云南省西畴县2019-2020学年的第一学期是化学三年级

云南省西畴县2019-2020学年第一学期

高三化学

首先，多项选择题(共7个小问题，每个小问题得6.0分，共42分)

1。NA代表avo Gadereau常数的值。以下说法是正确的()

在常温常压下，124克P4中的p-p键数为4NA

b . 100ml 1mol l-1氯化铁溶液中Fe3+的数量为0.1NA

[/h
C .在标准条件下，11.2升甲烷和乙烯混合物中的氢原子数量为2NA

在密闭容器中，2摩尔SO2和1摩尔O2催化反应后的分子总数为2NA

2。下列相关物质的性质和用途之间存在对应关系()

Na2O 2吸收CO 2产生O2，可用作呼吸面罩的供氧剂

二氧化氯是可还原的，可用于自来水的消毒

二氧化硅具有高硬度，可用于制造光纤

[/h
D. NH3可溶于水，可用作制冷剂

3。如果有含铁杂质的粗硅，取同等质量的样品，放入足够的稀盐酸和足够的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H2，则粗硅中铁和硅的关系是正确的(提示:硅+2 NaOH+H2O = = Na2SO 3+2 H2 ↓)(

[/h
A .物质的量的比率是1: 1 B .物质的量的比率是1: 2

[/h
C .质量比为4 ∶ 1 d .质量比为2∶1

4.a、B、C和D是短期要素。A原子中只有一个电子，B2离子和C+离子的电子壳层结构相同，D和B属于同一个家族。以下陈述是错误的()

由α和其它三种元素组成的二元化合物的化合价是+1
h/]

b和其他三种元素可以形成至少两种二元化合物

碳的原子半径是这些元素中最大的

由d.d .和a .形成的化合物溶液呈弱酸性

5。在下列陈述中，正确的是()

①涂层损坏后，白口铁(镀锌铁)比徐帮虎铁(镀锡铁)更容易腐蚀；②钢表面经常生锈形成Fe2O3 NH2O③当锌和铁构成原电池时，铁是负极；④铅蓄电池中的铅为负极，二氧化铅为正极，两个电极都浸在稀H2SO4中

A. ②④ B. ①③ C. ①②③ D. ②③④

6。x、y和z气体，x和y按质量比1∶1混合，放入密闭容器中反应，反应如下:x+2yyz，达到平衡后，测量混合气体中反应物总质量与产物总质量之比为3∶2，则y的转化率最接近()

A. 33% B. 40% C. 50% D. 65%

7。下列反应可用离子方程式“h++oh-= = = H2O”表示为()

[/h
A .亚硫酸氢钠溶液与钡(OH)2溶液混合b .氯化铵溶液与钙(OH)2溶液混合

[/h
C .硝酸溶液与氢氧化钾溶液混合D. Na2HPO4溶液与氢氧化钠溶液混合

卷二

第二，要求的问题

[/h/透明聚酯玻璃纤维增强塑料可用于制造导弹的天线罩和宇航员的氧气瓶。制备它的配方含有以下四种物质:

填写以下空白色:

(1)甲中不含氧原子的官能团为_ _ _ _ _ _ _ _ _；下列试剂可与甲反应并褪色(用字母填写)。

[/h/
a . Br2/四氯化碳溶液b .石蕊溶液c .酸性高锰酸钾溶液

(2)甲基有许多异构体。写出一种不含甲基的羧酸的简单结构式:_ _ _ _ _ _ _ _。

(3)已知c2h5br+NaOH ch3ch2oh+nabr

淀粉可以通过以下转化方式转化为乙(CH2OH CH2OH):

淀粉AB(C2H5OH)C(C2H4)D(C2H4Br 2)B

【例】①A的分子式为，试剂x可以是。

②写出由D生成的化学方程式B:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(4)已知:

根据现有知识和相关资料，编写了由苯、乙烯和氯化氢制备碳的合成路线流程图(无机试剂的指定)。合成路线流程图示例如下:

ch3ch 2 brch 3 ch 2 ohch 3 ooch 2 H3

_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

(5)写出C在引发剂条件下生成的高分子化合物的化学方程式:_ _ _ _ _ _ _ _。

9。一种特定的混合浆料含有氢氧化铝、二氧化锰和少量的碳酸钠。考虑到胶体的吸附使得Na2CrO4很难被水完全浸出，一个研究小组利用设计的电解分离装置(见下图)将浆液分离成固体混合物和含铬溶液，并将其回收。回答第一和第二部分的问题。

ⅰ.固体混合物的分离和利用(部分分离操作和反应条件未在流程图中标出)

(1)反应①中加入的电子型试剂氢氧化钠为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，

B→C的反应条件为_ _ _ _ _ _，C→Al的制备方法为_ _ _ _ _ _。

(2)小组探索了反应②发生的条件。d与浓盐酸混合，不加热，不改变；Cl2是通过加热产生的，当反应停止时，就剩下固体了。此时，滴加硫酸以再次生成Cl2。因此，判断影响该反应有效进行的因素是(填写序号)_ _ _ _ _ _ _ _。

[/h
a .温度b .氯离子浓度c .溶液酸度

(3)0.1摩尔Cl2与焦炭和二氧化钛完全反应，形成还原气体和液体化合物，该化合物可容易地水解成二氧化钛xH2O，放热为4.28 kJ，该反应的热化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

ⅱ.含铬溶液的分离和利用

(4)在用惰性电极电解过程中，为什么可以从浆液中分离出CrO的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，

分离后，含铬颗粒为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；阴极室中产生的物质是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(写出化学式)。

10。(四川成都，2015) A ~ G是中学化学中常见的物质，B、E、F是简单物质，B是常温下的黄绿色气体，G是黑色固体。它们的相互转换关系如图所示，有些产品没有列出。

试着回答以下问题:

(1)写出下列物质的化学式:C________ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(2)氟的氧化物通常用作红色油漆和涂料。这种氧化物通常被称为_ _ _ _ _ _。

(3)E广泛用于电气和电子工业，也是人类发现的最早的金属之一。写出e和c之间反应的离子方程式:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

(4)将乙与二氧化硫等体积混合后，观察到的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(用化学方程式表示)。

[化学精选主题:有机化学基础] 15分

11。反式-2-己烯醛是一种重要的合成香料，以下合成路线是制备反式-2-己烯醛的方法之一

C

+A+

D

已知:rcho+r\’ oh+r \”oh

(1)a的名称是_ _ _ _ _ _ _ _ _；b分子中共面原子的最大数量是_ _ _ _ _ _ _ _；在不同的化学环境中，碳分子中与环相连的三个基团中有_ _ _ _ _ _种氢原子。

(2)D中含氧官能团的名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

(3)E是一种有机物，能发生的反应是_ _ _ _ _ _ _ _。

聚合反应b .加成反应

[/h
c .消除反应d .取代反应

(4)b的异构体f与b具有完全相同的官能团，写出f的所有可能结构:_ _ _ _ _ _ _ _。

以D为主要原料，制备了
(5)六醛(目标化合物)，合成路线的后半部分在盒子中完成。

(6)问题(5)的合成路线中的第一个反应的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

[化学精选主题:材料结构和性能] 15分

12。(1)氯酸钾熔化，颗粒间的力克服_ _ _ _ _ _ _ _；二氧化硅熔化，粒子间的力克服了_ _ _ _ _ _ _ _；碘升华，克服粒子间的_ _ _ _ _ _力。这三种晶体的熔点约为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填入化学式)。

(2)以下六种晶体:①CO2，②氯化钠，③钠，④硅，⑤CS2，⑥金刚石。它们的熔点从低到高为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写序列号)。

(3)在H2，(NH4)2SO4，碳化硅，CO2和氟化氢， 由极性键形成的非极性分子是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。离子晶体属于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _从高到低。

(4)A、B、C和D是四种具有下列性质的晶体:

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A .固态导电，可溶于盐酸

[/h
B .溶于CS2，不溶于水

[/h
C .固态时不导电，液态时导电，可溶于水

[/h
D .固态和液态均不导电，熔点为3 500℃

尝试推断它们的晶体类型:

a . _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；b . _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；

c . _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；d . _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .

(5)在相同压力下，一些元素氟化物的熔点如下表所示:

试着解释上表中氟化物熔点不同的原因:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

(6)镍粉在一氧化碳中低温加热，形成四面体构型的无色挥发性液体镍(一氧化碳)。在150℃时，镍(一氧化碳)4分解成镍和钴。镍(一氧化碳)为_ _ _ _ _ _晶体，镍(一氧化碳)4易溶于下列_ _ _ _ _ _ _(填写序号)

[/h
a .水b .四氯化碳c .苯d .硫酸镍溶液

回答

1。C 2。A 3。C 4炸药。A 5。A 6。D 7。C

[/h/(1)碳碳双键(或)ac

(2)CH2 = CH2CH 2 COOH

(3)①C6H 12O 6 Br2/四氯化碳(或其他合理答案)

②CH2BrCh2Br+2NaOh H2Oh CH2Oh+2NaBr

(4)CH2===CH2HCl，CH3CH2Cl

(5)

9。(1)加热(或煅烧)电解法

(2)ac

[/H/](3)2Cl 2(g)+二氧化钛(s)+2C(s)= = TiCl 4(l)+2Co(g)δH =-85.6 kJ·mol-1[/H/]

(4)在DC电场的作用下，CrO通过阴离子交换膜移动到阳极室，与CrO、Cr2O、NaOH和H2
分离

10。(1)氯化铁二氧化锰(2)铁红

(3)2fe 3 ++ Cu = = = 2fe 2 ++ Cu2+

(4)品红溶液不会褪色SO2+Cl2+2h2o = = 2hcl+H2SO4

2 NaCl+2h2o 2 NaOH+H2 ↓+ Cl2 ↓

11。(1)正丁醛(或丁醛)9 8 (2)醛基

+2ag(NH3)2oh+2ag ↓+ 3n H3+H2O(或+2cu(oh)2+NaOH+Cu2O ↓+ 3H2O)

(3)cd

(4)CH2 = = = CH2O CH3、、

(5)CH3(CH2)4CHO

(6)保护醛基(或其他合理答案)

12。(1)离子键共价键分子间二氧化硅>氯化钾> I2

(2)①&lt。⑤&lt。③&lt。②&lt。④&lt。⑥

(3)CO2 H2 H2、CO2、氟化氢(NH4)2SO4碳化硅>(NH4)2SO4 >氟化氢> CO2>H2

(4)金属晶体分子晶体离子晶体原子晶体

(5)氟化钠和氟化镁是离子晶体，而SiF4是分子晶体，因此SiF4具有低熔点；Mg2+的半径小于钠离子的半径，Mg2+的正电荷比钠离子多，因此MgF2的熔点高于NaF

(6)分子晶体bc