广西贵港市2020高级中学，12月，理科科目包括物理、生物和化学试题

7。化学与生产和生活密切相关。以下陈述是错误的()

碳酸钡可用作医学中的钡餐

附着在手机外壳上的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料

C .“地沟油”是禁止食用的，但可以用来制作肥皂

玻璃、水泥和漂白粉的工业生产需要石灰石作为原料

[/h/以下关于有机化合物的陈述是正确的()

酒精的分子式是CH3CH2OH

有四种一氯化有机物

石蜡油分解产生的气体会使酸性高锰酸钾溶液褪色

在丙烯分子中，所有的原子都是共面的

9。让NA是平均伽达莱欧常数的值。以下说法是正确的()

a .在标准条件下，22.4升苯含有钠苯分子

在标准条件下，2.24升Cl2分别与足够的铁和铜充分反应，总转移电子的比例为3: 2

在C. illmol/l Na2S溶液中，阳离子与阴离子的数量比为2∶1

d . 1.7g H2O 2中包含的共价键数量为0.15N，

10。在下面的实验中，相应的现象和结论是正确的，它们之间的因果关系是

选项

实验操作

实验现象

结论

A

用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热

熔融铝液滴下

金属铝的熔点较低

B

将0.1摩尔/升硫酸镁溶液滴入氢氧化钠溶液中，直至无沉淀，然后滴加0。低摩尔/升硫酸铜溶液[/小时/]

首先形成白色沉淀，然后变成浅蓝色沉淀

Ksp【铜(OH)2】【镁(OH)2】

C

用干净的铂丝蘸溶液进行火焰反应

这火焰不是紫色的

原始解决方案中必须没有K+

D

向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却，加入新的铜(OH)2悬浮液，并加热

没有形成砖红色沉淀

淀粉不会水解成葡萄糖

1。几个短周期元素的原子半径和主价如下表所示:

元素代码

×

Y

Z

W

原子半径/pm

186

160

75

74

主价

+1

+2

+5、+3、-3

-2

是()
分析并判断下列陈述不正确

Y可以在Z简单气体中燃烧形成化合物

硼、钇和钨的离子半径从小到大的顺序是×

最高价的氧化物c ×, y对应于水合物的碱性:× > y

由d×和W形成的两种常见化合物是离子化合物

12。德裔美国固体物理学家古德伊尔正在研究LiCOO3。磷酸铁锂(磷酸铁锂)等正极材料和锂离子电池做出了突出贡献，获得了2019年诺贝尔化学奖。其中，磷酸铁锂是一种新型的汽车用锂离子电池。总反应为磷酸铁锂+磷酸铁锂，电池中的固体电解质可以传导离子。以下陈述是错误的()

a .充电时，铁发生还原反应

放电时，锂用作负极

C .放电时，正极反应为FePO4+Li++e-==LiFePO4

D .如果用这种电池电解饱和盐水(电解池的电极都是情感电极)，电解池的两极有4480毫升。当产生气体(标准条件)时，电池消耗的锂质量为1.4p

13。氨分子中的一个氢原子被甲基取代后，甲胺(CH3NH2)的性质与氨相似，CH3NH2 H2O也是弱碱。在25℃时，电离常数kb为4.0× 10-5。目前，0。0500毫升/升稀硫酸用于滴定10毫升1000毫升/升。以下陈述不正确

甲胺在水中的电离方程式是，所以溶液是碱性的

在b.c点所在的解决方案中

溶液中对应于四个点的电离常数是相等的

在d.a点的解决方案中有e

[/h/(15分钟)草酸()是一种重要的化学原料。为了探索草酸的性质，一个研究小组查阅了相关数据，草酸的一些性质如下表所示:

物质

自然

①溶于水和乙醇，微溶于乙醚，不溶于苯和氯仿。

②熔点为189.5℃，在100℃开始升华，在157℃分解..

③有毒、腐蚀性、二元弱酸。

④将草酸和浓硫酸混合并加热，产生CO2、CO和H2O

⑤草酸钙和草酸钙是白色不溶性物质。

实验一:根据图14提供的仪器和试剂，设计实验证明草酸分解产物中含有CO2和CO(省略了一些夹持仪器和加热装置)

(1)票据a的名称为。

(2)各装置的正确连接顺序为(装置可重复使用)A→C→ _、→ _、→_、→_、→_→D→尾气处理。

(3)图中设备C的功能是。

(4)连接实验装置时，应首先加热装置(填写“a”、“b”、“c”、“d”、“e”或“f”)。证明分解产物中含有一氧化碳的实验依据是。

(5)一个同学发现用氯化钯(PdCl2)磷钼酸溶液可以检测一氧化碳。一氧化碳与氯化钯溶液反应生成黑色钯固体。反应的化学方程式是。

实验ii:在浓硫酸存在下，草酸和甲醇酯化形成草酸二甲酯。反应是。。增加1.4千克(15。56摩尔)草酸，2。将4千克(75摩尔)无水甲醇、4千克苯和20毫升浓硫酸装入装有搅拌器和分水器的反应瓶中，加热并回流，在搅拌下共沸脱水20小时，然后转移到烧杯中冷却，并根据图15所示的方法纯化。

(6) (1)在纯化过程中用10%碳酸钠溶液洗涤的功能是。

②工艺中的纯化方法为。

③产率为(精确到1%)。

[/h/(14分钟)亚硒酸钠(Na2SeO3)是无色晶体，在空气体中稳定，溶于水但不溶于醇。图16显示了通过氧氧化生产亚硒酸钠的过程。请回答以下问题:

(1)硒和硫是同一主族的相邻元素。亚硒酸钠中硒的化合价是，它在元素周期表中的位置是。

(2)将人氢氧化钠加入到搅拌罐中合成亚硒酸钠溶液，调节溶液的酸碱度至7~ 14。酸碱度调整到7 ~ 14的原因是。

(3)操作①的名称为；流程图中的真空干燥箱的功能是。

(4)操作(2)为_ _，结晶，过滤，洗涤，然后用离心机除去结晶残渣，得到含结晶水的亚硒酸钠。使用的清洁剂最好(填写序列号)。

A .稀硫酸b .稀氢氧化钠溶液c .水d .乙醇

(5)目前，亚硒酸钠通常是通过将高压氧气引入到钠氨水溶液中而获得的。写出制备亚硒酸钠的化学反应方程式。

(6)众所周知，在上述合成路线中，当粗硒转化为二氧化硒时，损失了2%，搅拌槽中二氧化硒的利用率为95%，其他损失忽略不计。据计算，用1吨含79%硒的粗硒，最终可生产出含95%亚硒酸钠的产品。

[/h/(14分)利用化学反应原理研究碳、氮、硫化合物的反应对缓解环境污染和能源危机具有重要意义。

(1)一些科学家发现，在210 ~ 290℃的催化条件下，CO2和H2可以转化为甲醇蒸汽和水蒸气..在230℃下将0.5摩尔CO2和1.5摩尔H2放入容器中。当CO2的平衡转化率达到80%时，释放的热量为19。6kJ，并写出了反应的热化学方程。

(2)在2L密封容器中，最初将4摩尔的co和6摩尔的H2放入容器中，在一定条件下，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反应。在平衡期间仅通过改变温度测量的数据如下表所示:(已知:T12)

温度/摄氏度
h/]

平衡时CH3OH的量/摩尔

化学平衡常数

T1

2.6

K1

T2

2.0

K2

①然后K1(填写\”>\”和\”

②在T2下，10s后达到化学平衡状态，H2在0～10s的平均速率为v(H2)。如果容器中装有1摩尔一氧化碳、H2和甲醇，则V为_(填入“>”和“

(3)一个由科研小组设计的氮氧化物原电池，两侧阴影部分为甲、乙惰性电极，分别用导线与烧杯的甲、乙惰性电极相连。工作原理如图17∶所示
h/]

(1)b极的电极反应式为。

(2)当0.2摩尔O2-通过固体电解质时，烧杯中m处的产物量为。

(4)处理烟气中的SO2，也可采用碱溶液吸收法，25℃时k(NH3·H2O)= 1.8×10-5；氯化钾(CaSO4)=7.1×10-5。

步骤1:用过量的浓氨水吸收SO2，并在空气体中将其氧化；

步骤2:加入石灰水进行反应。

计算步骤2中反应的K=值(只需列出计算公式)。

[/h/[化学选修3:材料结构和性质] (15分)

碳、氧、氮、镁、铬、铁和锌是几种重要的元素。请回答以下问题:

(1)铝基态原子的价电子排列公式为。

(2)通常加入碱性物质如尿素[CO2(NH2)2]和乙酸钠，通过水解制备磁性材料铁氧体。尿素分子中非金属元素的电负性为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，分子中σ键与π键的比值为，乙酸钠中碳原子的杂化类型为。

(3)Mg2+和Zn2+等金属离子能与NH3和N2H4形成稳定的金属络合离子，形成的化合物具有较高的稳定性(填入“Mg2+或“Zn2+”)，原因是_ _；众所周知，氨(NH3)的熔点为-77.8℃，沸点为-33.5℃，而肼(N2H4)的熔点为-∶2℃，沸点为-113.5℃。

(4)碳溶解在r-Fe中形成一种间隙固溶体，它是非磁性的，具有面心立方结构。如图22所示，这种物质的化学式为。如果晶体密度为dg cm-3，则晶胞中最接近的两个碳原子之间的距离为pm(Av Gadereau常数的值用NA表示，并可写出简化的计算公式)。

[/h/[选修化学5:基础有机化学] (15分)

化合物k是用于合成治疗心血管疾病的药物的中间体，其可以通过图23所示的路线合成:

已知:(苯胺容易氧化)；∴

②

回答以下问题:

(1)写出化合物d的名称和f中不含氧官能团的名称。

(2)写出B→C的反应类型，化合物g的分子式为。

(3)写出J→K反应的化学方程式:

(4)化合物l是e的异构体，同时写出满足下列条件l的结构式之一:

①可与氯化铁溶液反应，呈现紫色

②苯环上有三个取代基，其中一个是-—NHCHO
h/]

③苯环上有两个被一氯取代的异构体

(5)在合成途径中，将F转化为G的目的是。

(6)根据上述合成路线，设计并制备了以苯和(CH3CO)2O为原料(任选的无机试剂)的合成路线。

7

8

9

10

11

12

13

A

C

D

B

B

A

D

7。Ba2+能使蛋白质变性，这对人体是有毒的，因为Ba2O 3可溶于盐酸，a是错的。碳纤维是一种新型无机非金属材料，B是正确的。“非法食用油”是油和脂肪。油脂在碱性条件下的水解，即皂化反应，可以用来制造肥皂。c是正确的。制造玻璃的原料:石英砂、石灰石、纯碱等。；制造水泥的原料；石灰石和粘土；制造漂白粉的原料；氧化钙可以由合适的石灰石制成，然后得到熟石灰；氯气与熟石灰反应得到漂白粉；因此，石灰石是玻璃、水泥和漂白粉工业生产所需要的原料，d是正确的。

[/h/酒精的分子式是C2H6O，a是错的。CH3CH3具有对称结构，含有三种h，所以有三种一氯化物，b是错的。石蜡油可以分解成烯烃，这可以使酸性高锰酸钾褪色。c是正确的。丙烯的简单结构式是有一个CH3，所有原子不可能共面，D是错的。

9。在标准条件下，苯不是气态的，A是错误的。在标准条件下，2.24LCl2是lmol，等于与足够的铁和铜反应转移的电子数，它们都是2NA，b误差。Na2S溶液中的S2易水解生成HS-和OH-，S2数减少，因此在0.1mol/L Na2S溶液中阳离子与阴离子的比例小于2∶1，c是错误的。1.7g H2O2为0.05mol，H2O2的结构为h-o-o-h，因此1.7g H2O2中含有的共价键数为0.15Na，d是正确的。

10。在空气体中加热铝会产生氧化铝，而氧化铝的熔点很高，所以里面熔化的铝不会滴落，这是不对的。0.将1摩尔-1摩尔硫酸溶液滴加到氢氧化钠溶液中，直至无沉淀产生，然后0。滴加lmol-1 mgso 4溶液，产生白色沉淀，然后变成蓝色沉淀，表明发生了沉淀转化，说明铜(OH)2的Ksp小于镁(OH)2，b是正确的。钾离子不通过蓝色钴玻璃是无法检测的，而碳离子是错误的。当使用新的铜(OH)2悬浮液来检测淀粉水解物中葡萄糖的存在时，必须确保溶液是碱性的，同时在淀粉溶液水解时加入稀H2SO4作为催化剂。为了检测葡萄糖的形成，需要向水解产物中加入过量的碱使溶液呈碱性，然后冷却后加入新的铜(OH)2悬浮液，否则在酸性条件下实验将不会成功，导致D误差。

11。根据表中的原子半径和主价，X，Y，Z和W分别是钠，镁，氮，氧:镁，它们在N2燃烧生成Mg3N2，A是正确的。如果钠离子、镁离子和氧离子具有相同的电子壳层结构，离子半径的顺序是镁离子+2-，而硼离子是错的。氢氧化钠的碱度大于氢氧化镁的碱度，c是正确的。o和Na可以形成两种常见的化合物，Na2O和Na2O2，它们都是离子化合物，d是正确的。

12。充电时，铁元素失去电子，价态上升，导致氧化反应，a是错的。根据原电池放电原理，负极反应为锂电子损失(Li-e-==Li+)和氧化反应，磷酸铁在正极得到电子并发生还原反应生成磷酸铁锂，电极反应为磷酸铁锂+锂+锂+e-= =磷酸铁锂，B和C正确。如果电解槽用于电解饱和盐水(电解槽的电极都是惰性电极)，当在电解槽的两极产生4480毫升气体(标准条件)时，气体物质的量为0.2毫升，产生的氢物质的量为0。1摩尔，根据电子守恒和电极反应计算，得到

H2 ~ 2Li ~ 2e-

0。lmol 0.2mol

消耗的锂质量= 0.2摩尔×7克/摩尔= 1.4克..正确。

13。它也是弱碱，甲胺在水中的电离不能完全进行。a是正确的。在c点，硫酸与甲胺完全反应，溶液中c(OH-)的对数为负，所以b是正确的。如果温度恒定，电离常数恒定，c是正确的。A点溶液中有相同数量和浓度的盐和甲胺，溶液呈碱性，甲胺的电离是主要电离，c(H+)(OH-)和D是错的。

[/h/(每空得2分，共15分，特殊标记除外)

(1)圆底烧瓶(1分钟)

(2) D→F→E→B

(3)从CO2中除去草酸

(4) A (1点)装置B中的红色氧化铁变黑，装置D中的澄清石灰水变浑浊

(5)

(6)①去除硫酸(或硫酸、草酸和甲醇)②重结晶(1分)③85%

[分析] (2)为了证明草酸的热分解产物含有CO2和CO，首先向混合气体中引入无水乙醇以除去升华的草酸，然后引入澄清的石灰水以测试二氧化碳。如果清澈的石灰水变浑浊，则证明其含有二氧化碳气体，然后用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，然后干燥洗涤后的气体，然后将气体通过红色氧化铁装置。一氧化碳与红色氧化铁反应生成铁和二氧化碳，然后用干净的石灰水检查二氧化碳是否存在。如果清石灰水变浑浊，则证明混合气体中含有一氧化碳，其顺序为甲→丙→丁→氟→戊→乙→丁→尾气处理。

(3)根据表格，草酸在100℃开始升华，草酸是酸性的。与氢氧化钙反应生成的草酸钙不溶于水，当二氧化碳与氢氧化钙反应时，碳酸钙沉淀，因此生成的气体中含有草酸蒸汽，干扰了二氧化碳的检测。要检测二氧化碳，必须先除去草酸蒸汽，所以碳的作用是从二氧化碳中除去草酸。

(4)一氧化碳和氧气之间的反应在一定范围内容易爆炸。为防止安全事故，应先准备好气体，并利用产生的气体除去装置中的氧气，因此先加热甲，后加热乙:一氧化碳是可还原的，它能还原红色氧化铁形成简单的铁并产生二氧化碳，这能使澄清的石灰水变浑浊，因此反应现象是装置乙中的红色氧化铁变黑，装置丁中的澄清石灰水变浑浊。

(5)一氧化碳与氯化钯溶液反应生成黑色金属钯(Pd)粉末，一氧化碳氧化成CO2，氯化钯中的氯变成氯化氢，反应的化学方程式为PdCl2+CO+H2O==Pd↓+CO2+2HCl。

(6)酯化反应后的混合液中除草酸二甲酯外，还有草酸、甲醇、硫酸和水。首先，用水洗涤大部分硫酸、草酸和甲醇，然后用10%碳酸钠溶液洗涤有机层，以除去所有的硫酸、草酸和甲醇。纯化方法是重结晶。根据问题的意思，甲醇在反应中是过量的。根据该方程，15.87摩尔草酸理论上应产生15.87摩尔草酸二甲酯，质量为15.87摩尔×118克/摩尔= 1.87×103克，产率为[/小时/]

[/h/(每空得2分，共14分，特殊标记除外)

(1) +4 (1分钟)VIA (1分钟)在第四周期

(2)防止亚硒酸钠水解并提高产率

(3)过滤(1点)脱水(1点)

(4)加热和浓缩

(5)Se+O2+2NaOh = = Na2SO 3+H2O

(6) 1.7

[分析] (1)考察化合价、周期表和周期规律并不难。

(2)考察元素的周期规律和盐的水解。亚硒酸钠来源于亚硫酸钠，是一种强碱弱酸盐，也是一种强碱弱酸盐，在水中会水解。

(3) (4)主要考察化学实验的基本操作，并结合信息给出答案——溶于水但不溶于醇。

(5)写信息方程，考察守恒观点的综合应用。

(6)在化学生产的多步计算中，硒是守恒的。找出关系:1 se ~ lna 2 se 3，并计算答案。

[/h/(每空得2分，共14分，特殊标志除外)

(1)

(2)①> (1分钟)随着温度的升高，n(CH3OH)降低，平衡向反方向移动，AH和k随着温度的升高而降低。

②0.2毫升(Ls) (1分钟)

(3)①②0.1摩尔

(4)

[/H/][分析] (1)反应发生:已知当0.5摩尔CO2的转化率达到80%时，放热为19.6千焦，即0.5×80%=0.4，0.4摩尔CO2的放热为19.6千焦，计算出1摩尔CO2反应释放的热量为49千焦，从而确定△H。

(2)①已知:T12，根据表中数据，当温度升高时，n(CH3OH)降低，天平反向移动，△H，当温度升高时，K降低，K1>K2。

②在T2下，10s后达到化学平衡状态。根据“三个阶段”:

起始(mol) 4 6 0

变化(mol) 2 4 2

平衡(mol) 2 2 2

，H2在0~10s内的平均速率为v(H2)=4mol+2L+10s -0.2mol/(Ls)。如果每种物质的量同时增加到1摩尔，K=1+(1×12)=1，Qc=1.5+(1.5×1.52)，这是平衡的

(3) (1)如图所示，在电极A中，氧的化合价从零变为-2，并且化合价降低以获得电子。甲是正极，乙中的一氧化氮变成二氧化氮。氨的化合价从+2变成+4，化合价增加失去电子。b为负电极，电极反应式为

②根据:当0.2摩尔2-通过固体电解质时，0.4摩尔电子被转移。原电池的阳极与电解槽的阳极相连，A为阳极，M为阳极。在电解池中，水在阳极失去电子。根据电极公式，0.4摩尔电子被转移以产生0.1摩尔O2。

(4)化学反应平衡常数

[/h/(除特殊标记外，每空，共15分)

(I) 3s23p1(1点)

(2)氧>氮>碳>氢(1点)7: 1 SP3，sp2杂交

(3) Zn2+ (1分钟)锌离子具有比镁离子
更大的半径并且包含更多的空轨道

肼分子之间形成的氢键数量多于氨分子

(4) FeC

[解析]

(I)铝的价电子排列公式为3s23p1。

(2)主族元素在同一时期的电负性随原子序数的增加而增加，碳、氮、氧在它们的氢化物中都表现为负价，这表明它们的电负性大于氢元素，电负性为氧>氮>碳>氢；尿素分子的结构式如下:单键为σ键，双键包含1个σ键和1个π键，分子中σ键与π键的比例为7 ∶ 1:在乙酸钠中，甲基中的碳原子形成4个σ键，其他碳原子形成3个σ键，均无孤对，杂化轨道数分别为4和3。

(3)由于锌离子比镁离子具有更大的半径并且含有更多的空轨道，所以由NH3和N2H4形成的化合物具有更高的稳定性，因为在Zn2+∶氨分子和肼分子之间形成氢键，但是在肼分子之间形成更多的氢键，并且肼的熔点高于氨的熔点。

(4)铁原子在顶点和面中心，而碳原子在体中心和边中心。电池中的铁原子和碳原子的数量是=，铁原子和碳原子的比例是1∶1。因此，化学式为FeC∶细胞中两个最近的碳原子之间的距离是在同一顶点的两条边的中心的两个碳原子之间的距离。如果电池中两个最接近的碳原子之间的距离是r pm，电池边缘长度将是长的

[/h/(除特殊标记外，每空，共15分)

(I)苯甲醚(或甲氧基苯、甲基苯基醚、苯基甲基醚、甲苯醚)的氨基(1分钟)

(2)水解反应(或取代反应)(1点)C9H 11N 2

(5)在合成过程中保护氨基免受氧化

[分析] d是d与浓硝酸和H2SO4反应生成E∶E，E与Fe和HCl反应生成F∶F，F与(CH3CO)2O反应生成G∶h为0，h与NaBH4反应生成1为0。在问题(4)中，化合物l是E∶的异构体，它能与氯化铁溶液反应而呈现紫色，表明一定有酚羟基，苯环上有三个取代基，其中一个是-—NHCHO，苯环上有两个异构体被一氯取代。综合分析表明，化合物l可能为

或；

(5)在合成途径中，当F转化为G时，NH2反应生成NHCOCH3。后来，它被转化成氨基，以保护氨基在合成过程中不被氧化。