2020-2021年中考化学试卷分析(五)
2020-2021 年新高一开学考化学考试卷(五)
相对原子质量(原子量): H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64
第 I 卷(选择题)
一、选择题(本大题共 16 个小题,每小题 2 分,共 32 分。每小题给出的四个选项中,只有一个最符合题
意)
1.我国古代文献记载中蕴含着丰富的化学知识。下列记载中不涉及化学变化的是( )
A.《易经》﹣﹣“泽中有火……上火下泽”
B.《淮南万毕术》﹣﹣“曾青得铁则化为铜”
C.《抱朴子》﹣﹣“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂”
D.《天工开物》﹣﹣“侯潮一过,明月天睛,半日晒出盐霜”
【答案】D
【解答】解:A、泽中有火……上火下泽,包含着物质燃烧,属于化学变化,故 A 错;
B、曾青得铁则化为铜是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,有新物质生成,属于化学变化,故 B 错;
C、丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂,发生了两个化学变化,先生成汞,再合成丹砂,故 C
错;
D、侯潮一过,明月天睛,半日晒出盐霜是由于水分蒸发,析出晶体,没有新物质生成,属于物理变化,
故 D 正确。
故选:D。
2.臭氧(O3)主要分布在距离地面 10
﹣25 km 的高空,能吸收大部分紫外线,保护地球生物。它属于( )
A.非金属单质 B.金属单质 C.化合物 D.混合物【答案】A
【解答】解:A、由同种元素组成的纯净物叫单质,臭氧(O3)属于非金属单质;故选项正确;
B、臭氧不是金属单质,故选项错误;
C、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物,故选项错误;
D、混合物是由两种或两种以上的物质组成,故选项错误;
故选:A。
3.为唤起公众节水意识,加强水资源保护,国际上将每年 3 月 22 日定为“世界水日”。下列有关水的说法正
确是( )
A.水是一种常用的溶剂
B.工业废水不经处理就任意排放
C.水电解实验得出水是由氢气和氧气组成
D.地球上可供利用的淡水资源是取之不尽、用之不竭
【答案】A
【解答】解:A、水能溶解很多种物质,是一种常用的溶剂,故 A 正确;
B、工业废水不经处理就任意排放,会污染水体,故 B 不正确;
C、水电解实验得出水是由氢元素和氧元素组成,故 C 不正确;
D、地球上可供利用的淡水资源是很少,且分布不均,不是取之不尽、用之不竭的,故 D 不正确。
故选:A。
4.正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是( )A. 测定溶液 pH B. 配制溶液
C. 称量固体 D. 稀释浓硫酸
【答案】A
【解答】解:A、用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时,正确的操作方法为取一片 pH 试纸放在玻璃片或白
瓷板上,用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上,与标准比色卡对比来确定 pH,图中所示操作
正确。
B、溶解操作应在烧杯中进行,不能在量筒内进行,图中所示操作错误。
C、托盘天平用于粗略称量药品的质量,能准确到 0.1g,不能精确到 0.01g,不能用托盘天平称取 12.25g
固体,图中所示操作错误。
D、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时的扩散;
一定不能把水注入浓硫酸中;图中所示操作错误。
故选:A。
5.对下列化学用语中数字“2”含义的说法正确的是( )
①2H ②2NH3③SO2④ O ⑤Mg2+⑥2OH
﹣
⑦H2O
A.表示离子个数的是⑤⑥
B.表示分子中原子个数的是③⑦
C.表示离子所带电荷数的是④⑤
D.表示分子个数的是①②
【答案】B【解答】解:A、⑤不能表示离子个数,表示每个镁离子带 2 个单位正电荷,该选项说法不正确;
B、③中的 2 表示每个二氧化硫分子含有 2 个氧原子,⑦中的 2 表示每个水分子含有 2 个氢原子,该选
项说法正确;
C、④表示氧化铜中铜元素化合价是+2,⑤表示每个镁离子带 2 个单位正电荷,该选项说法不正确;
D、①表示 2 个氢原子,②表示 2 个氨分子,该选项说法不正确。
故选:B。
6.中国传统食品豆腐的制作要用到“卤水”,其中含有氯化镁,所含元素在元素周期表中的信息、氯离子结
构示意图如图,下列说法正确的是( )
A.镁离子核外有三个电子层
B.氯离子的最外层电子数 X 为 8
C.氯化镁的化学式为 MgCl
D.氯原子的相对原子质量为 35.45g
【答案】B
【解答】解:A、镁离子核外有两个电子层,故 A 说法不正确;
B、氯原子最外层有 7 个电子,易得到一个电子成为离子,故氯离子的最外层电子数为 8,故 B 说法正确;
C、镁元素化合价为+2 价,氯元素化合价为﹣1 价,化合物中正负化合价代数和为 0,化学式为 MgCl2,
故 C 说法不正确;
D、相对原子质量单位是“1”,省略不写,氯原子的相对原子质量为 35.45,故 D 说法不正确;故选:B。
7.牛津大学的化学家和 IBM 的团队一起,首次制造出了由 18 个碳原子组成的环形纯碳分子,称为碳﹣18
环,它具有半导体的功能。下列关于 C18 环的描述中错误的是( )
A.组成:碳元素组成的单质
B.结构:C18 与金刚石完全相同
C.性质:有可燃性
D.用途:它在电子领域有很大的应用潜力
【答案】B
【解答】解:A.由化学式可知,C18 环是由碳元素组成的纯净物,属于碳的单质,选项说法正确;
B.C18 环是由 C18 分子构成的,金刚石是由碳原子直接构成的,选项说法错误;
C.C18 环是一种碳元素组成的单质具有可燃性,选项说法正确;
D.碳﹣18 环具有半导体的功能,所以它在电子领域有很大的应用潜力,选项说法正确。
故选:B。
8.下列各类物质中,组内物质类别所属全部正确的是( )
A.合金:不锈钢、焊锡、铁
B.干燥剂:浓硫酸、石灰石、食盐
C.碱:烧碱、纯碱、熟石灰
D.常见营养素:糖类、蛋白质、维生素
【答案】D
【解答】解:A、铁不属于合金,A 说法错误;
B、石灰石、食盐不属于干燥剂,B 说法错误;C、纯碱是由金属和酸根的组成,属于盐;烧碱、熟石灰是由金属和氢氧根组成,属于碱,C 说法错误;
D、常见营养素有糖类、蛋白质、维生素、脂肪等,D 说法正确;
故选:D。
9.下列说法正确的是( )
A.木炭燃烧后生成红色固体
B.一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰
C.红磷在空气中燃烧产生大量白雾
D.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
【答案】B
【解答】解:A、木炭在氧气中燃烧,发出白光,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体,不生成红色固体,
故选项说法错误。
B、一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰,故选项说法正确。
C、红磷在空气中燃烧产生大量白烟,没有雾,故选项说法错误。
D、铁丝燃烧需要点燃,故选项说法错误。
故选:B。
10.对以下反应归纳正确的是( )
①2H2O2 2H2O+O2↑
②2H2O 2H2↑+O2↑
③2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
A.都是分解反应B.生成物中氧元素的化合价都相同
C.都是实验室制取 O2 的常用方法
D.①③中的 MnO2 都是反应的催化剂
【答案】A
【解答】解:A.三个化学方程式都符合“一变多”特点是分解反应,故 A 正确;
B.在 H2O、K2MnO4、MnO2 中氧元素的化合价为﹣2 价;O2 中氧元素的价为 0,故 B 错误;
C.2H2O 2H2↑+O2↑制取氧气要消耗大量电能,不用于实验制取氧气,故 C 错误;
D.在①中二氧化锰是催化剂,③中二氧化锰是生成物,故 D 错误。
故选:A。
11.二氧化硫会造成空气污染,通常会用 NaOH 溶液、Na2SO3 溶液将 SO2 吸收,涉及到的反应有:
①2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O②Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3.下列说法中错误的是( )
A.Na2SO3 中硫元素的化合价是+6
B.空气中 SO2 主要是化石燃料燃烧产生
C.反应②发生的是化合反应
D.反应①说明 SO2 与 CO2 有相似的化学性质
【答案】A
【解答】解:A.在 Na2SO3 中钠元素的化合价是+1 价,氧元素化合价是﹣2 价,设硫元素的化合价为 x,
则(+1)×2+x+(﹣2)×3=0,x=+4,故错误;
B.空气中 SO2 主要是化石燃料燃烧产生,故正确;
C.反应②是由三种物质反应生成一种物质,符合“多变一”的化合反应特点,故正确;
D.二氧化碳能与氢氧化钠反应生成盐和水,而反应①说明了二氧化硫也具有此种性质,因此反应①说明 SO2 与 CO2 化学性质相似;故正确。
故选:A。
12.实验室有一瓶标签破损的试剂,如图所示,溶质为碳酸钾、硫酸钾、氢氧化钾中的一种。下列描述正
确的是( )
A.溶质可能是氢氧化钾 B.可用水鉴别
C.可用稀盐酸鉴别 D.可用氯化钡溶液鉴别
【答案】C
【解答】解:A、由残留的化学式可知,化学式的一部分为 K2,氢氧化钾的化学式为 KOH,则不可能是
氢氧化钾,故选项说法错误。
B、由残留的化学式可知,化学式的一部分为 K2,可能是碳酸钾、硫酸钾,两种物质均易溶于水,且溶
于水的现象相同,不能用水鉴别,故选项说法错误。
C、碳酸钾能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,硫酸钾不能,可用稀盐酸鉴别,故选项说法正确。
D、碳酸钾、硫酸钾均能与氯化钡溶液反应,分别生成碳酸钡、硫酸钡白色沉淀,不能鉴别,故选项说
法错误。
故选:C。
13.在一定条件下,一密闭容器内发生某反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确
的是( )
物质 a b c d
反应前的质量/g 40 5 16 15反应后的质量/g X 5 30 26
A.b 可能是催化剂
B.X 的值等于 15
C.该反应是分解反应
D.参加反应的 c 与 d 的质量比为 15:13
【答案】D
【解答】解:A、b 反应前后质量不变,可能是催化剂,该选项说法正确;
B、X=40+5+16+15﹣5﹣30﹣26=15,该选项说法正确;
C、反应后 a 质量减小,是反应物,cd 质量增大,是生成物,该反应是分解反应,该选项说法正确;
D、参加反应的 c 与 d 的质量比为:(30﹣16):(26﹣15)=14:11,该选项说法不正确。
故选:D。
14.黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁(FeS2),工业上可利用黄铁矿煅烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸,其工业
流程如图,下列说法错误的是( )
A.反应②不是置换反应,反应③④为化合反应
B.反应①中各元素的化合价均发生了改变
C.该工业生产过程产生的废气中的 SO2 可以用熟石灰溶液吸收
D.向制得的 100 克 98%的浓硫酸中加入 100 克蒸馏水,配制 4%的稀硫酸
【答案】D【解答】解:A、反应②是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,该反应的反应物均为化合物,不
属于置换反应;反应③④为二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫、三氧化硫与氧气反应生成硫酸,均属于
化合反应,故 A 正确;
B、反应①是二硫化亚铁(FeS2)与氧气反应生成氧化铁和二氧化硫,铁、硫、氧元素的化合价均发生了
改变,故 B 正确;
C、二氧化硫能与碱溶液反应,该工业生产过程产生的废气中的 SO2 可以用熟石灰溶液吸收,故 C 正确;
D、向制得的 100 克 98%的浓硫酸中加入 100 克蒸馏水,配制 ×100%=49%的稀硫酸,且不
能把水倒浓硫酸里,故 D 错误。
故选:D。
15.实验室除去下列物质中的少量杂质,所选用试剂及操作方法均正确的是( )
选项 物质(括号内为杂质) 选用试剂 操作方法
A CO2(CO) O2 点燃
B NaCl(泥沙) 水 溶解、过滤、洗涤、
干燥
C CaCl2 溶液(HCl) 过量的碳酸钙 过滤
D Fe(Cu) 足量盐酸 溶解、过滤
A.A B.B C.C D.D
【答案】C
【解析】解:A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃,这是因为除去气体中的气体杂质不能
使用气体,否则会引入新的气体杂质,故选项所采取的方法错误。
B、氯化钠易溶于水,泥沙难溶于水,可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂,故选项所采
取的方法错误。C、HCl 能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,再过滤除去过量的碳酸钙,能除去杂质且没
有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。
D、Fe 能与足量盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气,铜不能与稀盐酸反应,反而会把原物质除去,不符
合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
故选:C。
16.下列示意图与对应的叙述正确的是( )
A. 向氢氧化钠溶液中滴加足量的水
B. 等质量的不同金属分别放入到足量的相同稀盐酸
C. 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液
D. 两份等体积的 5%过氧化氢溶液,向其中一份加入少量二氧化锰
【答案】C【解答】解:A、氢氧化钠溶液显碱性,加水稀释过程中,pH 逐渐减小,曲线只会无限的接近 7,不会
达到 7,故 A 错误;
B、等质量的镁、铝、铁与足量的酸反应时,铝生成的氢气最大,其次是镁,铁生成的氢气最少,故 B
错误;
C、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液,氢氧化钠会先于硫酸反应,然后再与硫酸
铜反应,所以会反应一段时间才会出现沉淀,故 C 正确;
D、催化剂只会影响过氧化氢的分解速率,不会影响生成氧气的多少,故 D 错误。
故选:C。
第 II 卷(非选择题)
二、填空题(本题共 3 个小题,共 23 分)
17.(6 分)现有①干冰 ②维生素 C ③氢气 ④石墨 ⑤碳酸氢钠 ⑥不锈钢,选择适当的物质填空(填序号)。
(1)用于制造炊具的是 ;
(2)用于人工降雨的是 ;
(3)用作燃料的气体是 ;
(4)用作干电池电极的是 ;
(5)用于治疗坏血病的是 ;
(6)用作发酵粉主要成分的是 。
【答案】⑥;①;③;④;②;⑤。
【解答】解:(1)不锈钢具有导热性,可用来制炊具;故填:⑥;
(2)干冰易升华,会吸收大量的热,可用于人工降雨;故填:①;
(3)氢气具有可燃性,可用作燃料;故填:③;(4)石墨具有优良的导电性,可用作干电池电极;故填:④;
(5)人体缺乏维生素 C 易患坏血病,所以维生素 C 可用于治疗坏血病;故填:②;
(6)碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳气体,且能与酸性物质反应生成二氧化碳,所以碳酸氢钠是发酵
粉的主要成分;故填:⑤。
18.(9 分)如图 1 是一些微粒的结构示意图和硒元素的相关信息,回答下列问题:
(1)A、B、C 中属于阳离子的是 ,其离子符号为 。
(2)硒元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素,硒元素和钠元素组成化合物的化学式为 。
(3)如图 2 是某个反应的微观示意图:
①请将图示后两个方框中的微观粒子示意图补画完全,使反应成立。
②请用化学方程式表示该反应 。
【答案】(1)A; Al3+.(2)非金属; Na2Se.(3)①见上图;②CH4+H2O CO+3H2。
【解答】解:(1)A、B、C 中,A 的质子数=13>电子数=10,属于阳离子,是铝离子,带 3 个单位正
电荷,符号为:Al3+。
(2)硒的名称中带有“石”字旁,属于非金属元素;硒元素原子的最外层电子数是 6,大于 4,易得到两个电子,化学价为﹣2 价,钠的化合价为+1 价,根据化合物中元素化合价代数和为零可知,硒化钠化学
式是:Na2Se。
(3)①由质量守恒定律可知,在第二个方框中应补充一个水分子,在第三个方框中应补充一个氢分子,
如下图:
②由反应的微观示意图可知,该反应是甲烷和水在高温条件下反应生成了一氧化碳和氢气,反应的方程
式是:
CH4+H2O CO+3H2。
19.(8 分)日常生活、生产以及社会发展中,往往蕴含了许多化学知识。请根据要求回答下列问题:
(1)端午节吃粽子是中华民族的传统习俗。粽子的主要配料是糯米,粽子为人体提供的主要营养物质
是 ;
(2)装饰房屋的玻璃雕刻着美丽的花纹,带给我们美的享受。氢氟酸(HF)能刻画玻璃,发生的主要
反应是:CaSiO3+6HF=X+SiF4↑+3H2O,则 X 的化学式为 ;
(3)我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋(Bi2Te3)/纤维素复合热点薄膜电池”,能充分贴合人体体表,实
现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。该过程是 能转化为电能;
(4)2019 年 1 月 3 日,嫦娥四号月球探测器在月球背面的南极撞击坑成功软着陆。探测器如图所示。
请回答下列问题:
①图中标示的物质中,属于有机合成材料的是 ;
②月球上有丰富的氦﹣3(He﹣3)资源,它是核聚变反应堆理想的燃料,核内中子数为 1,画出 He﹣3
的原子结构示意图 。【答案】(1)糖类;(2)CaF2;(3)热;(4)聚酰亚胺聚合材料;
【解答】解:(1)粽子的主要配料是糯米,糯米的成分是淀粉,属于糖类物质,故粽子为人体提供的主
要营养物质是糖类,故填:糖类;
(2)根据发生的主要反应是:CaSiO3+6HF=X+SiF4↑+3H2O,反应前含有 1 个 Ca 原子,1 个 Si 原子,3
个 O 原子,6 个 H 原子,6 个 F 原子,反应后含有 1 个 Si 原子,3 个 O 原子,6 个 H 原子,4 个 F 原子,
则 X 中含有 1 个 Ca 原子和 2 个 F 原子,故化学式为 CaF2,故填:CaF2;
(3)根据叙述可以看出,“柔性、可裁剪碲化铋(Bi2Te3)/纤维素复合热点薄膜电池”,能充分贴合人体
体表,实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电,该过程是热能转化为电
能,故填:热;
(4)①图中标示的物质中,属于有机合成材料的是聚酰亚胺聚合材料,故填:聚酰亚胺聚合材料;
②He﹣3 的原子是核内质子数为 2,核外电子数为 2 的原子,其结构示意图为 ,故填: 。
三、解答题(本题共有 2 小题,共 15 分)
20.(9 分)溶液与人类生产、生活密切相关。
(1)A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t1℃时,A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。
②A、B、C 三种物质中,溶解度随温度升高而减小的是 。③t2℃时,完全溶解 agA 物质最少需要水的质量是 g。
(2)实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙,在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有:烧杯、
铁架台(带铁圈)、玻璃棒、 和滤纸。
(3)在实验室中,配制溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液 45g,需要氯化钠固体的质量是 g.
【答案】(1)C>B>A;②C;③100g;(2)漏斗;(3)4.5。
【解答】解:(1)①通过分析溶解度曲线可知,t1℃时,A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是:
C>B>A;
②A、B、C 三种物质中,溶解度随温度升高而减小的是:C;
③t2℃时,A 物质的溶解度是 ag,所以完全溶解 agA 物质最少需要水的质量是 100g;
(2)实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙,在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有:烧杯、
铁架台(带铁圈)、玻璃棒、漏斗和滤纸;
(3)在实验室中,配制溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液 45g,需要氯化钠固体的质量是 10%×45g=4.5g,
21.(6 分)A、B、C、D、E 是初中化学中常见的物质,其中 A 为黑色固体,C 为难溶性钙盐,其转化关系
如图所示。
(1)A 的化学式为 。
(2)写出 E→C 的化学方程式为 。
(3)图中所示的所有反应中,一定不包含的基本反应类型是 反应。【答案】(1)C;(2)CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O;(3)置换。
【解析】解:(1)A、B、C、D、E 是初中化学中常见的物质,A 为黑色固体,能与氧气反应生成两种不
同物质,所以 A 为 C,完全燃烧生成 CO2,不完全燃烧生成 CO,CO 还能和氧气反应,所以 B 为 CO,
E 为 CO2,D 为 H2CO3,C 为难溶性钙盐,所以 C 为 CaCO3,经过验证,推导正确,所以所以 A 是碳,
化学式为:C;
(2)E→C 的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,化学方程式为:CO2+Ca(OH)
2═CaCO3↓+H2O;
(3)A 与氧气或 B 与氧气的反应为化合反应,E 和 D 的相互转化为化合和分解反应,C 为难溶性碳酸
盐要转化为 E 二氧化碳,可以发生分解或复分解反应,而二氧化碳转化为碳酸钙的反应不属于基本反应
类型,所以该图示中没有涉及置换反应。
四、实验探究题(本题共有 2 小题,共 20 分)
22.(10 分)如图是初中化学常用的实验装置,请回答下列问题。
(1)装置 A 中的一种仪器名称 。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气,应选择的发生装置是 (填字母序号),反应的化学方程式是 。
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气时,连接好仪器装置,在装入药品前要检查装置的 ;实验
结束时要先将导管移出水面,再熄灭酒精灯,理由是 。收集满氧气的
集气瓶应该 (填“正”或“倒”)放在桌面上。
(4)装置 B 和 C 都能用作实验室制取二氧化碳的发生装置,装置 C 相对装置 B 的优点是 。
【答案】(1)酒精灯(合理即可);(2)A;2KClO3 2KCl+3O2↑;
(3)气密性;防止冷水倒吸、炸裂试管;正;(4)可以控制化学反应的速率。
【解答】解:(1)装置 A 中的仪器有酒精灯、铁架台、试管等;故填:酒精灯(合理即可);
(2)氯酸钾与二氧化锰为固体,且需要加热,所以发生装置为 A;氯酸钾在二氧化锰催化作用、加热分
解生成生成氯化钾和氧气,化学方程式为 2KClO3 2KCl+3O2↑;故填:A;2KClO3 2KCl+3O2↑;
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气时,连接好仪器装置,在装入药品前要检查装置的气密性;实验结束时
为了防止冷水倒吸、炸裂试管,所以要先将导管移出水面,再熄灭酒精灯;由于氧气的密度比空气大,
所以收集满氧气的集气瓶应该正放在桌面上;故填:气密性;防止冷水倒吸、炸裂试管;正;
(4)装置 B 和 C 都能用作实验室制取二氧化碳的发生装置,装置 C 相对装置 B 的优点是可以控制化学
反应的速率;故填:可以控制化学反应的速率。
23.(10 分)小明同学欲回收中考化学实验操作考试(考题:鉴别碳酸钠和氯化钠两瓶白色固体)用剩的药
品。他对其中的一瓶药品是否纯净产生质疑,于是他在老师的指导下对其成分展开可如下探究:
【猜想与假设】猜想一:白色固体为碳酸钠;
猜想二:白色固体为氯化钠;
猜想三:白色固体为碳酸钠和氯化钠的混合物。
【设计与实验】实验步骤 实验现象 实验结论
取少量固体
药品,装入试
管,加蒸馏水
溶解,然后加
入过量的稀硝
酸,最后滴加
几滴硝酸银溶
液
若只有 产生 则猜想一正确
若只有白色沉淀生成 则猜想二正确
反应的化学方程式为
若先有气泡产生,后有白色沉
淀生成
则猜想三正确
【实验结论】小明同学根据实验现象得出猜想三正确。
【 反 思 评 价 】 小 明 同 学 根 据 实 验 结 论 领 悟 到 : 老 师 强 调 加 入 稀 硝 酸 并 且 至 过 量 的 目 的
是 。他认为,若只将实验步骤中的过量稀硝酸换成过量稀盐酸,重复以上实
验 操 作 , 虽 然 也 会 产 生 相 同 的 实 验 现 象 , 但 不 能 确 认 猜 想 三 是 否 正 确 , 理 由
是 。
【归纳总结】1.在选加试剂检验物质成分时,既要考虑除尽原有的干扰物质,又要防止
新的干扰物质。
2.在实验操作过程中,应规范操作以避免药品被 。
【答案】气泡产生;NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3;检验碳酸钠的存在并将碳酸钠除掉;盐酸与碳酸钠
反应生成了新的氯化钠,就不能确定,加入硝酸银产生的沉淀,是原来的氯化钠与硝酸银产生的,还是
盐酸与碳酸钠反应生成的氯化钠与硝酸银反应生成的;引入;污染。
【解析】解:碳酸钠能与硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳,现象是有气泡产生;氯化钠与硝酸银反
应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠,且氯化银不溶于硝酸,所以如果加入过量的稀硝酸,最后滴加几滴硝
酸银溶液,只有气体,没有白色沉淀,说明只含有碳酸钠,如果没有气泡,只有白色沉淀产生,说明只
含有氯化钠,如果既有气泡产生,又有沉淀产生,说明既含有碳酸钠,也含有氯化钠;氯化钠与硝酸银
反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠,所以方程式是:NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3;加入硝酸过量就是为了检验碳酸钠的存在并将碳酸钠除掉,因为碳酸钠与硝酸银也能产生碳酸银白色沉淀,防止对实验进
行干扰;如果把硝酸换成盐酸,就不能判断是否含有氯化钠了,因为盐酸中含有氯离子,盐酸与碳酸钠
反应生成了新的氯化钠,引入了氯离子,就不能确定,加入硝酸银产生的沉淀,是原来的氯化钠与硝酸
银产生的,还是盐酸与碳酸钠反应生成的氯化钠与硝酸银反应生成的。在选加试剂检验物质成分时,既
要考虑除尽原有的干扰物质,又要防止引入新的干扰物质,在实验操作过程中,应规范操作以避免药品
被污染。
五、计算题(本题共有 2 小题,共 10 分)
24.碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分,俗称铜绿,化学式为 Cu2(OH)2CO3。
(1)碱式碳酸铜的相对分子质量是 ;
(2)碱式碳酸铜中铜元素、氧元素和氢元素的质量比为 。
【答案】(1)222;(2)64:40:1。
【解答】解:(1)碱式碳酸铜的相对分子质量是 64×2+(16+1)×2+12+16×3=222;
(2)碱式碳酸铜中的铜、氧、氢三种元素的质量比是(64×2):(16×5):(1×2)=64:40:1。
25.为了测定某银、锌合金(假设合金中只含银和锌)中银的质量分数,某同学称取 20g 银锌合金粉末进
行实验,现将 125g 稀硫酸分五次加入合金粉末中,充分反应后测得生成气体的总质量如表所示:
第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 第 5 次
滴入稀硫酸的质量/g 25 25 25 25 25
生成气体的总质量/g 0.05 m 0.15 0.20 0.20
请完成下列问题:
(1)表中 m 的值为 ;
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少?(写出具体计算过程)
【答案】(1)0.10;(2)9.8%。【解答】解:(1)根据表中数据,第一、三、四次,每次都生成 0.05g 氢气,说明第二次没有完全反应,
也生成 0.05g,所以 m 值是 0.10g;
(2)根据表中的数据可知,第五次没有生成氢气,说明了锌完全发生了反应,生成氢气的总质量为 0.2g。
设 25g 的稀硫酸中硫酸的质量为 y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
98 2
y 0.05g
解得:y=2.45g
所用稀硫酸的溶质质量分数是: =9.8%。
答:所用稀硫酸的溶质质量分数是 9.8%。