B .使用前用盐酸清洗并用蒸馏水冲洗
[/h
C .使用前用滤纸擦干
[/h
D .用盐酸清洗后，在酒精灯的火焰上燃烧至无色，然后使用
4。下列实验装置和试剂选择或操作正确()
5。不能通过一步反应实现的是()。
A .硅→二氧化硅→二氧化硅3→二氧化硅钠→二氧化硅钠→二氧化硅钠→氢氧化钠→碳酸钠
c . HCl→Cl2→HClO→NaClO d . Al→naalo 2→Al(OH)3→al2o 3
[/h
6..下列各组溶液中的离子可以在大量溶液中共存()
A.H+、Ca2+、NO3-、CO32- B.K+、Na+、Br-、NO3-
C.Ag+、Na+、Cl-、K+ D.NH4+、K+、OH-、SO42-
[/h
7..将铁、铜、Fe2+、Fe3+和Cu2+放入同一容器中充分反应。如果有残留铁，容器中只能有()
A.Cu、Fe3+ B.Fe2+、Fe3+ C.Cu、Cu2+、Fe D.Cu、Fe2+、Fe
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8..以下去除杂质的方法是正确的()
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答:从N2去除少量O2:通过燃烧氧化铜粉末收集气体
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B .从CO2中除去少量氯化氢:引入碳酸钠溶液并收集气体
[/h
C .从氯化铁溶液中除去少量的三氯化铁:加入足够的铁屑，充分反应后过滤
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D .从KCl溶液中除去少量氯化镁:加入适量氢氧化钠溶液并过滤
9。以下对硅及其化合物的描述不正确()
二氧化硅可以用来制造光纤
H2SiO3可以通过二氧化硅与水反应来制备
普通玻璃是以纯碱、石灰石和应时为原料制成的
D .装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不使用玻璃塞的原因是玻璃塞的成分与氢氧化钠溶液发生反应
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10..以下实验操作完全正确()
编号
实验
操作
A
钠与水的反应
用镊子从煤油中取出金属钠，切成绿豆大小，放入盛有水的烧杯中
B
配制一定浓度的氯化钾溶液
500毫升
准确称量氯化钾固体，将其放入500毫升容量瓶中，加水溶解，振荡，充分摇动，并固定体积
C
如何闻到氯的味道
用手轻轻拍打瓶口，使少量氯气飘入鼻孔
D
取出分液漏斗中所需的上层液体
下部液体从分离漏斗的下端排出，关闭活塞，更换烧杯，上部液体继续从分离漏斗的下端排出
11。当配制一定浓度的氢氧化钠溶液时，配制溶液浓度高的原因可能是()
a .所用的氢氧化钠易潮解
B .用带游动码的托盘秤称量氢氧化钠固体物质时，重量被错误地放在左边的托盘上，被称量的物体被放在右边的托盘上
C .将一张纸放在托盘秤的左右托盘上。将天平调整至平衡后，将氢氧化钠固体放在纸上并称重
D .俯视容量瓶的刻度线并固定体积
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12..下列离子方程式中正确的是()
Na2O2溶于水:Na2O+H2O = 2na++2oh-+O2
b .向氧化铁中加入氢碘酸进行反应:fe2o 3+6hi = 2 Fe2+I2+3H2O+4i-
C .向氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3 ++ 4 NH3·﹒·H2O = alo2-+4nh 4 ++ 2h2o
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13..科学家发现，食用虾等水生甲壳类动物时，很容易因摄入维生素C而中毒，因为对人体无害的+5价砷物质在维生素C的作用下会转化为有毒的+3价砷化合物..以下语句不正确()
维生素C是可还原的
在上述过程中砷被还原
[/h
C.+5价砷在上述过程中作为氧化剂
D. 1摩尔+5价砷完全转化为+3价砷，2摩尔电子损失
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14..将0.4克氢氧化钠和1.06克碳酸钠混合制成溶液，并向溶液中滴加0.1摩尔1升稀盐酸。下列图像可以正确地表明盐酸的添加量和产生CO2的物质的量之间的关系是()
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15..以下说法是正确的()
由于二氧化硫正在漂白，它会使品红溶液、溴水、高锰酸钾和石蕊溶液褪色
能使品红溶液褪色的不一定是SO2
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C.SO2、漂白粉、活性炭和Na2O2能使红墨水褪色，其原理相同
D .将一定量的SO2、Cl2等物质混合后，用湿彩布条导入集气罐，漂白效果更好
16。分类是一种有效而简单的科学方法。下列相关物质被正确分类或归类()。
①混合物:漂白粉、水玻璃、Fe(OH)3胶体和冰水的混合物
②化合物:氯化钙、氢氧化钠、盐酸、羟色胺
③同素异形体:C60、金刚石和石墨
④电解质:胆矾、苛性钠、冰醋酸和氧化钾
⑤具有廷达尔效应的分散体:蛋清溶液、淀粉溶液和肥皂水
⑥硅酸盐:光纤、晶体、玻璃和水玻璃
a .①②③⑤b .③⑤c .③⑥d .①②③⑤⑥
17。向硫酸铜溶液中加入过量的碘化钾溶液，导致白色CuI沉淀和棕色溶液。将过量的SO2引入反应溶液中，溶液变得无色。以下语句不正确()
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A .当KI溶液滴加时，KI被氧化，CuI是还原产物
[/h
B .引入SO2后，溶液变得无色，反映出SO2的还原性
[/h
C .在整个过程中发生了复分解反应和氧化还原反应
在上述实验条件下，物质的氧化性为Cu2+> I2 > SO2
[/h
18..溶液中氯、溴和碘的比例为1∶2∶3。当引入一定量的Cl2时，反应完成后比例变为3∶2∶1，那么在原始溶液中反应的Cl2与I-的比例为()
A.1 : 2 B.1 : 4 C.1 : 3 D.1 : 6
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19..纯氢氧化铝由含少量镁的铝片制成。以下操作步骤的最合适组合是()
a .加入盐酸溶液
b .用苛性钠溶液溶解
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c .过滤
[/h
d .引入过量的CO2以产生氢氧化铝沉淀
加入过量的苛性钠溶液生成氢氧化铝沉淀
[/h
f .加入盐酸生成氢氧化铝沉淀
a . a . e . f . c . b . c . d . c . b . c . f . c . d . a . e . c
[/h
20..如果硫酸铜、Fe2(SO4)3和H2SO4的混合溶液为100毫升，并且已知溶液中阳离子的浓度相同，并且SO42-的浓度为6摩尔/升，那么溶解在溶液中的铁粉的质量最多为()[/小时/]
a . 11.2g b . 16.8g c . 19.6g d . 22.4g
[/h
21..将含有m摩尔氢氧化钠的溶液滴加到含有n摩尔三氯化铝的溶液中，观察到的现象是首先形成白色沉淀，然后沉淀被部分溶解，因此产生Al(OH)3沉淀的物质的量为()
a .(4n-m)mol b .(4m-n)mol c .(n-3m)mol d .(3m-n)mol
[/h
22..在化学反应中，有时会出现“一种物质过量，而另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。以下反应就是这种情况:()
①过量的锌与18mol·l-1硫酸溶液反应②过量的氧在一定条件下与少量的二氧化硫在催化剂存在下充分反应③过量的二氧化锰与浓盐酸反应④过量的铜与浓硫酸反应⑤过量的锌与稀盐酸反应⑥过量的稀硫酸与块状石灰石反应⑥过量的浓硫酸在常温下与铝反应
a .②③⑤b .②③⑦c .①⑤d .①②③⑤
[/h/中国传统文化为人类文明做出了巨大贡献。下列文献中记载的不涉及分离和提纯操作的古代化学研究过程或成果是()
A .《本草纲目》(shochu)创立于元代，其方法是用烈性酒和劣酒，用蒸汽使其发怒，用蒸汽使其含滴
B .【齐民舒窈】“任何人失去了葡萄酒的味道，或谁没有按下后，第一次开始，应该醋。”
C .【开宝本草】(【消食】)位于山泽，冬月地面有霜，水淋后煎
D .【天工开物】“草木之实，含油膏，不可流，假媒水火，依仗木石，然后倾吐。”
[/h/有六瓶不同物质的溶液，即a、b、c、d、e和f，它们是NH3 H2O、Na2CO3、硫酸镁、碳酸氢钠、硝酸和氯化钡溶液中的一种。为了识别它们，取少量溶液并成对混合。实验结果显示在右表中。在表中，“ⅸ”表示沉淀，“ⅸ”表示气体，“—”表示没有观察到明显的现象，空表示实验没有进行。试着推断a是()
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na2co 3溶液b. bacl2溶液c .硫酸镁溶液d .碳酸氢钠溶液
[/h
25..锌与100毫升18.5毫升1升浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时产生33.6升气体(标准条件)。将反应后的溶液稀释至1 L，测定溶液的c (h+)为0.1mol·L-1。以下陈述不正确()
[/h
A .在反应中消耗了1.8摩尔h2so 4
气体甲中二氧化硫与H2的体积比为4: 1
在反应中总共消耗了97.5克锌
在反应中总共转移了3摩尔电子
二.填写空(共40分)
[/h/目前，有一种混合物的水溶液，其中可能只含有下列离子中的一些:钾离子、铵离子、氯离子、镁离子、钡离子、钴离子、硫酸根离子。现在取三个100毫升溶液用于以下实验:
第一次加入硝酸银溶液导致沉淀。
用足量的氢氧化钠溶液加热第二部分后，收集0.08摩尔气体。
在第三批中加入足够的氯化钡溶液后，获得12.54克干沉淀物。用足够的盐酸洗涤并干燥后，沉淀物的质量为4.66克..
根据以上实验，回答以下问题:
(1)混合物是否必须含有氯离子是从第一个实验中推断出来的。。
(2)根据在第二部分中进行的实验，已知混合物应该含有，并且该物质的浓度是。
(3)根据第三部分进行的实验，12.54克沉淀组分和物质的量为。
根据以上实验，你认为下面的结论是正确的。
B .混合溶液必须含有NH4+、CO32-、SO42-，并且可能含有钾离子和氯离子
C .混合溶液必须含有NH4+、CO32-、SO42-、可能还有Mg2+、K+、C1-
D .混合溶液必须含有NH4+、SO42-、可能还有Mg2+、K+、Cl-
[/h/甲、乙、丙、丁是中学化学中常见的纯物质，甲是简单物质。它们具有以下反应关系:
(1)如果D物质是两性的，则在② ③反应中应使用强碱溶液，④反应是引入过量的主要气体，造成温室效应。写出②反应_ _ _ _ _ _ _ _ _的离子方程式；④反应离子方程式_ _ _ _ _ _ _ _。
(2)如果a是使用最广泛的金属。④反应中使用了甲，② ⑤反应中使用了相同的黄绿色气体。写出高温下甲与水反应的化学方程式。④反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。在D中加入氢氧化钠的现象是_ _ _ _ _ _。
(3)如果甲是太阳能电池的光伏材料，乙通常用于制造高级光学设备，丙和丁是钠盐，丙的水溶液通常被称为硅酸钠，丁的溶液是碱性的。(4)反应也引入了一种导致温室效应的主要气体。写出③反应的化学方程式。⑤当反应中使用硼，反应条件为高温时，⑤的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _。
[/h
28..根据需要完成以下实验。(a和b是弹簧夹，其他装置省略)
ⅰ.验证酸度的相对强度:碳酸>硅酸。(已知酸度:亚硫酸>碳酸)
(1)铜与浓硫酸反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，
装置a中足够的试剂是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(2)连接仪器后，加入药物，打开A，关闭B，然后滴下浓硫酸并加热。碳酸的酸性强于硅酸的实验现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
ⅱ.验证SO2具有氧化、还原和酸性氧化物的共性。
(3)当B打开而A关闭时，可以验证SO2氧化性的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(4)如果在氢氧化钠溶液中引入过量的二氧化硫，其化学方程式为
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .
(5)BAC L2溶液中没有现象，所以分成两部分，分别滴加氨水和氯水，均产生白色沉淀，沉淀的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。其中SO2表现出还原性，生成白色沉淀，总离子方程式为:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
化学答案
BBDAA BDCBC DDDCB BCCBD ABBAB
[/h/回答:(1)不一定(2)NH4+0.8摩尔l-1(3)baco 3 0.04摩尔，BaSO4 0.02摩尔(4)A
27.2 al+2oh-+2h2o = 2 alo 2-+3 H2↓alo 2-+CO2(过量)+2h2o = al(oh)3 ↓+ HCO 3-3fe+4h2o(g)fe3o 4+4h2o Fe 3+= 3fe 2+最后，它变成红棕色的二氧化硅+2naoh = na2sio 3+H2O SiO 2+na2co 3 na 2 SiO 3+CO2/h/]
28答案:(1)铜2h2so4(浓缩)△，硫酸铜+2h2o+SO2↓酸性高锰酸钾溶液
(2)检查装置的气密性。酸性高锰酸钾溶液(品红溶液)不会褪色(颜色变浅)，而Na2SiO3溶液变得混浊
(3)2H2S+SO2 = = = 3S ↓+ 2H2O
(4)SO2+氢氧化钠= = =亚硫酸氢钠
(5)BaSO 3 BaSO 4 Ba2 ++ SO2+Cl2+2H2O = = = BaSO 4 ↓+ 4H ++ 2Cl-