宁夏吴中青铜峡高级中学2021年高三化学第一学期试题(含答案)
宁夏吴中青铜峡高级中学2021级高三化学上学期试题(含答案)
考试时间:100分钟；命题人:
一、选择题(每道小题2分，共50分)
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1..“一带一路是人类命运共同体，符合国际社会的根本利益，体现了人类社会的共同理想和美好追求。在下列贸易商品中，主要成分是无机()
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A .乌克兰向日葵b .埃及长绒棉c .捷克水晶d .中国丝绸
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2..以下说法正确()
①在标准条件下，6.02×1023分子所占体积约为22.4 L
②0.5摩尔H2的体积为11.2升
③在标准条件下，1摩尔H2O的体积为22.4升
④常温常压下，28 g一氧化碳和N2混合气体的原子序数为2NA
⑤各种气体的气体摩尔体积约为22.4 L mol 1 ⑥在标准条件下，相同体积的气体分子数相同
a .①③⑤b .⑥c .③⑥d .①⑥
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3..下列物质不能通过简单物质的直接反应来制备:()
A . HCl B . Fe3O 4 C . CuCl 2D . FeCl 2
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4..化学是以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中起着极其重要的作用。以下实验中使用的合理仪器是()
(1)用50毫升量筒
测量5.2毫升稀硫酸
(2)用托盘天平称量11.70克氯化钠晶体
(3)配制一定浓度物质的溶液时，定容时低头看刻度线，会导致配制的溶液浓度很高
④用250毫升容量瓶制备250毫升0.2毫升/升氢氧化钠溶液
A.①② B.②③ C.①③ D.③④
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5 .NA是Ave Gadereau常量的值，下面的说法是正确的()
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A.1molK2Cr2O7还原为Cr3+，转移的电子数为6NA
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B.2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数在0.1NA到0.2NA
之间
c . 3g 3 he中包含的中子数为2NA
在1摩尔乙烷和1摩尔乙烯中，化学键的数目是相同的
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6..设NA代表Ave Gadereau常量的值，下面的说法是正确的()
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a . 14g C2 H4 C2 H4和C3H6混合物中的原子总数为3NA
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B .足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移的电子数为0.2NA
c . 0.1mol/l氯化镁溶液中cl-的数量为0.2NA
d . 1.8g h218o中的中子数为NA
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7..下列物质中所含原子数按降序排列是正确的()
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①标准条件下8.5 NH3 ② 22.4L氦气③4℃9mL水④0.2mol H3PO4
a .①③②b .①③①c .②③④①d .①①③②
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8..在下列溶液中，物质浓度最大的是()
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A.1 L H2SO4溶液含98 g H2SO4
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B.0.5升溶液，含49克H2SO4
将98克H2SO4溶解在水中，制备2 L溶液
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D.0.1 L溶液，含24.5 g H2SO4
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9..将100毫升含硫酸镁和K2SO4的混合溶液分成两份，将含1摩尔氢氧化钠的溶液加入其中一份，使镁离子完全沉淀成氢氧化镁；加入另一种含b mol BaCl2的溶液，使硫酸根离子完全沉淀成硫酸钡。那么原混合溶液中钾离子的浓度为()
a . 20(2 B- a)mol L-1 b . 20(b-2a)mol L-1
c . 10(2 B- a)mol L-1d . 10(b-2a)mol L-1
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10..为了除去盐中的少量Ca2+而不引入新的杂质离子，依次加入()
A.BaCl2、Na2CO3 B.Na2CO3、BaCl2
C.BaCl2、Na2CO3、HCl D.Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl
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11..油条的做法是将明矾、碱、盐按比例加入温水中，然后加入面粉搅拌成面团；放入面团产生气体并形成孔。反应发生在储存期间:2kal(SO4)2.12 H2O+3n a2 co 3 = 2al(oh)3↓+3n a2 so 4+k2so 4+3co 2↓+21h2o。以下判断正确()
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A .从材料分类来看，油条配方中“明矾、碱、盐”的主要成分都是盐
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B .放置过程中的反应是氧化还原反应
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C .在放置过程的反应中，反应物和产物都是电解质
反应的离子方程式为2al3++3co3-= 2al (oh) 3 ↓+3co2
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12..下列反应必然沉淀了()
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A .放进溶液b .放进溶液
放入溶液中
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13..类比是化学解题中常见的思维方式。下面关于离子方程的类比是正确的()
选项
已知
依此类推
A
向硫酸铜溶液中添加铁:
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
向硫酸铜溶液中添加钠:
2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B
稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性:2h++ so42-+Ba2++ 2oh-= baso 4 ↓+ 2h2o
Na2SO 4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:2h++ so42-+Ba2++ 2oh-= baso 4 ↓+ 2h2o
C
氯与氢氧化钙悬浮液反应:
Cl2+Ca(OH)2 = Ca2++ Cl-+ClO-+H2O
氯与CaCO3悬浮液的反应:
Cl2+CaCO3 = Ca2++ Cl-+ClO-+CO2
D
向钙(ClO)2溶液中引入少量CO2:
Ca2++ 2ClO-+CO2+H2O = CaCO3 ↓+ 2HClo
向钙(ClO)2溶液中引入少量SO2:
Ca2++ 2ClO-+SO2+H2O = CaSO 3 ↓+ 2HClo
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14..(本题目2点)以下溶液中的两个反应可以用与()
相同的离子方程式表示
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A.BaCO3和HCl；BaCO3和H2SO4
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B.BaCl2和H2SO4；Ba(OH)2和H2SO4
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C.HNO3和K2CO3；氯化氢和碳酸氢钠[/小时/]
钙(HCO 3) 2和少量氢氧化钾；；Ca(OH)2和少量KHCO3
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15..能正确表达以下反应的离子方程式是()
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A .在次氯酸钙溶液中引入少量CO2:Ca2++ 2clo-+H2O+CO2 = CaCO3 ←+ 2hc lo
过量的二氧化硫被引入b . naclo(AQ):c1o-+二氧化硫+H2O = hclo+HSO
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C .将氯引入水中:Cl2+H2O = 2H++ C1-+ClO-
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D .向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸:ba2++ OH-Ba2++ OH—+h++ SO = baso 4 ←+ H2O[/H/]H/]
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16..以下说法有误()
a . 5l CH4气体与5LNH3气体的原子序数比为5: 4
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B .常温常压下，11.2LO3中的氧原子数小于1.5NA
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C .在相同的温度和压力下，相同体积的N2气体和一氧化碳气体具有相同的分子数和相同的密度
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D .在相同的温度和压力下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比为7:11
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17..下面关于Fe(OH)3胶体的说法是正确的()
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A .将5ml 2mol/L三氯化铁饱和溶液制成氢氧化铁胶体后，氢氧化铁胶体颗粒数为0.01NA
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B .在向Fe(OH)3胶体中过量滴加稀硫酸的过程中，伴随的实验现象是先产生红棕色沉淀，然后沉淀溶解，得到棕黄色溶液
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C .电泳实验可以证明Fe(OH)3胶体带正电荷
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D .将三氯化铁饱和溶液滴加到沸腾的氢氧化钠稀溶液中，制得三价铁胶体
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18..在下面对取代反应A+X → B+Y的描述中(其中A和B是简单物质，X和Y是化合物，反应条件已省略)，正确的是()A，如果A是简单金属，那么B一定是简单金属
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B .如果A是非金属单质，B一定是非金属单质
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C .如果X是含金属元素的化合物，Y一定是含金属元素的化合物
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D .如果X是不含金属元素的化合物，B一定是非金属单质
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19..下列溶液中cl-的浓度等于50毫升1摩尔/升氯化镁溶液中的浓度()[/小时/]
a. 100ml 2 mol/l氯化钠溶液B. 50ml 0.5mol/l三氯化铝溶液
[/小时/]1毫升0.2摩尔/升KCl溶液20毫升0.5摩尔/升氯化钙溶液[/小时/]
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20..以下物质分类的正确组合是()
酸
碱
盐
酸氧化物
电解质
A
NaHSO4
Na2CO3
CaCO3
CO2
BaSO4
B
H2SO4
NaOH
NH4Cl
SO2
Fe
C
CH3COOOH
NaOH
氯化钙
CO
SO3
D
HNO3
KOH
碳酸氢钠
SO3
氯化钠
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21..以下关于实验的说法是正确的()
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A .除去少量混入铁粉的铝粉，加入过量的氢氧化钠溶液，反应完全后过滤
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B .光照下氯水出现气泡，气体主要是Cl2
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C .制备Fe(OH)3胶体，通常将Fe(OH)3固体溶解在热水中
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D .碳酸氢钠溶液和氢氧化钙溶液可以通过相互滴加来鉴别
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22..科学防护对预防新型冠状病毒感染非常重要。以下说法正确()
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A .冠状病毒颗粒直径约60~220nm，所以介于溶液和胶体颗粒之间
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B .用于制作防护服和口罩的无纺布是无机高分子材料
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C .活性银离子和乙醇能使蛋白质变性
酒精和过氧化氢可以杀菌，并利用它们的强氧化性
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23..常温下，在下列给定条件下的溶液中，能大量共存的离子基团是()
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A .能使pH试纸变红的溶液:Na+，NH，I-，NO
b.c (Fe3+) = 0.1mol l-1溶液:H+，Al3+，I-，SCN
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C .加入铝粉生成H2溶液:K+，Mg2+，SO，HCO
d . = 0.1mol·l-1溶液:Na+，K+，SiO，NO
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24..不能正确表达以下反应的离子方程式是()
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A .向硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3++4OH-→AlO+2H2O
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B .加入过量的氢氧化钠溶液Fe3++3oh-> Fe (oh) 3/h/]
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C .向盐酸溶液中加入氢氧化铝固体Al(OH)3+3H+→Al3++3H2O
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D .氯引入氯化亚铁溶液，2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-
25。Na是Ave Gadereau常数。在标准条件下，mg氮氧混合气体中含有B分子，所以相同状态下ng混合气体的体积为(in(L))(
A. B. C. D.
二.实验题(共7分)
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26..(受试者7分)人体血液中Ca2+浓度一般以mg/cm3表示。取一定体积的血样，加入适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液沉淀草酸钙(CaC2O4)，用强酸洗涤溶解得到草酸(H2C2O4)，然后用高锰酸钾溶液滴定测定血样中Ca2+的浓度。一个研究小组设计了以下实验步骤来测定血样中Ca2+的浓度。
(高锰酸钾标准溶液的制备)如图，是制备50毫升高锰酸钾标准溶液的流程示意图。
(1)请观察图表并判断。不正确的操作是_ _ _ _ _ _(填写序列号)。
(2)测定50 mL溶液体积的容器为_ _ _ _ _ _ _ _ _(填写名称)。
(3)如果按图中所示操作配制溶液，配制溶液的浓度将为_ _ _ _ _ _(填写“太大”或“太小”)。
(血样中Ca2+浓度的测定)取血样20.00 mL，经上述处理后得到草酸，然后用0.020 mol/L高锰酸钾溶液滴定，使草酸转化为CO2逸出，然后消耗掉12.00 mL高锰酸钾溶液。
(4)已知草酸与KMnO4反应的离子方程式为2mno 4-+5h2c 2o 4+6h+= = 2mnx++ 10 CO2↑+8h2o，所以方程式中x为_ _ _ _ _ _ _ _ _。
【/h/】( 5)经计算，血样中Ca2+浓度为_ _____mg/cm3。
三.填写空题(共18分)
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27..(本科目8分)(1)1)1.5摩尔氧气中所含O2的数量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
(2)在标准条件下，一氧化氮与二氧化氮的体积比为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
(3)在相同的温度和压力下，当A和B的体积比为2∶1，质量比为8∶5时，A和B的密度比为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
【/h/】( 4)在一定条件下，2g二氧化碳气体的体积为1120 mL，2g气体的体积为770 mL，a的摩尔质量为_ _ _ _ _ _。
(5)如果硫酸钠溶液含有3.01×1022 Na+，溶液中SO42 -的量为_ _ _ _ _ _。
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28..(本题10分)正确写出以下离子反应方程式
(1)向Ba(OH)2溶液中滴加少量的亚硫酸氢钠溶液，当它刚刚沉淀时，反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _。
(2)在酸性条件下，在含铬废水中加入硫酸亚铁可以将Cr2O72-还原为Cr3+，该过程中的离子反应方程式如下。
【/h/】( 3)在淀粉碘化钾溶液中滴入少量次氯酸钠碱性溶液，马上就会看到溶液变蓝，离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(4)二氧化锰和浓盐酸制氯的离子方程式:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
(5)已知在酸性环境下，ClO -可以将Mn2+氧化为Mn2+，并将其自身还原为Cl-，该过程的离子反应方程式为_ _。
四.推理题(共10分)
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29..(本科目7分)有一种无色溶液，可能含有Fe3+、Al3+、Na+、Mg2+、Cu2+、NH+、K+、CO、SO等离子体中的一部分(忽略水的电离)。为了分析其成分，用100mL该溶液进行了4个实验，分别进行了其操作及相关现象，请回答以下问题:
(1)火焰反应是_ _ _ _ _ _的变化(填写“物理”或“化学”)。
(2)原溶液中必须有_ _ _ _ _ _个离子(写离子符号，下同)，可能有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(3)实验③产生的白色沉淀成分可能是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(4)如果100mL原溶液中K+的量为0.06mol，则c (na+) = _ _ _ _ _ _。
V .选择问题(总共15分)(注意:从30个问题和31个要完成的问题中选择一个)
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30..(本科目15分)金属如铬、铁、镍、铜及其化合物在第四循环中有重要的工业应用。
(l)基态铬原子的价电子排列公式为_ _ _ _ _ _ _ _ _。
(2)CrO2C12和NaClO可在化学生产中用作氧化剂或氯化剂。制备二氧化氯的反应为:
k2cr 2o 7+3c cl 4 = 2 KCl+2 cro 2c 12+3 cc L2↑
(1)上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序为_ _ _ _ _ _ _ _ _(用元素符号表示)。
② CrO2C12是常温下易溶于四氯化碳的液体，所以固态的CrO2C12属于_ _ _ _ _ _晶体。
(3)COCl2分子中所有原子都满足8电子结构，所以CoCl 2分子中σ键和π键的个数比为_ _ _ _。
(3)NiO和FeO的晶体结构与氯化钠相同，其中Ni2+和Fe2+的半径分别为6.9×10-2 nm和7.8×10-2 nm，因此熔点为NiO______ _ _(填入\” \”)FeO。
(4)CuCl的盐酸溶液能吸附CO形成络合氯化亚铜羰基[Cu2Cl 2(CO)2·2h2o]，其结构如图。以下说法不正确_ _ _ _ _(填写字母序号)。
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A .化合物只含有离子键和配位键b .化合物中Cl原子的杂化类型为sp3
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C .这个配合物中只有CO和H2O作为配体。d . CO和N2的价电子总数相同，结构为C≡O
(5)Ca和F形成的晶体M的最小单位“晶胞”如上图所示，那么M的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；如果M晶体的密度为D g cm-3，Av Gadereau常数为NA，则晶体中最近的两个F中心之间的距离为_____cm。
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31..(本题目15分)已知①(R，代表烃基或官能团)
②A可以转化如下(省略部分反应条件和试剂):
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③2个G分子可以脱水生成六元环酯。
回答以下问题:
(1)c的名称为_ _ _ _ _ _ _ _，d所含官能团的名称为_ _ _ _ _ _ _ _。
(2)从E到F的反应类型是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(3)A的简单结构是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(4)G形成六元环酯的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(5)强度比为3 ∶ 1 ∶ 1的有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(6)写出原料制备G的合成路线(其他无机试剂可选):_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
参考答案
1。C 2。B 3。D 4。D 5。A 6。A 7。A 8。D 9。A 10。C
11。A 12。C 13。D 14。B 15。A 16。A 17。B 18。D 19。A
20。D 21。A 22。C 23。D 24。A 25。B
26。②⑤50毫升容量瓶小2±1.2[/小时/]
27 . 9 . 03×1023 33.6 18 2:3 4:5 4:5 64g/mol 0.025mol
28。⑴ba2++h++oh-+so42-═baso4↓+h2o；
(2)cr2o72-+6fe2++14h+═2cr3++6fe3++7h2o；
(3)clo-+2i-+h2o═i2+cl-+2oh-；
(4)MnO 2+4H++ 2Cl-Mn2++ Cl2↑+2H2O
(5)H2O+ClO-+Mn2+= Mn2+2H++ C1-
29。(1)物理学(2)Al3+，Na+，Mg2+，SO K+
(3)氢氧化镁或氢氧化铝和氢氧化镁
(4)0.4摩尔/升
30.3d54s1o > cl > c分子3: 1 > accaf2
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31..丙醛羧基消除反应加成反应CH2 = c(CH3)cooch 2ch 2 ch 3 ch 2 = chcooh+2h2o 2 ch 3 ch = chcooh