在2019-2020学年的第一学期，云南省南华县，第一学期的考试是高中化学

云南省南华县2019-2020学年最后一学期的开学考试

高三化学

首先，多项选择题(共7个小问题，每个小问题得6.0分，共42分)

1。在常温下，下列各组离子可以在规定的溶液中大量共存()

一种无色透明的溶液:Fe3+、Mg2+、SCN -、Cl-
h/]

B. = 1× 10-12溶液:k+、na+、CO、NO

在c . c(Fe2+)= 1mol·l-1的溶液中:k+、NH、MnO、SO

在能使甲基橙变红的溶液中:钠、铵、硫、HCO

2。俗话说，“雷暴能产生庄稼”。这是因为在雷雨天气，一些物质之间发生了一系列的化学反应，最终产生了氮肥。下列不属于它的反应是

a. N2+O2放电，2no B. 2no+O2 = = 2no2

c . 3NO 2+H2O = = = 2HNO 3+NO d . 4NH3+5O 24NO+6H2O

3下列各组物质的熔点与所含化学键的键能有关()

[/h
A. CaO和CO2 B .氯化钠和氯化氢c .碳化硅和二氧化硅D. Cl2和I2

4。图中显示了一个可充电的锂-空气体电池。当电池放电时，O2和Li+在多孔碳电极上生成Li2O3-x (x = 0或1)。以下说法是正确的()

当放电时，多孔碳材料电极是负电极

当放电时，外部电路中的电子从多孔碳电极流向锂电极

[/h
C .在充电期间，电解质溶液中的Li+迁移到多孔碳材料区域

当充电时，电池的总反应是li2o2-x = = 2li+(1-) O2

5。已知反应2co(g)= 2c(s)+O2(g)的δ h为正，δ s为负。假设δ h和δ s不随温度变化，下面的陈述是正确的()

[/h
答:它可以在低温下自发进行

[/h
B .高温下的自发操作

[/h
C .它在低温下不能自发，但在高温下可以自发

在任何温度下都不能自发进行

6。海水是化学资源的巨大宝库。在开发利用海水资源的过程中，以下说法是不正确的()

加入明矾沉淀并稀释海水中的盐

[/h
B .海盐蒸发过程中仅发生物理变化

海水淡化的方法主要包括蒸馏、离子交换和电渗析

海洋含有钾、溴、碘和其他元素，这些元素可以通过氧化还原反应获得

7。苹果醋是由苹果发酵而成的一种保健食品，具有明显的解毒、降脂、减肥等功效。苹果酸(2-羟基琥珀酸)是这种饮料的主要酸性物质，其结构式为

以下相关陈述不正确()

苹果酸在一定条件下可以发生酯化反应

苹果酸在一定条件下可以发生催化氧化反应

苹果酸能与钠和镁等活性金属反应生成H2

1摩尔苹果醋与Na2CO3溶液的反应必须消耗2摩尔Na2CO3

二.非选择题

[/h/用高效二氧化氯代替液氯消毒可以避免有机氯化合物的产生，对人体健康有害。

(1)在工业上，二氧化氯通常是通过将氯化钠和Na2SO3溶液混合，用硫酸酸化，然后反应来制备的，因此化学反应方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，

在该反应中，氯化钠与Na2SO3的摩尔比为_ _ _ _ _ _。

(2)有效氯含量是含氯消毒剂的重要指标。有效氯含量的定义是将相同量的I2从HI氧化所需的Cl2质量与指定的含氯消毒剂的质量之比，通常以百分比表示。二氧化氯的有效氯含量为_ _ _ _ _ _ _ _。

化学组的学生想测定用二氧化氯消毒的自来水中的氯含量(假设二氧化氯完全转化为氯)。他们进行了如下实验:在30.00毫升的水样中加入几滴K2CrO4溶液作为指示剂，用0.001摩尔·升-1硝酸银溶液滴定，当出现砖红色Ag2CrO4沉淀时达到滴定终点。

(1)水样中氯离子的浓度为_ _ _ _ _ _ _ _ _。

②已知ksp (AgCl) = 1.780× 10-10，ksp (ag2cro4) = 2.00× 10-12。例如，在滴定结束时，测量溶液中CrO的浓度为5.000× 10-3摩尔·升-1。试计算此时溶液中cl-的浓度为_ _ _ _ _ _ _ _ _。

9。透明聚酯玻璃纤维增强塑料可用于制造导弹的天线罩和宇航员的氧气瓶。制备它的配方含有以下四种物质:

填写以下空白色:

(1)甲中不含氧原子的官能团为_ _ _ _ _ _ _ _ _；下列试剂可与甲反应并褪色(用字母填写)。

[/h/
a . Br2/四氯化碳溶液b .石蕊溶液c .酸性高锰酸钾溶液

(2)甲基有许多异构体。写出一种不含甲基的羧酸的结构式:

_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .

(3)已知c2h5br+NaOH ch3ch2oh+nabr

淀粉可以通过以下转化方式转化为乙(CH2OH CH2OH):

淀粉AB(C2H5OH)C(C2H4)D(C2H4Br 2)B

【例】①A的分子式为，试剂x可以是。

②写出由D生成的化学方程式B:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(4)已知:

根据现有知识和相关资料，编写了由苯、乙烯和氯化氢制备碳的合成路线流程图(无机试剂的指定)。合成路线流程图示例如下:

ch3ch 2 brch 3 ch 2 ohch 3 ooch 2 H3

_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

(5)写出C在引发剂条件下生成高分子化合物的化学方程式:

_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .

10。重铬酸钾是一种重要的化工原料，通常由铬铁矿制得。铬铁矿的主要成分是FeO Cr2O3，它还含有硅和铝等杂质。制备过程如图所示:

回答以下问题:

(1)步骤①的主要反应是:

FeO Cr2O 3+Na2CO 3+NaNO 3 a2 CrO 4+Fe2O 3+CO2+NaNO 2

平衡上述反应后，FeO Cr2O3与NaNO3的系数比为_ _ _ _ _ _ _ _ _。在此步骤中不能使用陶瓷容器，因为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(2)滤渣1中最丰富的金属元素是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

(3)在步骤④中，将滤液2的酸碱度调节至_ _ _ _ _ _ _ _ _(填写“大”或“小”)。原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(用离子方程式表示)。

(4)相关物质的溶解度如图所示。向滤液3中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却至_ _ _ _ _ _ _ _ _(填写标签)后，可获得K2Cr2O7的最固体产品。

a.80 ℃ b.60 ℃ c.40 ℃ d.10 ℃

步骤⑤中的反应类型为_ _ _ _ _ _ _ _ _。

用工厂生产的1kg铬铁矿粉(含40% Cr2O3)制备了
(5) K2Cr2O7，最终得到m2kg，产率为_ _ _ _ _ _。

[化学选修课:有机化学基础] 15分

11。化学实验设备的科学设计是达到预期效果的关键。请回答以下关于实验设备的问题:

图1中的实验装置是教材中制备乙酸乙酯的实验装置。学生甲认为图1中的装置乙比装置甲好，所以冷却水应该从口中进入；学生乙认为图1中的C设备更有效，原因是。

ⅱ.“摩尔盐”[NH4)2fe(SO4)26h2o]是分析化学中的一种重要试剂。众所周知，当加热到500℃时，摩尔盐可以完全分解。一个研究小组想探索它的分解产物。

(1)[提出猜想]小组学生认为分解产物可能有以下几种情况:

A . fe2o 3 so2nh 3h2o B . FeO SO3nh 3h2o

C . FeO SO2NH 3H2O D . Fe2O 3 SO3SO 2NH 3H2O

根据所学知识，可以确定这不是真的(填写序列号)

(2)[药物纯度检测]一个学生提出用湿的红石蕊试纸、稀盐酸和溶液可以检测“摩尔盐”中的三种离子；取一定量的“摩尔盐”配制成溶液，将少量溶液放入试管中，滴加(填写试剂名称和实验现象)，这样“摩尔盐”就不会因氧化而变质。

(3)[实验探究]为了测试分解产物，同学a设计了以下实验装置。

①取一定量的“摩尔盐”放入加热管A中，加热至完全分解，然后打开K，再通入N2为目的。

②在实验中，观察到甲中的固体逐渐变成红棕色，乙和丙中产生白色沉淀。

③实验验证:从a中取出少量残渣，加入稀硫酸溶解，然后滴加高锰酸钾稀溶液，该溶液不会褪色，证明产品不含高锰酸钾。

(4)[实验结论和反思]通过实验现象和认真反思，上述猜想一定是正确的。(填写序列号)

[化学选修:材料结构和性能] 15分

12。前四个时期有六种元素:A、D、E、G、M和l。A是宇宙中最丰富的元素。在D的原子核外有一个不成对的电子，D+比E原子少一个电子壳层。E原子的一个电子填充3p轨道后，3p轨道被完全填充。在G原子的2p轨道上有两个不成对的电子，M的最高价和最低价的代数和为4，与G的原子序数相差8。l位于元素周期表的第12列，是六种元素中原子序数最高的。r是由m和l形成的化合物，其单元结构如下图所示。

请回答以下问题:

(1)e元素的电负性_ _ _ _ _ _ _ _ _(填写“>”和“

(2)G的第一电离能是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写“大”或“小”)。

(3)M2E2广泛用于橡胶工业。在这个化合物分子中，所有原子的最外层满足8电子稳定结构。那么M2E2分子中M原子的杂化类型是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填入“极性”或“非极性”)。

(4)L的价电子排列公式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，位于元素周期表的_ _ _ _ _ _ _ _族。

(5)R的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(用元素符号表示)，属于_ _ _ _ _ _ _ _ _晶体。假定r晶体的密度为ρg·cm-3，晶胞的边长为_ _ _ _ _ _ _ _ _ cm。(阿伏伽德常数用钠表示)

回答

1。B 2。D 3。C 4炸药。D 5。D 6。A 7。D

[/h/[回答](1)2na clo 3+Na2SO 3+H2SO 4 = = = 2na clo 2+2clo 2 ↓+ H2O 2:1

(2)263%(或2.63)

(3)①4.040×10-4mol·L-1

②8.900×10-6mol·L-1

9。[回答] (1)碳-碳双键(或)ac

(2)CH2 = CH2CH 2 COOH

(3)①C6H 12O 6 Br2/四氯化碳(或其他合理答案)

②CH2BrCh2Br+2NaOh H2Oh CH2Oh+2NaBr

(4)CH2===CH2HCl，CH3CH2Cl

(5)

10。[回答] (1)2∶7陶瓷在高温下会与Na2CO3发生反应

(2)铁铝(OH)3

(3)小型2cro+2h+cr2o+H2O

(4)d复分解反应

(5)×100%

11。[回答]I .ⅰ.b .；它不仅能冷凝回流，而且能及时分离反应产生的水，有利于酯的形成；

ⅱ.(1)碳；

(2)Ba(OH)2；硫氰酸钾溶液，溶液不变红；

(3) (1)使分解产生的气体完全被硼和碳吸收；

②SO2+H2O 2+Ba2+= BasO 4 ↓+ 2H+；

③FeO；

(4)A.

12。[回答] (1)> (2)小(3)sp3极性(4)3d 104 s2ib

(5)ZnS离子a =