山西省运城市永济渝北中学2019-2020学年第二年最后一学期12月化学试题

化学试题

第一卷(选择题)

首先，多项选择题(每个小问题2.5分，总共50分)

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1..能够使水的电离平衡向右移动并且水溶液是碱性的离子是()

[/H/]a . H+b . OH-c . Al3+d . HCO 3-[/H/]

[/h
2..学生用碱性滴定管测量0.1摩尔的氢氧化钠溶液。开始时，底部的液位读数为1.00毫升。取出部分溶液后，顶部读数为11.00毫升。学生在操作过程中实际取出的液体体积为()

[/h
A .大于10.00毫升b .小于10.00毫升

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C等于10.00毫升d等于11.00毫升

[/h
3..对于以下滴有酚酞试验溶液的溶液，操作后
变暗

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明矾[kal (SO4) 2.12h2o]溶液加热B. CH3COONa溶液加热

向氨水中加入少量氯化铵。向小苏打溶液中加入少量氯化钠固体

[/h
4..在室温下，用水在10毫升0.1摩尔/升乙酸溶液中稀释后，下列陈述正确()[/小时/]

溶液中的粒子数减少了。b .添加CH3COONa固体可促进乙酸的离子化

乙酸的电离度增加，C (h+)也增加。d .它在溶液中保持不变

[/h
5..为了在恒温条件下提高ch3co-a稀溶液中c(ch3co-)/c(na+)的比例，可向溶液中加入少量()
以下物质

①固体氢氧化钠；；②固体氢氧化钾；；③固体氢氧化钠；；④冰醋酸

[/h
A .仅① ② B .仅③ ④ C .仅② ④ D .仅①④

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6..下列水溶液必须是中性的

a . c(NH4+)= c(C1-)的NH4Cl溶液和b . c(h+)= 1×10-7mol·l-1

在室温下，
C .溶液ph = 7 D .等体积的酸(pH=3)和碱(pH = 11)

[/h
7..在以下关于酸式盐NaHY水溶液的陈述中，正确的陈述是

酸式盐的水溶液必须是酸性的

在盐溶液中，离子浓度为c(na+)> c(y2-)> c(hy-)> c(oh-)> c(h+)

[/h
C .如果HY-可以水解，水解方程式为HY-+H2OY2-+H3O+

[/h
D .如果HY-能电离，电离方程为HY-+H2OY2-+H3O+

[/h
8..在25℃下，将等浓度的碘化钾溶液和硫化钠溶液依次加入氯化银白色悬浮液中。观察到的现象是首先出现黄色沉淀。最后，黑色沉淀出现。已知有关物质的溶度积Ksp(25℃)如下:

氯化银

AgI

Ag2S

Ksp

1.8×10-10

8.51×10-16

6.3×10-50

以下陈述是错误的()

沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的运动

[/h
B .溶解度低的沉淀可以转化为溶解度低的沉淀

[/h
C .氯化银固体在具有相同物质浓度的氯化钠和氯化钙溶液中具有相同的溶解程度

D .在25℃时，饱和AgCl、AgI和Ag2S溶液中ag+的浓度不同

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9..以下关于电解质溶液的陈述是正确的()

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A .在常温下，在乙酸钠和乙酸的混合溶液中，ph = 7:c(ch3co-)> c(na+)

[/h
B .稀释乙酸溶液，溶液中所有离子的浓度降低

在氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，ph = 5，c (na+) = c (cl-)

D .在0.1mol·l-1硫化钠溶液中，c(oh-)= c(h+)+c(hs-)+c(H2S)

[/h
10..在以下解决方案中，颗粒物的数量和浓度之间的正确关系是()

a .在0.1mol/l (NH4)2SO4溶液中:c(SO4 2-)> c(NH4+)> c(h+)> c(oh-)

B .在0.2 mol/l Na2CO3溶液中:c(oh-)= c(HCO 3-)+c(h+)+c(h2co 3)

将0.1摩尔/升氯化铵溶液和0.05摩尔/升氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液为c(cl-)> c(NH4+)> c(na+)> c(h+)> c(oh-)

在(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和含有d.c (NH4+)当量的NH4C1溶液中:

c[(NH4)2SO 4]& lt；c[(NH4)2CO3] &lt。c(NH4C1)

[/h
11..众所周知，亚硫酸氢钠在水中的电离方程是:亚硫酸氢钠=钠++氢++所以。在一定温度下，将亚硫酸氢钠晶体加入到pH6的蒸馏水中，测量溶液的pH2。以下对解决方案的不正确描述是()

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A .温度高于25℃

[/h
B .被水和电电离的H+浓度为1.0×10-10mol·l-1[/H/]

亚硫酸氢钠晶体的加入抑制了水的电离

[/h
D .在此温度下加入等体积的pH 12氢氧化钠溶液可使溶液呈中性

在12.25℃时，水的电离达到平衡:H2O h++oh-△ h > 0，下列说法是正确的()

[/h
A .向水中加入稀氨水，平衡并反向移动，c (oh-)减少

[/h
B .向水中加入少量固体硫酸氢钠会增加C (h+)，并保持Kw不变

[/h
C .被水和电电离的C (h+) = 1× 10-12摩尔/升的溶液的酸碱度必须为12

[/h
D .加热水，功率增加，酸碱度保持不变

[/h
13..在相同的温度下，在pH为9的氢氧化钠和三氯甲烷溶液中，假设水电离产生的c (oh-)为1摩尔/升和1摩尔/升，a和b之间的关系为()

a . a > b . b . a = 10-4b c . b = 10-4a d . a = b

[/h
14..在常温下，以下四种溶液的最低酸碱度为()

a. 0.01 mol/l乙酸溶液

0.02摩尔/升乙酸和0.02摩尔/升氧化亚氮溶液等体积混合

0.02摩尔/升乙酸和0.01摩尔/升乙酸溶液以等体积混合

将ph = 2的盐酸和ph = 12的氢氧化钠溶液以等体积混合

[/h
15..如果酸碱值为3的酸性溶液和酸碱值为11的碱性溶液以相等的体积混合，则溶液是酸性的，这可能是由于()

一种强酸和弱碱盐形成了。弱酸溶液与强碱溶液反应

强酸溶液与弱碱溶液反应

[/h
16..在相同物质的量和浓度下，氯化钠溶液的酸碱度大于氯化钠溶液的酸碱度，因此以下关于相同温度、体积和浓度的HCN溶液和高氯酸溶液的陈述是正确的()

[/h
A .酸的强度:HCN > hclo B. ph: hclo > HCN

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C .当与氢氧化钠的反应恰好完成时，消耗氢氧化钠的物质的量为HClO>HCN

d .酸离子浓度:c (cn-)-)

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17..以下关于盐水解反应应用的陈述是正确的()

三氯化铁固体可以直接溶解在水中制成三氯化铁溶液

热纯碱溶液具有良好的油污去除效果

将碳铝(NO3) 3溶液与K2S溶液混合后无明显现象

无明显现象。将镁粉放入饱和氯化铵溶液中

[/h
18..为了从氯化镁溶液中除去Fe3+,可以在加热和搅拌条件下加入的试剂是()

a .氢氧化钠b .碳酸钠3C。氨D. MgO

[/h
19..下列事实不属于盐水解的应用()

明矾和氯化铁晶体常用于水的净化或消毒

实验室通常使用热苏打溶液来去除油污

[/h
C .在实验室制备三氯化铁溶液时，加入少量稀盐酸

在实验室制氢过程中加入硫酸铜可以加快反应速度

在20.25℃下，在浓度为0.2mol·l-1的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，以下判断是不正确的()

有电离平衡和水解平衡

有不同种类的粒子

c.c (oh-)前者比后者小

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D .分别加入氢氧化钠固体，恢复至原始温度，C (Co32-)增加

第二卷(非选择题)

二.填写空问题(共50分)

21。(1)在一定温度下，当水的离子产物kw为1× 10-13时，温度为_ _ _____________25℃(填写“>”，)

(2)当温度为25℃时，体积为Va、ph = a的H2SO4与体积为Vb、ph = b的NaOH混合，刚刚中和。该溶液中各种离子的浓度从大到小的顺序为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

[/h
22..在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们可以看作是化学平衡。请根据你的知识回答:

(1)A为0.1mol·L-1(NH4)2SO 4溶液，其中离子浓度由大到小的顺序为_ _ _ _ _ _ _ _ _。

(2)B为0.1mol·L-1碳酸氢钠溶液，经测定碳酸氢钠溶液的酸碱度大于7。请分析碳酸氢钠溶液呈碱性的原因:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(用离子方程式表示)

(3)C为三氯化铁溶液。实验室配制三氯化铁溶液时，通常需要加入_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

如果B和C溶液混合，将产生红棕色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

[/h/(1)将石蕊放入0.5毫升/升亚硫酸氢钠溶液中，溶液变红。hso3-在溶液中的电离度_ _ _ _ _ _ _ _ HSO 3-的水解度。(填入>、<或=)

(2)物质数量和浓度相同的氨水；②氯化铵；③碳酸氢铵；④硫酸氢铵；⑤在五种硫酸铵溶液中，c(NH4+)的顺序为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(由大到小的序列号表示)

[/h/(1)将氯化铵晶体溶于水中，得到饱和氯化铵溶液。如果将镁条添加到溶液中，则会观察到气泡，并且在点燃时会发出爆燃声。这种气体是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(用离子方程式表示)。气体为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(用离子方程式和文字描述)，一般离子反应方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(2)氯化铵溶于重水后，生成的一水氨和水合氢离子是正确的()

[/h
H2O NH2D和D3O+

[/h
B.NH3 D2O和HD2O+

[/h
C.NH3 HDO和D3O+

[/h
D.NH2D HDO和H2DO+

在25.25℃下，将0.01摩尔氯仿和0.002摩尔盐酸溶解在水中，形成1 L混合溶液。

该溶液中有三个平衡体系，用电离方程或离子方程表示:

①_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；

②_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；

③_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .

[/h/(1)在常温下，将一元酸与等体积氢氧化钠溶液混合。两种溶液的量和浓度以及混合溶液的酸碱度如下表所示:

实验

编号

ha(mol l-1)的物质浓度

氢氧化钠的量和浓度(摩尔l-1)

混合溶液的ph值

a

0.1

0.1

酸碱度=a

b

0.12

0.1

酸碱度=7

c

0.2

0.1

酸碱度> 7

d

0.1

0.1

酸碱度=10

(1)从a组的分析，如何判断透明质酸是强酸还是弱酸？

_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .

(2)b组混合溶液中的离子浓度c (a-)和c (na+)之间的关系为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

前者是大b，后者是大c。两者是相等的d。不能判断

(3)根据对C组实验结果的分析，混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为_ _ _ _ _ _ _ _ _。

(4)分析d组的实验数据，写出混合溶液中下列公式的精确结果(公式):c(na+)-c(a-)= _ _ _ _ _ _ mol/L..

[/h
(ⅱ)水中二元酸(分子式用H2B表示)的电离方程为:h2b = h++ HB-；B2-

回答以下问题:

(5)在0.1摩尔/升Na2B溶液中，以下颗粒浓度关系为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

交流(B2-)+交流(HB-)=0.1摩尔/升

BC(B2-)+c(HB-)+c(H2B)= 0.1mol/L

[/H/]c . c(OH-)= c(H+)+c(HB-)[/H/]

[/H/]d . c(Na+)+c(OH-)= c(H+)+c(HB-)[/H/]