2021年8月湖南省高中化学100所学校联考试题(含答案)

湖南省2021年高三化学八月份100所学校联考试题(含答案)

候选人注意:

1。本文分为第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部分，总分100分。考试时间为90分钟。

2。请填写答题卡。

3。本文的主要考试内容:新高考的全部内容。

4。可能的相对原子质量:h1c 12o 16 si 28 p 31v 51 Zn 65 PD 106

第一卷(选择题40分)

【/h/】一、选择题:本题10道小题，每道小题2分，共20分。每个项目只有一个选项符合该项目的要求。

1。化学与生产和生活密切相关。以下说法是错误的

乙醇溶液中乙醇的体积分数越大，消毒效果越好

B .当PVC等废塑料露天焚烧时，产品会污染环境

C .用反渗透膜把淡水和海水分开，这个过程没有化学变化

D .中国古代使用草木灰和熟石灰的浸出液作为洗涤剂，加入熟石灰可以增强其碱度

2。总氨阴离子盐是一种新型超高能含能材料，某总氮阴离子盐的结构如图所示。以下关于该物质的陈述是正确的

A .属于有机物b .和N2 C是同素异形体.可以用来制造炸药d .不含共价键

3。设NA为Ave Gadereau常量的值。以下说法是正确的

a . 2 l 0.1mol l-1na 2 SiO 3溶液中SiO32 -的数量为0.2NA

B .反应3Si(NH)2si 3n 4+N2↑3 H2↑生成每摩尔N2，转移电子数为6NA

C.8.8 g乙酸乙酯在稀硫酸作用下充分水解，生成乙醇的分子数为0.1NA

D. 6.0 g二氧化硅用C完全还原为单质Si，生成CO2的分子数为0.1NA

4。通过使用单原子铜改性的氮化碳，中国研究人员可以更有效和选择性地通过光催化将CO2还原为燃料(如图所示)。以下说法是错误的

A .光能在光合作用过程中转化为化学能b .氮化碳的化学式为C3N4

铜在光合作用过程中不参与反应。1摩尔CO2转化为1摩尔CH4，8摩尔电子被转移

5。一个科研小组探索了用非贵金属催化剂对汽车尾气进行催化转化。实验设备如下:

已知草酸制备CO的反应为H2C2O4 2H2OCO↑+CO2↑+3H2O ↑+3h2o。

下面的说法是错误的

一氧化氮可以通过铜与稀硝酸反应，然后用无水氯化钙干燥来制备

b . CO制备净化时，草酸分解产生的气体依次经过足量的NaOH浓缩液和碱石灰

C .设备B旨在收集生成的N2

D .装置C中包含的试剂可以是澄清的石灰水

6。Callystatin A对癌细胞有很强的抑制作用，结构简单如图。

以下关于该化合物的说法是错误的

a .分子中所有原子都在同一个平面b .分子式为C29H44O4

C .能与氢氧化钠溶液反应d .能使酸性高锰酸钾溶液褪色

7。在下面的化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是

a .将热铜线(黑色)插入乙醇中，铜线再次变亮:2cuo2cu+O2

B .在散落在地上的汞珠上撒少量硫磺粉，汞珠表面变黑:Hg+s = hgs

C将H2S引入氯化银混浊液中，混浊液变黑:2 gcl+H2S = ag2s+2 HCl

D .氯气通入氨气，黄绿色消失，产生白烟:3cl2+8nh3 = N2+6nh4cl

8。以下实验现象与实验操作不符

9。以下说法是错误的

a .在食品包装袋中使用含有无水硫酸铜的透气袋作为干燥剂

B .使用氢氧化铝作为塑料制品的阻燃剂

C .用氨水去除工业烟气中的SO2和NoX

D .用纳米零价铁(带导电壳的Fe3O4)去除工业废水中的重金属离子和其他污染物

10。以下实验操作正确，可以达到实验目的

用分液漏斗分离乙酸乙酯和乙酸的混合物

B .配制Hg(NO3)2溶液:将Hg(NO3)2溶解在浓硝酸中，然后用水稀释

C .用ph试纸测定0.1mol·l-1氯化钠溶液的pH值

d . SO2的制备和净化:Na2SO3和浓盐酸混合，产生的气体通过浓硫酸

【/h/】二、选择题:本题共5道小题，每道小题4分，共20分。每个项目有一两个选项符合项目要求，项目全部正确得4分，项目全部正确但不完整得2分，有错误得0分。

11。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W的最外层电子数是次外层的三倍，X和W处于同一周期，Y和Z的最外层电子之和等于6，W和Z处于相邻主族。Y2ZW3X由四种元素组成，是一种用途广泛的无机化合物。以下说法是错误的

A .原子半径为X

C.W，X，y的简单离子的电子壳层结构相同d .该化合物含有离子键和非极性键

12。分子式为C5H10O2并能与乙醇酯化的有机化合物是(无立体异构)

A.2种B.4种C.6种D.8种

13。图中显示了由石墨电极制成的海底燃料电池。以下说法是正确的

A .迁移到A极的是H+

块状沉积物中的铁显示+2价

c. b电极上FeS2对s的电极反应式为FeS2-2e-= Fe2++2s

D .微生物作用下S循环(歧化)产生的N(SO4 ^ 2-)和N (HS-)之比为1: 5

14。以下说法是正确的

乙烯和氯化氢在一定条件下发生加聚反应生成聚氯乙烯

B .苯乙烯分子中最多有16个共面原子

C .丙烯和苯都可以淡化溴水，但淡化原理不同

乙醇和乙酸的混合溶液可以用分液漏斗分离

15。贝利坦-罗布森缓冲溶液的制备方法:在100毫升三酸混合溶液(磷酸、乙酸和硼酸，浓度均为0.04摩尔·升-1)中加入规定体积的0.2摩尔·升-1氢氧化钠溶液。当加入的氢氧化钠溶液为52.5毫升时，溶液的酸碱度为7(常温)。

已知①硼酸的电离方程为h3bo3+h20h++b (oh) 4-。

②三种酸的电离平衡常数见表:

下面的说法是错误的

a .在三种酸的混合溶液中:c(h2po 4-)> c(ch3co-)> c[b(oh)4-]

B .常温下，将1毫升0.2毫升l-1 NaOH溶液稀释至20升，溶液ph为9

C .在此缓冲溶液中，ph = 7:c(H3BO 3)> c(CH3COOOH)

D .在ph = 7:c(na+)= c(h2po 4-)+c(hpo 4-)+c(po43-)+c(ch3oo-)+c[b(oh)4-]

第二卷(非选择题60分)

第三，非选择题(本题有4个小题，共60分)

16。(15分钟)磷酸锌白[Zn3(PO4)2]可用于生产无毒防锈颜料和水溶性涂料。一种用烧铸灰(主要含氧化锌，但也含有少量Fe3O4、氧化铅、二氧化锡、氧化铜、二氧化硅等)制备磷锌白的工艺方法。)如下:

回答以下问题:

(1)为了提高“酸溶”过程中锌的浸出率，可以采取措施(列表1)。

(2)“滤渣1”的主要成分是(填写化学式)。

(3)“氧化”过程中，高锰酸钾与Fe2+发生反应，当消耗掉1 mol高锰酸钾时，就转移了mol电子。

(4)几种金属离子开始沉淀并完全沉淀的pH值如下:

【/h/】“调节pH”至4.0的目的是去除Fe2+、Mn2+、Fe3+。为了检查“过滤2”后的滤液是否含有Fe3+，可以选择的化学试剂是。

(5)加锌“置换”的目的是。

(6)在“制备”过程中，加入Na2HPO4直至Zn2+刚刚完全沉淀的化学方程式为。

【/h/】( 7)某厂用7吨烧铸灰(ZnO质量分数为81%)进行上述工艺流程，最终生产出7.7吨Zn3 (PO4)，产量为(保留三个显著数字)。

17。(15分钟)过硫酸盐可用作聚合促进剂、电池去极化剂等。饱和(NH4)2SO4溶液电解制备(NH4)2SO 8(过硫酸铵)的装置如图:

回答以下问题:

(1)X膜是离子交换膜(填充“正”或“负”)，阳极室pH降低的主要原因是副反应，该反应的电极反应公式如下。

(2)电解后取少量溶液放入两个试管A和B，进行如下实验:

将酸化的KI和淀粉溶液滴入试管A中，稍加热，溶液变蓝，表示过硫酸铵已经(充满“氧化”或“还原”)；在试管b中加入酸化的MnSO4溶液和1滴硝酸银溶液(催化作用)，稍微加热。溶液是紫色的。可以解释这一现象的离子方程式是。

(3)(NH4)S2O8和NaOH溶液在55℃左右可产生Na2S2O8(温度超过90℃时NH3可将S2O82 -还原为SO42 -装置如图。

(1)要组装合适的加热装置，需要玻璃仪器。

(2)接口A应该连接的设备是(填写标签)。

(3)N2的目的是。

【/h/】( 4)测定电解溶液中C (S2O82-)的实验步骤如下:取一毫升电解溶液放入锥形瓶中，加入V2毫升C1 mol·L-1硫酸亚铁溶液(过量)，加热，然后加入20毫升硫、磷混合酸，滴加5 ~ 6滴二苯胺磺酸钠指示剂，电解后溶液中使用C2 mol·L-1 k2cr 2o 77 C(s2o 82-)=(计算公式已列)mol·L-1。

18。(15分)二氧化碳甲烷化技术被认为是二氧化碳回收利用最有效的技术之一。回答以下问题:

(1)PD-MgO/SiO 2界面甲烷化过程如下:

以下说法正确(填写标签)。

A .镁的价态在整个循环过程中不断变化。钯、氧化镁和二氧化硅在循环期间不参与反应

C .氢分子吸附在Pd表面，离解成氢原子d .总反应为4h2+CO2 = CH4+2h2o

(2)已知CO2甲烷化包括以下反应:

I.CO2(g)+H2(g)一氧化碳(g)+H2O(g) △H1=+42.1千焦·摩尔-1 K1

I . CO(g)+3 H2(g)CH4(g)+H2O(g)△H2 =-206.5 kJ·mol-1 K2

保持压力恒定，在0.1兆帕，开始时加入3摩尔H2和1摩尔CO2，在不同温度下催化甲烷化时，平衡时物质的质量分数(H2O未列出)与温度的关系如下:

①总反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)的△h = kj·mol-1；平衡常数K=(用包含K1和K2的代数表达式表示)。

(2)如果图中x为CO2，那么y代表的物质为(填入化学式)。

(3)当温度超过400℃时，一氧化碳的量分数随温度的升高而增加。

④在图中q点(对应温度下，可以认为体系中没有co)，CH4的压力为MPa，在此温度下，总甲烷化反应的平衡常数为(用分压表示，分压=总压力×物质的量分数)(MPa)2。

19。(15分)化合物I是合成米非司酮的中间体，其合成路线如下:

②C、D、F为含-CN(氰基)的腈类化合物，例如CH2CN可称为乙腈。

回答以下问题:

(1)a的化学名叫做。

(2)从a到c的反应类型是。

(3)由d和e生成f的化学方程式为。

(4)h的结构式为。

(5)I中所含官能团的名称为。

(6)G的芳香族异构体含有酯基，可以发生银镜反应。1H核磁共振谱有四组峰，峰面积比为9: 2: 2: 1。

(7)设计由CH2 = CHCH 2 Cl和(使用无机试剂和有机溶剂)制备的合成路线。