黑龙江实验中学2021年三年级化学八月试题(含答案)
2021年黑龙江实验中学三年级化学八月阶段试题(含答案)
考试时间:90分钟，总分:100分
相对原子质量:h: 1 c: 12 n: 14 o: 16 s: 32 Zn: 65
第一卷(选择题得50分)
首先，单选项问题(此问题包括25个小问题，每个问题只有一个正确答案，每个问题有2分，满分为50分)
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1..化学无处不在。在下面几节中，点(词)所指物质的主要成分不同于其他三项
刘繁花似锦，虽然早晨是丝黑色的，但到了晚上就变成了雪
一件毛皮大衣摸起来很冷，一个棉垫很薄，春天的蚕丝被会一直织到它们死去
[/h
2..以下说法是正确的
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A .在全国战争流行期间，我们应注意日常生活中的消毒，用于消毒的酒精浓度通常为95%
简单的硅是将太阳能转化为电能的常用材料
淀粉、纤维素和油是天然高分子化合物
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D . \”一滴水穿石，一条绳锯木头\”说明了持久性的重要性，而化学变化不包括在这两个过程中
[/h
3..在下列反应中，取代反应是
①CH3CH 2+CH3CH 2+CH3CH 2+H2O
②CH3CH = CH2+Br2Ch 3 CHBrCH2Br
③CH3CH2OH CH2=CH2+H2O
④C6H 6+HNO 3C6H 5 NO2+H2O
A.①② B.③④ C.①④ D.②③
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4..螺环化合物(环间共享一个碳原子的化合物)M在制造生物探测机器人中起着重要作用，其简单结构如图所示。以下关于该物质的陈述是正确的
分子式是C6H8O B。所有的碳原子都在同一个平面上
[/h
C是环氧乙烷的同系物(d)。有两种单氯代物(不管立体异构)
5。n0是avogadro常数的值。以下说法是正确的
a . 1.0升1.0摩尔l-1 NaAlO2水溶液中的氧原子数为2N0
B.12g石墨烯(单层石墨)中六元环的数量为0.5N0
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c . 25℃25℃ph = 13的氢氧化钠溶液中的oh-数为0.1N0
1摩尔羟基和1摩尔氢氧离子所含的电子数是9N0
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6..在200毫升的硫酸盐溶液中含有1.5纳的硫酸根离子(钠代表阿威-加代罗常数的值)，还含有钠金属离子。硫酸盐物质的量浓度为
a . 1摩尔/升b . 2.5摩尔/升c . 5摩尔/升d . 2摩尔/升
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7..自然界中总有氮的转化。实现氮向某一方向的转化一直是科学领域的一个重要课题。该图显示了N2分子在催化剂作用下的一系列转换图:
以下陈述不正确
催化剂表面的反应属于固氮作用
在催化剂a的作用下，氮原子发生氧化反应
催化剂甲和催化剂乙表面化学键断裂的极性不同
催化剂甲和催化剂乙可以降低反应活化能，加快反应速率
[/h
8..以下陈述不正确
一些难以直接测量的反应的焓变化可以用加斯定律来计算
放热反应中反应物的总能量高于产物的总能量
放热反应中反应物的总键能大于产物的键能
放热反应并不意味着它可以在没有任何条件下发生，但通常需要加热或点火才能发生
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9..根据原电池的知识，下列反应不能用于设计原电池
a . 2 H2+O2 = 2H2O b . 2CH 3OH+3O 2 = 2CO 2+4H2O
C . Zn+2 HCl =氯化锌+H2↓D . NaOH+HCl = NaCl+H2O
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10..当用电解法分析水的成分时，有必要添加一些电解质来提高水的电导率。不合适的材料是
na2so 4 B . h2so 4 C . KOH D . NaCl
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11..向水中加入等量的银离子、铅离子、钠离子、硫酸根离子、硝酸根离子、氯离子，将溶液放入以惰性材料为电极的电解槽中，通电一段时间后，氧化产物与还原产物的质量比为
a . 35.5∶108 b . 16∶207 c . 8∶1d . 108∶35.5
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12..以下关于原电池的陈述是正确的
[/h
A .铝片和镁片通过导线连接并插入氢氧化钠溶液中，镁片是活性的并用作负极
[/h
B .铝片和铜片通过导线连接，并插入浓硝酸中，铜作为负极
[/h
C .在原电池中，负极总是会溶解在溶液中，导致质量下降
在原电池中，正极材料本身不会得到电子
[/h
13..关于图中所示设备的正确表述是
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A .该装置将铜与锌置换反应中的化学能转化为电能，属于电解池
盐桥的存在使得内部电路中的离子流动不顺畅，所以灯泡忽亮忽灭
与单电池和单液一次电池相比，该装置的电流更连续、更稳定
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D .盐桥中的K+移动到左烧杯，因为左侧是负电极区域
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14..一种新型二次电池锌-空气体燃料电池，以氢氧化钾溶液为电解液，放电过程中的总反应为:
2Zn+O2+4OH-+2H2O = = = 2Zn(OH)42-.关于此设备的正确陈述是
[/h
A .充电时，锌电极连接到外部电源的负极
当充电时，电解质溶液中的c (oh-)逐渐减少
当放电时，负反应是Zn-2e-+4h2o = = Zn(oh)42-+4h+
放电时，每4摩尔电子通过电路，耗氧量为22.4升
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15..如图所示，罐a中的总反应为2ch3oh+3o2+4koh = = 2k2co3+6h2o。以下陈述不正确
[/h
A .在第一个槽中每消耗2摩尔CH3OH，就有12摩尔电子通过电解质
经过一段时间的反应后，向硼池中加入一定量的氧化铜固体可以恢复硫酸铜溶液的初始浓度
[/h
C .经过一段时间的反应，在C池中将产生白色沉淀，并且不会溶解
[/h
D .经过一段时间的反应后，两个池的酸碱度都降低了
[/h
16..在以下描述中，
符合化学原理或生产实践
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A .电解饱和盐水时选择阴离子交换膜
科学家试图找到在室温下分解水产生H2并释放能量的有效催化剂
当铜镀在铁上时，铁是阴极，铜是阳极
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D .电解熔融氧化铝生产金属铝，使用铁作为阳极
[/h
17..在潮湿的中性环境中，铁生锈的过程中，可能会发生以下五种变化
①铁由+2转变为+3；② O2减少；③ H2出产
④ Fe(OH)3失水形成Fe2O3 xh2o ⑤杂质c被氧化并除去
A.①②④ B.③④
c .①②③④d .①②③⑤
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18..中国科学家设计了一种将电解饱和盐水与
混合的方法
电解装置与电催化还原CO2耦合如图所示。以下描述
错误是
理论上，这种转换的原子利用率是100%
阴极电极的反应式为CO2+2e+2h+= co+H2O
钠离子也可以通过交换膜
[/h
D .每11.2升(在标准温度和压力下)，由一氧化碳转移的电子数为钠
[/h
19..通过蒸发下列物质的溶液获得的物质(括号内)之间的对应关系(括号前)不正确
A .氯化钠(氯化钠)B .三氯化铝[Al(OH)3]
C.Na2SO3(Na2SO4) D.Na2CO3(氢氧化钠)
[/h
20..已知ksp (aga) = 1.56× 10-10，ksp (agb) = 7.7× 10-13，ksp (ag2c) = 9.0× 10-12。溶液中甲、乙、C2的浓度均为0.010摩尔升。当向溶液中滴加0.010mol·L-1硝酸银溶液时，三种阴离子的沉淀顺序为
A .-、B .-、C2- B.C2-、B .-、A .-
C.B-、A-、C2- D.B-、C2-、A-
[/h
21..室温下1摩尔1升羟基磷灰石溶液和1摩尔1升羟基丁酸溶液的初始体积[/小时/]
都是V0。向两种溶液中加水稀释，得到的曲线如图所示。在以下声明中
是正确的
a. m溶液中的c (a-)比n溶液中的c (b-)大
b.ha的电离常数约为10-6
浓度为0.1mol·l-1的NaA和透明质酸混合溶液的ph值大于7
d . M .和P .的溶液用等浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗的氢氧化钠溶液体积为P=M
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22..在常温下，20.00毫升0.10摩尔盐酸溶液和20.00毫升0.10摩尔盐酸溶液用0.10摩尔氢氧化钠溶液滴定，得到两条滴定曲线。如图所示，以下语句不正确()
图1是盐酸的滴定曲线
b.a和b之间的关系是a > b
对应于点C.E的离子浓度从大到小的顺序可以是
[/H/]c(CH3COO-)> c(Na+)> c(OH-)> c(H+)[/H/]
水的电离度b > d
[/h
23..一个研究小组使用间接碘量法测定氯化铜晶体样品的纯度。样品中不含其他可与碘反应的氧化杂质。众所周知:2cu 2 ++ 4i-= = 2cui ↓+ I2，I2+2s2o 3(2-)= = S4 o6(2-)+。将m g样品溶于水中，加入过量的KI固体进行充分反应，并用0.1000mol·l-1 na2s 2o 3标准溶液滴定。图中显示了一些实验仪器和读数。以下说法是正确的
[/h
A .样品溶解在容量瓶中，滴定管选择为b
选择淀粉作为指示剂。当溶液从无色变为蓝色时，将达到滴定终点
在直流电中，滴定前滴定管的读数为-1.00毫升[/小时/]
[/h
D .读取含有待测液体的滴定管时，滴定前后的读数模式如图D所示，测量结果过大
[/h
24..将1毫升L1氢氧化钠溶液滴加到10毫升1毫升1升盐酸溶液中，并保持在常温下。添加的碱量和- lgc水(H+)之间的关系如图所示。
c水(H+)是被溶液中水电离的c(H+)。以下陈述不正确
[/h
A .在常温下，Ka(HCOOH)的数量级为104
h/]
b.a和b的酸碱度是7
[/h
C .从A点到B点，水的电离度先增大后减小
混合溶液的电导率逐渐增强
[/h
25..常温下，0.1mol/L H2C2O4水溶液中有三种含碳颗粒，即H2C2O4、hc2o4()和c2o4 (2)。用氢氧化钠或盐酸调节溶液的酸碱度，三种含碳颗粒的分布系数δ与溶液的酸碱度之间的关系如下[已知:a=1.35，b=4.17]下面的说法是错误的
当酸碱度为5时，溶液中主要含碳物质的浓度关系为:[/小时/]
c(C2O 4(2))> c(H2C2O 4)> c(HC2O 4(4))
[/h
B .如果PKA =-lgka已知，pKa2(H2C2O4)=4.17
C .在0.1 mol/l碳酸氢钠溶液中:c(h+)= c(oh)+c(c2o 4(2))-c(h2c2o 4)
[/h
D .当在一定温度下向饱和氯化钙溶液中加入少量氯化钙固体时，c (c2o4 (2))将降低，c(Ca2+)将升高
第二卷(非选择题50分)
其次，填写空问题(此问题包括两个主要问题，总分50分)
[/h/(35分钟)I .已知0.1毫升1HA溶液在常温下的酸碱度约为3，则:[/小时/]
⑴透明质酸/] (1)透明质酸的电离平衡常数约为，0.1mol·L-1透明质酸溶液中透明质酸的电离度约为。
[2]向上述透明质酸溶液中加入等浓度的氢氧化钠溶液，
(1)如果两者在体积上相等，则解决方案是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
(2)如果混合溶液是中性的，加入的氢氧化钠溶液的体积是原始透明质酸溶液的体积。
(3)如果它们以2:1的体积比混合，溶液将是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
④由① ② ③得到的混合溶液中水的最大电离度为。
(3)用0.1mol·L-1NH标准溶液滴定未知浓度的透明质酸溶液，应选择标准溶液作为指示剂，滴定终点现象为。当用于滴定的锥形瓶中残留少量蒸馏水时，测得的透明质酸浓度将为。如果滴定前碱性滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，测得的透明质酸浓度将为。
ii .(4)室温下某不溶性强电解质MA的KSP值为1.4× 10-9。甲基丙烯酸甲酯沉淀可以通过混合甲基丙烯酸甲酯溶液和萘乙酸溶液形成。现在，混合等量的MCl溶液和NaA溶液。如果MCl溶液的浓度为1×104mol 1/L，则沉淀所需的NaA溶液的最小浓度为mo1/l..
⑸在工业中，硫酸钡通常转化为碳酸钡，然后制成各种可溶性钡盐(如氯化钡)。具体方法是用浓Na2CO3溶液浸泡硫酸钡粉末，不断补充纯碱，最终将硫酸钡转化为碳酸钡。如果0.05摩尔硫酸钡完全转化为碳酸钡，则至少应添加1摩尔Na2CO3。[已知:ksp (baso4) = 1.0× 10-10，ksp (baco3) = 2.5× 10-9。]
[/h/(15分)柔性屏幕手机的柔性电池使用碳纳米管作为电极材料，吸收硫酸锌溶液的有机聚合物作为固体电解质。电池总反应为二氧化锰+锌(1+)H2O+硫化锌四氧化二锰+硫化锌四[锌(氢)2] XH2O。电池结构如图一所示，图二是有机的
(1) Zn位于元素周期表的区域，基态Zn2+的核外电子排列公式为。
(2)在基态Mn原子中，核外电子占据的原子轨道总数为0，核外电子占据的能级最高的电子云轮廓被成形。
(3)有机聚合物中四种元素的电负性从大到小。该有机聚合物单体的简单结构式为。从电子云的重叠模式来看，单体分子中包含的共价键的类型是。
(4)SO4(2)的中间结构为空，其中S原子的杂化方式为。
⑸离子晶体R由锌和硫组成，其晶胞结构如图所示，
在
单元中锌的配位数是，并且已知单元边长是厘米，那么
晶胞的密度为克厘米3(平均伽达莱欧常数用钠表示)。
参考答案
首先，选择题
标题号
1
2
3
4
5
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回答
A
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C
D
B
B
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B
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17
18
19
20
21
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23
24
25
C
A
A
C
A
C
D
C
D
C
D
B
A
二.填写空问题
[/h/(35分，每空2分，最后空3分)
⑴1.0×10—5.1%。
(2) ①碱，a-+h2oha+oh-，c (na+) > c (a-) > c (oh-) > c (h+)，10-(14-a)-10-a.
②小于。
③酸和透明质酸的电离程度大于a-、c (a-) > c (na+) > c (ha) > c (h+) > c (oh-)的水解程度。
④①.
(3)酚酞，溶液由无色变为浅红色，半分钟不褪色。常数太大。
⑷5.6×10—5，1.3 .
[/h/(15分，前三个问题每空得1分，后两个问题每空得2分)
⑴ds，[Ar]3d10 .
(2) 15，球。
(3) o > n > c > h，CH2=CHCONH2，σ键和π键。
(4)正四面体，sp3。
⑸、4 .