云南省建水县第二中学，2019-2020学年，初试第一学期，高三化学，

云南省建水二中2019-2020学年最后一学期的开学考试

高三化学

首先，多项选择题(共7个小问题，每个小问题得6.0分，共42分)

1。在室温下，()
是指定溶液中最常见的离子

a. 0.1mol l-1ki溶液:na+、k+、ClO -、oh-

B. 0.1mol l-1fe2 (SO4) 3溶液:Cu2+，n，n，S

c . 0.1mol·l-1盐酸溶液:Ba2+、k+、CH3COO -、N

d . 0.1摩尔l-1氢氧化钠溶液:Mg2+、na+、s、HC

2。取一定量的银，在O2中完全燃烧。反应后，固体质量只会增加ag。下列物质不能满足上述结果()

a . H2 b . CO . c . c6h 12o 6d . c 12h 22o 11

3。化学与生活密切相关。以下陈述是错误的()

泡沫灭火器可用于一般火灾和电气火灾

[/h
B .疫苗一般应冷藏，以避免蛋白质变性

[/h
C .在家居装饰中用水性涂料代替传统的油性涂料有利于健康和环境

[/h
D .电热水器使用的镁棒可以防止内胆腐蚀。原理是牺牲阳极的阴极保护方法

4。(江苏，2016，8) H2可以通过以下反应获得。下列相关陈述是正确的()

①太阳能光催化分解水制氢:2h2o(l)= = 2 H2(g)+O2(g)δh1 = 571.6 kj·mol-1

②焦炭与水反应制氢:c(s)+H2O(g)= co(g)+H2(g)δH2 = 131.3 kj·mol-1

③甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H2O(g)= co(g)+3 H2(g)δH3 = 206.1 kj·mol-1

电能在反应①中转化为化学能

反应②是放热反应

[/h
C .在反应③中使用催化剂，δ H3降低

[/h
d . CH4的δh(g)= c(s)+2 H2(g)= 74.8 kj·mol-1

5。当一氧化碳和蒸汽的混合物在密闭容器中加热到800℃时，存在以下平衡:一氧化碳+H2O二氧化碳+H2，k = 1。如果将2摩尔一氧化碳和10摩尔H2O混合并加热到800℃，一氧化碳的转化率为()[/小时/]

a16.7 % b . 50% c . 66.7% d . 83.3%

6。常温下，KSP(硫酸钙)= 9× 10-6，常温下硫酸钙在水中沉淀和溶解的平衡曲线如图所示。以下说法是正确的()

在任何溶液中，c (Ca2+)和c(SO)是相等的

平衡后，溶液中的碳(硫)必须等于3× 10-3摩尔/升

对应于点c.a的
Ksp等于对应于点c
的Ksp

通过蒸发，d点的溶液可以变成c点的溶液

7。向您提供以下试剂:①蒸馏水；②铁粉；③浓硫酸；④浓盐酸；⑤苛性钠；⑥浓氨水；⑦Cl2 .请设计一个实验:从电子行业用三氯化铁溶液蚀刻印刷电路板后的废液中回收并制备纯净的三氯化铁溶液。在该方案中，应选择上述试剂中的(()

a .①②③⑦b .①③⑥c .②④⑦d .①⑤⑦

二.非选择题

[/h/透明聚酯玻璃纤维增强塑料可用于制造导弹的天线罩和宇航员的氧气瓶。制备它的配方含有以下四种物质:

填写以下空白色:

(1)甲中不含氧原子的官能团为_ _ _ _ _ _ _ _ _；下列试剂可与甲反应并褪色(用字母填写)。

[/h/
a . Br2/四氯化碳溶液b .石蕊溶液c .酸性高锰酸钾溶液

(2)甲基有许多异构体。写出一种不含甲基的羧酸的结构式:

_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .

(3)已知c2h5br+NaOH ch3ch2oh+nabr

淀粉可以通过以下转化方式转化为乙(CH2OH CH2OH):

淀粉AB(C2H5OH)C(C2H4)D(C2H4Br 2)B

【例】①A的分子式为，试剂x可以是。

②写出由D生成的化学方程式B:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(4)已知:

根据现有知识和相关资料，编写了由苯、乙烯和氯化氢制备碳的合成路线流程图(无机试剂的指定)。合成路线流程图示例如下:

ch3ch 2 brch 3 ch 2 ohch 3 ooch 2 H3

_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

(5)写出C在引发剂条件下生成高分子化合物的化学方程式:

_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .

9。碘酸钾是一种重要的无机化合物，可用作食盐中的补碘剂。回答以下问题:

(1)KIO 3的化学名称是_ _ _ _ _ _ _ _ _。

(2)氯化钾氧化法制备碘酸钾的工艺流程如下图:

酸化反应的产物是KH(IO3)2、Cl2和KCl。“Cl2乘以Cl2”的方法是_ _ _ _ _ _ _ _ _。滤液中的溶质主要是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。“酸碱度调节”中的化学反应方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(3)KIO3也可用“电解法”制备，装置如图所示。

(1)写出电解过程中阴极的电极反应公式。

(2)在电解过程中，通过阳离子交换膜的离子主要是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

③与“电解法”相比，“氯化钾氧化法”的主要不足是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(略写)。

[化学选修课:有机化学基础] 15分

10。月亮含有氢、氦、氮、钠、镁、硅等元素。它是未来人力资源的宝库。

(1)3He是一种高效核能原料，其原子核中的中子数为_ _ _ _ _ _ _ _ _。

(2)钠原子结构示意图为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(3)氯化镁在工业上应用广泛，可由氧化镁制备。

(1)氧化镁的熔点为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写“高”或“低”)。

②月球上处理过的矿石中的氧化镁含有少量二氧化硅，去除二氧化硅的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；二氧化硅的晶体类型是_ _ _ _ _ _ _ _。

③氯化镁可由氧化镁与碳粉和氯气在一定条件下反应制得。如果尾气能被足量的氢氧化钠溶液完全吸收，则生成的盐为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(写化学式)。

月球土壤富含3He。可从月球土壤中提取1千克3He，同时可获得6000千克H2和700千克N2。如果以H2和N2为原料，一系列反应最多只能产生碳酸氢铵。

11。煤被称为黑色的“黄金”，是人类使用的主要能源之一。为了提高煤炭的利用率，减少有害气体的排放，人们采取了各种方法。

(1)煤气化和液化可以提高煤的利用率。煤气化技术的主要产品有:煤液化技术可分为直接液化和间接氧化。从空煤气中分离出煤并加热以获得焦炉煤气、煤焦油和焦炭的技术称为。

(2)可以采取措施减少煤燃烧之前、之后和期间有害气体的排放。

①燃烧前，可采用微生物脱硫技术。原则如下:

在上述过程中，Fe2+的作用是写出Fe2+Fe3+的离子方程式。

(2)燃煤时，进行脱硫处理。燃烧技术经常被采用。当煤和脱硫剂加入锅炉燃烧室时，煤和空气体在流化过程中充分混合燃烧，起到固硫作用。常用脱硫剂的主要化学成分为

③燃煤后，烟气净化通常采用除尘技术、脱硫脱硝技术。在湿法脱硫脱硝技术中，烟气进入设备，用石灰水冲洗。

[化学选修:材料结构和性能] 15分

12。FexNy在磁记录材料领域有着广阔的应用前景。需要铁、氮、丙酮和乙醇来制备FexNy。

(1)Fe3+基态的核外电子排列公式为_ _ _ _ _ _ _ _ _。

(2)丙酮(CH 3 CH 3 O)分子中碳原子轨道的杂化类型为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(3)碳、氢和氧的电负性从小到大为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(4)乙醇的沸点高于丙酮的沸点，因为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(5)FexNy的晶胞如图1所示，在晶体中，铜可以完全取代a位的铁或b位的铁，形成铜取代产物铁(x-n)cuNy。FexNy转变为两种铜取代产物的能量变化如图2所示，更稳定的铜取代产物的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ _。

图1 Fexny晶胞结构示意图图2转化过程中的能量变化

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1溴丙烷是有机合成中的重要中间体，沸点为71℃，密度为1.36g·cm-3。实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下:步骤1:向仪器A中加入搅拌磁子、12克正丙醇和20毫升水，缓慢加入28毫升浓H2SO4用冰水冷却后；冷却至室温，搅拌下加入24 g NaBr。

步骤2:如图所示设置一个实验装置，慢慢加热，直到没有油蒸馏出来。

步骤3:将馏出物转移到分液漏斗中，分离有机相。

步骤4:将分离的有机相转移到分液漏斗中，依次用12毫升H2O、12毫升5% Na2CO3溶液和12毫升H2O洗涤，分离液体得到粗产物，粗产物进一步纯化得到1溴丙烷。

(1)票据a的名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _；加入搅拌磁子的目的是搅拌和_ _ _ _ _ _。

(2)反应过程中产生的主要有机副产物是2溴丙烷和_ _ _ _ _ _ _ _ _。

(3)在步骤2中，应在接收瓶中加入少量冰水，并置于冰水浴中，以便_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(4)在步骤2中，需要缓慢加热以使反应和蒸馏顺利进行，目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(5)步骤4中用5% Na2CO3溶液洗涤有机相的操作:小心地将12毫升5% Na2CO3溶液加入分液漏斗，并摇动_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

回答

1。B 2。D 3。A 4。D 5。D 6。C 7。A

[/h/(1)碳碳双键(或)ac

(2)CH2 = CH2CH 2 COOH

(3)①C6H 12O 6 Br2/四氯化碳(或其他合理答案)

②CH2BrCh2Br+2NaOh H2Oh CH2Oh+2NaBr

(4)CH2===CH2HCl，CH3CH2Cl

(5)

9。(1)碘酸钾(2)加热kclkh (io3) 2+KOH = = 2kio3+H2O或(hio 3+KOH = = KIO 3+H2O)(3)①2h2o+2e-= = 2oh-=+H2↑②k+通过

10。(1)1 (2)

(3)①高②二氧化硅+2oh-= = =二氧化硅+H2O原子晶体③氯化钠、氯化钠、碳酸钠

(4)3950

11。(1)一氧化碳、H2；煤的干馏；

(2) (1)中间产物催化剂加速硫元素的氧化；4Fe2 ++ O2+4H+= 4Fe3 ++ 2H2O；

②流化床；氧化钙(或碳酸钙)；

③吸收塔。

12.a. (1) [ar] 3d5或1s 22 s2p 63 s23p 63 D5

(2)sp2和sp3 9NA

(3)乙醇分子间的氢(4)键(5)Fe3CuN

B. (1)防止沸腾的蒸馏瓶(2)丙烯和正丙基醚

(3)减少1溴丙烷的挥发(4)减少HBr的挥发

(5)向上倾斜分液漏斗的下开口，打开活塞排放气体